高考化学章节复习训练

第一章从实验学化学

第1讲化学实验的基本方法

一、选择题

1.下列有关仪器用途的说法正确的是（）

A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有用烟、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C.区别NaCl、Na2s04时常用到胶头滴管、试管

D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

2.下列关于实验操作的说法正确的是（）

A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸储水润湿试纸

C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3.（2013・试题调研）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）

A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液

C.在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的3/4

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

4.下列实验目的能够实现的是（）

A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体

B.用50mL量筒量取30.12mL水

C.向小试管中加入100mL稀盐酸

D.用胶头滴管取约1mL溶液

5.（2012•江苏）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

图1图2

图3图4

A.用图1所示装置除去Cb中含有的少量HC1

B.用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCLt萃取碘水后已分层的有机层和水层

6.（2013•海南）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCb，仪器连接顺序正确的

是（）

7.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()

读数

A

二、非选择题

8.如图为实验室制取蒸储水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)改正图中的两处明显的错误。

;

②。

(2)写出仪器的名称：A蒸馅烧瓶，B冷凝管»

(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石(碎瓷片)，其作用是防止暴

沸。

9.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作

用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有ACEF。

A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B.10mL量筒和滴定管的精确度是相同的，都可读到0.1mL以下

C.测量溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，而在检验气体时则要用水先润湿

D.硝酸银溶液应当用棕色广口瓶盛装

E.长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下

F.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

(2)下列实验没有错误的是D。

C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为28.0mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体

积，平视时读数为NmL,仰视时读数为MmL,若M>N,则所使用的仪器是C(填字母

标号)。

10.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

DEF

(1)写出①〜④的仪器名称：

①铁架台，②试管，

③烧杯，④酒精灯。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择

B和F相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择A和C相连接，检验气体

时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊O

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止

加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止生成的铜再和氧气反应。

11.(1)在以下仪器中，标有“0”刻度的是(填序号)d、go

a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天

平

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”

工艺处理的有(填序号)a、f。

a.试管b.分液漏斗c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)

d.集气瓶e.酸式滴定管f.碱式滴定管

(3)为了测定混有少量KC1杂质的明矶KA1(SO4)2"H2O的纯度，同时测定〃的值，按下

列流程进行实验：

|^||称取样||加热脱水冷却后称量固|溶解||加入足量

|磨碎|f|品朋g厂|到恒重体质量为〃“g|于水|一A溶液

沉淀干燥后称量质量为〃?2g滤液

①晶块磨碎时使用的仪器名称研钵；

②若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的〃值偏,判断已脱

水至恒重的方法是两次称量质量差不超过0.1g；

③在加热结束后，如何冷却固体？用出烟钳把卅病移到干燥器中冷却；

④A溶液是BaCL(其他试剂只要合理也可以)(填化学式)，判断A溶液是否足量的

方法是取上层清液滴加A无沉淀产生；

⑤过滤后还需将沉淀洗涤干净,洗涤方法是用玻璃棒引流加入蒸馅水至浸没过沉淀

物，待水流完后重复以上操作至洗净为止；

⑥通过实验，测得明研化学式中〃值为12,则明矶的纯度为％。

第2讲化学计量在实验中的应用

一、选择题

1.（2013・广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，8g02含有4必个电子

B.1L0.1mol-171的氨水中有NA个NH；

C.标准状况下，22.4L盐酸含有刈个HC1分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2以个电子

2.两份质量相同的CE和NH3比较，下列结论错误的是（）

A.分子个数比为17:16B.原子个数比为17：16

C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为17：12

3.（2013海淀区期中考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1molNa2O2固体中含有0歹2NA

B.常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NA

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有分子0.5NA

D.100mL1moll/i的CH3coOH溶液中含有CHjCOOH分子O.INA

4.（2013湖北部分重点中学联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（）

A.0.1molCL完全溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NA

C.ImolFe与足量的稀HNO3反应，转移2人个电子

D.含NA个Na*的NazO溶解于1L水中，Na*的物质的量浓度为1mol【r

5.已知14mol/L的H2sCM溶液的溶质质量分数为80%,那么7mol/L的H2sCM溶液的

溶质质量分数（）

A.大于40%B.等于40%

C.小于40%D.无法确定

6.（2013•全国大纲）下列关于同温同压下的两种气体12cl8。和i4N2的判断正确的是

（）

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

7.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸

发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c,则溶质的相对分子质量为

（）

c(m+n—p)"q(am+bn)

1()0()43"+/加)p)

C:D1000g(a〃7+加)

8.若以孙和s分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且b

=2a,则下列判断正确的是（）

A.2U)}=W2B.W1=2W2

C.2孙〈孙D.WI<W2<2W\

9.标准状况下HL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g-mL'）,所得溶液的密度

为0g,mL-I质量分数为v,物质的量浓度为cmol则下列关系中不正确的是（）

A.p=（17K+22400）/（22.4+22.4K）

B.zu=17"（lOOOp）

C.m=17〃（17V+22400）

D.c=1000力/(17夕+22400)

二、非选择题

10.实验室欲配制90mL浓度为1.00mol-L-1的Na2cCh溶液:

DEF

(1)配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移(洗涤)、定容、摇匀；

(2)某同学欲称量Na2c的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态

如图。烧杯的实际质量为27.4g,要完成本实验该同学应称出10.6gNa2co3。

(3)若出现如下情况，对所配溶液将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①

转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸储水

无影响。

11.实验需要0.2mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：玻璃棒、胶头滴管、

药匙等。

(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为4.0g。

(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大

的有CF(填写字母)。

A.称量时将物品放在了右盘

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时俯视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

第1讲

1.C解析：烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通

常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是用埸，B错；由于物质鉴别所用试

剂量较少，故应使用试管作反应器，通过胶头滴管滴加试剂，C对：向滴定管中添加溶液的

方法是直接将试剂瓶中的溶液转移到滴定管中，D错。

2.C3,A4.D

5.D解析：A.图1所示装置中氢氧化钠会与CL反应。B.NH4cl晶体受热会分解。C.

纯碱是可溶性固体，不能用此装置，应该用圆底烧瓶和分液漏斗的组合进行。D.用图4所示

装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，

实现分液。

6.B7,B

8.(1)①温度计水银球位置应在支管口附近②冷凝管进水方向应是下口进,上口出(2)

蒸储烧瓶冷凝管(3)沸石(碎瓷片)防止暴沸

9.(l)ACEF(2)D(3)28.0C

10.(1)①铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)AC澄清石灰水变浑

浊(4)BD防止生成的铜再和氧气反应

11.(l)d、g(2)a、f(3)①研钵②大两次称量质量差不超过0.1g③用用烟钳把

用堪移到干燥器中冷却④BaCL(其他试剂只要合理也可以)取上层清液滴加A无沉淀产

生⑤用玻璃棒引流加入蒸储水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作至洗净为止

^23700加2

第2讲

1.A解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gCh的物质的量为0.25mol,所以

8g。2含有的电子数为0.25molX16=4mol,A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所

以1L1mol/L的氨水中NH；的数目会小于NA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，

无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C错误：1molNa完全氧

化为NazCh转移的电子数为1moL即失去的电子数为NA个，D错误。

2.B3.B4.B5.A

6.C解析：A项，同温同压下，体积相同，物质的量必然相同，但是二者的质量不

相同，所以密度不相同；B项，原子数相同时(二者都属于双原子分子)，分子数必然相同，

但是每个分子中所含的中子数不相同，所以中子数不相同；C项，体积相同，分子数相同，

且每个分子含有的电子数也相同(都为14),所以电子总数相同；D项，二者的物质的量不相

同，所以质量相同的两种气体的物质的量不相同，所具有的质子数也不相同。

7.C8.C9.A

10.⑴定容(2)27.410.6(3)①偏低②无影响

11.(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等(2)4.0(3)CF

解析：本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了

实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题，具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高

或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响，这是关键所在。C缩小

了溶液体积，F俯视减小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高；A中物品放在右盘，

溶质称少了，B、D、E损失了溶质，H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。

第二章化学物质及其变化

第3讲物质的分类

一、选择题

l.Na?。、NaOH、Na2co3、NaCl、Na2so4可按某种标准划为同一类物质，下列分类

标准正确的是()

①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥

钠的含氧化合物

A.①③④⑤B.①②⑤⑥

C.①③④D.②⑤⑥

2.(湖北2014届11月联考)下列说法正确的是()

A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电

解质也不是非电解质

3.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物

A纯碱

HNO3胆矶so2

B烧碱H2SO4NaClco

C苛性钠CH3COOH石灰石NO2

D熟石灰H2CO3苏打SiO2

4.（湖南湘中名校2013第一次联考）下列实验能达到预期目的的是（）

A.通过电泳实验证明胶体带电

B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体

5.（湖南湘中名校2013第一次联考）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确

的是（）

A.Na2O>CaO、AI2O3均属于碱性氧化物

B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.烧碱、纯碱均属于碱

6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可以预测许多物质的性质，但类比是相对的,

不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（）

①已知Fe能和S直接化合生成FeS,推测Cu和S也能直接化合生成CuS

②已知CaCO3能与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

③已知丁达尔效应能鉴别Fe（OH）3胶体和FeCb溶液；肥皂水也属于胶体，故丁达尔效

应也能鉴别食盐水和肥皂水

④已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强；Ca（OH）2也是强电解质，推测其

饱和溶液导电能力也很强

⑤已知Fe和CuSC>4溶液能反应，推测Fe和AgNCh溶液也能反应

A.①③⑤B.②③④

C.③⑤D.②⑤

二、非选择题

7.下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：

A.CaO>Na2。、82、CuO

B.H2、C>P、Cu

C.O2、Fe、Cu>Zn

D.HC1、H2O、H2so4、H2CO3

（1）分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质，它们是（填化学式）：

A组CO2;13组Cu；（：组Ch；口组H2O。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式CuXOH）2co3],该反应

是（填“是”或“不是”）氧化还原反应，原因是铜元素或者氧元素的化合价发生改变（其

他答案只要合理即可）。

8.有X、Y、Z三种元素，己知：

①X2,丫一均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HC1O4o

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3*+

3H2OFe（OH）3（胶体）+3H*,此液体具有的性质是a、b、d（填写序号字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，Imol该气体被。2氧化放热98.0kJ,若2mol该气体与1molO?

在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为90%。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室

制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5X6.02X10”

个电子转移时，该反应的化学方程式是SO2+2HC1O3H2SO4+2C1O2。

第4讲离子反应

一、选择题

1.(2013・新课标全国II)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2t

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2'=CuI+2Na'

+

C.NaHCCh溶液与稀H2s。4反应：C0r+2H=H20+C02t

3+2+

D.向FeCb溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2.(2013•大纲)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2==2NH；+SOr+H2O

氯化钠与浓硫酸混合加热：

B.H2SO4+2Cr=^=SO2t+C12t+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOf+3H2O

D.明机溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCT恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+A13++2SOr

=2BaSO4I+A1(OH)3I

3.(2013•四川)下列离子方程式正确的是()

+

A.Cb通入水中：C12+H20=2H+Cr+C10

+

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=l2+2H2O

C.用铜作电极电解CuSCU溶液：2Cu2++2H2O・^=2Cu+C)2t+4H+

+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Or+4H=SOr+3SI+2H2O

4.(2013•北京)下列解释事实的方程式不津项的是()

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4cl

B.碳酸钠溶液显碱性：COr+H2OHCO3+OH

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe—3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

5.(2013江南十校联考)下列相关反应的离子方程式书写错误的是()

A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO^+4OH+2Fe(OH)3=3Cl

-

+5H2O+2FeOF

B.少量SO2通入苯酚钠溶液中：2c6H5CT+SO2+H2O=2C6H5OH+SCT

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnC)4溶液与H2O2反应：2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2t

+8H2O

D.SO2通入NaClO溶液中：SO2+CIO+OH=SO?+C1+PT

6.(2013•安徽)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()

A.银氨溶液：Na*、K*、NO3、NH3H2O

B.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体：H\K；S2\Br

D.高钵酸钾溶液：H\Na\SCT、葡萄糖分子

二、非选择题

7.有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH；、K'、Mg2+>Ba2\Al3\Fe3\SOF，

COr、NO?、C「、「，现进行如下实验：

(1)测知溶液显强酸性；

(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCL,层为紫红色；

(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；

(4)取少量上述碱性溶液，加Na2cCh溶液出现白色沉淀；

(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有

溶液中肯定不存在的离子有Mg2\AP\Fe3\SOI、COT、NO；；

溶液中不能确定是否存在的离子有

8.(2012•浙江)大气中S02和NO,是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离

子：Na\Mg2+、NH；、C「、SO3>SOK、NO?和NOW等。某研究小组取该地一定量的酸

雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，

呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，

加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有

沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnCU溶液，不褪色。

[已知:&p(Ag2so"=1.20X10-5]

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有SO/、NO-NH；；肯定不存在的离子有SOT、

NO£,说明其不存在的理由：

⑵写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在C1-：

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的

SO?气体，慢慢通入02,该过程中发生的化学反应有

再喷射适量蒸储水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：催化剂。

9.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水

合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，

最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理

沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnC)4的酸性溶液,

MnO4恰好完全被还原为Mn2+o

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

第5讲氧化还原反应

一、选择题

1.水做还原剂的氧化还原反应是（）

A.氯气和水的反应：C12+2H2OHC1+HC10

B.氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+Ch

C.氧化钙和水的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2

D.电解食盐水：2NaCl+2H2。普幺2NaOH+H2t+Cbt

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.3C12+6KOH=5KC1+KC103+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HC1

D.MnO2+4HCl=MnCl2+C12t+2H2O

3.（2013•湛江二模）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）

A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

B.用热的纯碱溶液清洗油污

C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

D.在铁质镀件上镀铜

4.向FeL、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下

2+3+3+2+

图所示。已知I：2Fe+Br2=2Fe+2Br\2Fe+2r=2Fe+l2«则下列有关说法中，

不正确的是（）

A.还原性：「>Fe2+>Br

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C.当通入2moicI2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2「+2C12=2Fe3

+L+4C1

D.原溶液中：n（Fe2+）：n（F）：〃（Bd）=2：1：3

5.R2O「在一定条件下可以把Md+氧化成MnO4,若反应中R2O「变为ROF,又知反

应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则〃值为（）

A.1B.2

C.3D.4

6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.Fe3+.OH，SO『、COf

B.Cu2+>Fe2+、H+、NO;

C.Ag\Na'\SOK、Cl

D.K\H\COM、MnO4

-2+3+

7.已知强弱顺序:还原性F>Br>Fe>Cr,氧化性C12>Fe>Br2>I2,下列反

应的化学方程式或叙述不成立的是（）

A.Br2+2HI=I2+2HBr

B.2FeCl2+CI2=2FeC13

C.2FeCl2+2HC1+I2=2FeCh+2HI

D.CL通入到NaBr和Nai的混合溶液中：「先被氧化

二、非选择题

8.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氧化物(如

KCN),反应的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3t,回答下列问题：

(1)生成物A的化学式为KHCO3。

(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为0.04NA。(已知阿伏加德罗

常数为M0

(3汨2。2被称为“绿色试剂”的理由是还原产物是水，无污染。

9.某一反应体系中的物质有HC1、SnCL、H2SnCl6,As、H3AsO3>H2O,其中As是

产物之一：

⑴写出并配平该反应的化学方程式：

(2)在该反应中，得电子的物质是H3ASO3(填化学式)，被氧化的元素是Sn(填元

素符号).

(3)在该反应中，每转移1mol电子，消耗(生成)HC12mol,

(4)下列叙述正确的是AC(填序号)。

A.在相同条件下，V1IA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B.Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

C.在相同条件下，还原性顺序为S2->「>Fe2+>B「>C「

D.在上述反应中，氧化性SnCL>As,还原性H3AsO3>H2SnCk

10.阅读下面两则科普信息，回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g,这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,

而是以Fe2+和Fe?+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离

子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁

的吸收。

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它

转变成它们的皮鞘(可以用FezCh来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另

一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(可用甲醛CH2O来表示)。

(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合

物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有还原性，铁离子具有氧化性，

第二则信息中CO2是氧化齐I」。

(2)铁酸钠(NazFeCU)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高镭酸钾更

强，本身在反应中被还原为Fe3'。制取铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl

+8H2O

①配平上述反应，并分析铁元素被氧化，当生成3moi还原产物时，转移电子的总

数为3人:

②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是还原产物Fe?+水解生成Fe(OH)3

胶体，吸附水中的杂质而净水。

第3讲

1.C解析：这些物质都是钠的化合物、均是能溶于水的强电解质；但NaCl、Na2SO4

不能和硝酸反应，其中NazO、NaOH不属于钠盐，NaCl不属于含氧化合物。

2.D

3.D解析：A项中纯碱主要成分是Na2co3,属于盐类；B项中CO为不成盐氧化物；

C项中N02与水反应生成HNOj和NO,即N02不属于酸性氧化物。

4.B

5.B

6.C解析：①中S的氧化性较弱，与Cu生成CsS；②硝酸具有氧化性与CaSCh发

生氧化还原反应；③中丁达尔效应能鉴别溶液和胶体；④Ca(0H)2在水中的溶解度很小，其

饱和溶液导电能力较弱；⑤Fe具有还原性，CM+和Ag+都有较强的氧化性，即Fe和CuSCU、

AgNCh溶液均能发生置换反应。即本题答案是C项。

7.(1)CO2Cu02H20(2)是铜元素或者氧元素的化合价发生改变(其他答案只要

合理即可)

8.(1)HC1O4(2)Fe3++3H2C)q=Fe(OH)3(胶体)+3H+a、b、d(3)①90%②SCh

+2HC1O3=H2so4+2C1O2

解析：根据信息ZY3溶液遇苯酚显紫色，说明ZY3为FeCb。则Y为Cl元素，Z为Fe

元素。又因为X2与C「电子总数相同，所以X为S元素。

(2)FeCb滴入沸水制得Fe(0H)3胶体。胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加

热蒸干得Fe(0H)3,灼烧得FezCh。故选择a、b、d。向胶体中加入电解质可发生聚沉，故c

不正确。

(3)2molSO2若完全转化，放出的热量为196kJ,所以转化率为智100%=90%。

(4)1.5molHClCh参加反应，转移1.5mole「，则氯元素的化合价降低一价，生成C1C>2。

第4讲

1.D解析：A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+；B项错误，钠与CuSC>4溶液反

应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，HCOj■与H,反应。

2.A解析：B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过

量(不是2：3,而是2：4)溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。

3.B解析：A中HC10是弱电解质不拆，C中Cu做电解池电极时参加反应失电子做

阳极，不是水中的氢氧根失电子，D不符合反应事实。

4.C解析：A.盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化镀，冒白烟，故

正确；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO『水解平衡：COr+H2OHCO3+OH,

使溶液呈碱性，故正确;C.钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e=Fe2

+,故错误；D.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

5.D

6.A解析：考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。A、

可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2,不能共存：C、氢氧化铁的胶体在酸性

条件下不能共存；D、高钵酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧

化还原反应不能大量共存。

7.H*、NH；、Ba2\IMg2+>Al3\Fe3+>SO—COr、NO；K\C「

解析：由⑴知一定含H+(溶液呈强酸性),则不含COT；由(2)知含有「，则不含Fe3+

与NCh(在酸性溶液中Fe3+与NCh均可与I发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mg2\AP

+；由(4)知一定含有Ba2+,则不含SOK；由(5)证明含有NH；,故综合分析可知溶液中一定

存在的离子有：H\NH；、Ba2\P；肯定不存在的离子有：Mg2+、AP\Fe3\SO-、

cor、NO3；不能确定的离子有：K+、Cl。

8.⑴SO"、NO?、NH：SO夕、N02SO1具有较强的还原性，酸性条件下，与NOj

+

不能共存。若有N02，能使酸性KMnCU溶液褪色(2)6r+2NO3+8H=3I2+2NOt+

4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的

AgNCh溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl(4)2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+

NO催化剂

解析：(i)从酸雨中可能含有的离子分析，SOM具有较强的还原性，因此酸性条件下sor

与NO,是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加

适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO^或NO2(6「+2NO3+8H+=3I2+2NOt+4H2O

或2NO2+2「+4H'=l2+2NOf+2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCL溶液，有白色

沉淀析出，说明有SO歹；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，说明有NH；：第四份加入足量硝酸酸化的AgNCh溶液，有沉淀产生，说明可能

有C「或SO,(生成AgClI或Ag2so4I，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性

KMnO4溶液，不褪色，说明没有N03否则N0£能与具强氧化性的酸性KMnC>4溶液反应,

使KMnCU溶液褪色(5NO£+2MnO4+6H+=5NO5+2Mn2'+3H20)。所以，该酸雨中肯定

存在的离子有S03、NCh、NH：；肯定不存在的离子有SO，、NO2O(2)试液中滴加淀粉

+

KI溶液所发生反应的离子方程式是：61+2N0；+8H=3I2+2NOt+4H2O»(3)由于该试

液中存在着S0“，所以，检验该试液中是否存在Cr时要考虑排除SOK的干扰。检验的方

法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NCh)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNCh

溶液，若有白色沉淀产生，则存在C1。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨形成，

根据硫酸型酸雨形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中

产生的S02释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，S02与氧气反应

生成S03，S0.3溶于雨水后形成H2so4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢

慢通入02时，要生成S03必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过

程中发生的化学反应应该是2NO+O2=2NO2,NO2+SO2=SO3+NO«

9.(1)NH4Fe2+SQF

(2)答：据题意：”(SCT)=4：淳、［=0.01mol

2+13+2

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn'+4H2O

51

/!(Fe2)0.001mol

”(Fe2-)=0.001molX5=0.005mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，

w(NH；)+2M(Fe2+)=2n(SOF)

〃(NH：)=0.01mol

1.96g—0.01molX96g/mol-0.005mol义56g/mol—0.01molX18g/mol

〃(出。)=18g/mol

=0.03mol

该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O［或(NH4)2SO4・FeSO4・6H2O］

第5讲

I.B解析：CL+2H2O=HC1+HC1O中，氯元素的化合价有的升高有的降低，所以

该反应是氧化还原反应，而水中氢氧元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原

剂，故A错误：2F2+2H2O=4HF+C>2中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高,

所以该反应是氧化还原反应，且水是还原剂，故B正确；CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素的

化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故C错误;2NaCl+2H2。普也2NaOH+H2t+C12t

中氯元素化合价升高，氢元素化合价降低，所以是氧化还原反应，且水是氧化剂，故D错

误。

2.C3.B

4.B解析：因为还原性「>Fe2+>B「，所以通入的Ck先与「反应，随后与Fe?+反应，

最后与反应。从图上可以看出，n(r)=2mol,w(Fe2+)=4mol,n(Br)=6molo原混合溶

液中FeBn的物质的量为3mol,当通入2moiCb时，「消耗ImolCl2,剩余的ImolCL与

2+31

Fe2‘反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2F+2Cl2==2Fe+h+4Cr»

5.B6.B7.C

8.(1)KHCO3(2)0.04NA(3)还原产物是水，无污染

9.(1)12HC1+3SnCh+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O(2)H3AsO3Sn(