浙江省温州市海城中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

浙江省温州市海城中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A.电能→化学能 B.光能→化学能C.化学能→电能 D.电能→机械能参考答案：A【分析】A．电能转化化学能为电解装置；B．光能转化为化学能，为贮存太阳能；C．化学能转化为电能，为原电池装置；D．电能转化为机械能，为消耗电能的装置。【详解】A．氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选项A选；B．太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项B不选；C．氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选项C不选；D．氢气燃料电池车工作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选项D不选；答案选A。【点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。

2.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等参考答案：D3.已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃与苯互为同系物参考答案：C略4.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A略5.甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。关于该实验的有关说法错误的是实验者反应物起始温度t1℃终了温度t2℃中和热/kJ·mol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.8℃△H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.3℃△H2A.两组实验中碱均过量，其目的是为了让酸反应完全B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失C.正常情况下，甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学D.两组实验的离子方程式均为H++OH-=H2O参考答案：D6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。7.已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D试题分析：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确。8.与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()A．FeO

B．Na2CO3

C．CuO

D．木炭参考答案：A解析：A符合要求，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性；B、C不符合要求，硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性；D不符合要求，硝酸只表现出强氧化性。9.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：A略10.以下分类正确的是

单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打参考答案：A略11.下列说法不正确的是A.纯净的乙酸称为冰醋酸 B.乙醇能与水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢参考答案：C【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；故合理选项是C。12.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：D略13.下列说法正确的是

A.在水中加入氢氧化铁固体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B.鉴别溶液与胶体较简便的方法是用激光束照射C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热D.Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3是碱参考答案：B略14.下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系

(

)

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是：

（

）A.D和Z反应生成E不是氧化还原反应

B.当X是强碱时，E是HNO3C.当X是强酸时，E是H2SO4

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

参考答案：D略15.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是

（

）A．分子个数比为1∶1

B．原子个数比为5∶4C．氢原子个数比为4∶3

D．质量比为17∶16参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

(3)如实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根据计算得知，所需NaOH的质量为

g参考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大

(3)根据计算得知，所需NaOH的质量为

20

g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)

20gA物质和14gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为____________。(2)

12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩尔质量为__________，该物质的化学式为_________________。参考答案：（1）108g·mol-1（2）62g·mol-1

Na2O18.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题1a

2

bcde

3f

gh

ij

（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称，下同），非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。（2）分子bd2的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于_________________晶体，物质hd2属于______________晶体。（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________（填“稳定”或“不稳定”）（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________；（6）物质fda含有的化学键类型是________________________________参考答案：（1）氩

氟

氢（每空1分）（2）

（每空1分）（3）分子原子（每空1分）

（4）稳定

（1分）（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（6）离子键和共价键（2分）。19.常温下，在27.5g

水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·cm-3，求

：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为_____________。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_____________。（3）取出20.0mL

该溶液，配成浓度为1.00mo1·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。（结果保留一位小数）参考答案：(1)0.1mol

(2)15.1mol?L