高中化学第二章《分子结构与性质》基础过关单元检测讲义

《分子结构与性质》基础过关单元检测

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一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)

1.下列有关化学键类型的判断正确的是

A.共价化合物中也可以存在离子键

B.全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键

C.已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个G键(C—H)和2个兀键(C=C)

D.乙烷分子中6个C—H键都为。键，1个C-C键为兀键

【答案】B

【解析】A.在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、出0分子中只有共价键，故A错

误；

B.NH4cl全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，钱根离子和氯离子之

间为离子键，故B正确；

C.单键为。键，共价双键中有一个。键，另一个为兀键，故乙烯(CH2=CH2)分子中有4

个C-Hc键，C=C键中有1个。键、1个n键，故C错误；

D.单键为。键，则乙烷分子中6个C—H键和1个C—C键都为。键，故D错误；

答案选B。

2.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A.碘升华B.氯化钠受热熔化

C.金属汞汽化D.氯化氢溶于水

【答案】A

【解析】A.碘升华，分子间距离增大，碘分子没变，化学键没有被破坏，只破坏范德华

力，故选A；

B.氯化钠是离子晶体，受热熔化，破坏离子键，故不选B；

C.汞是金属晶体，金属汞汽化，破坏金属键，故不选C：

D.氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，H-C1键被破坏，故不选D；

选Ao

3.含有极性共价键的盐是

A.KC1B.H2O2C.NH4clD.Cu2S

【答案】C

【解析】

A.氯化钾不含共价键，A错误；

B.过氧化氢是氧化物，不属于盐，B错误；

C.氯化核属于盐，镂根离子中存在N、H原子间的极性共价键，C正确；

D.硫化亚铜不存在共价键，D错误；

故选C。

4.下列有关©键和兀键的说法错误的是

A.在某些分子中，化学键可能只有兀键而没有◎键

B.当原子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键

C.。键的特征是轴对称，兀键的特征是镜面对称

D.含有兀键的分子在反应时，兀键是化学反应的积极参与者

【答案】A

【解析】A.共价键中一定含◎键，则在分子中，化学键可能只有。键，而没有几键，A

错误；

B.原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成◎键，可能形成兀键，B正确；

C.0键是"头碰头''重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而兀键是由两个p电子“肩

并肩''重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C正确；

D.兀键不稳定，易断裂，则含有兀键的分子在反应时，兀键是化学反应的积极参与者，D

正确；

故选Ao

5.下列说法中不正确的是

A.乙烯分子中6键比兀键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.s一sc键与s—pc键的电子云形状对称性相同

C.丙烯(CH3YH=CH2)分子有8个。键1个兀键

D.用分子中有一个。键，2个兀键；NH：中4个N—H键的键能不相同

【答案】D

【解析】A.。键是电子云“头碰头”的方式重叠，兀键是电子云“肩并肩”的方式重叠，。键

比兀键的电子云重叠程度大，形成的共价犍强，选项A正确；

B.S—S0键与S—pc键都是轴对称的，所以S—SG键与S—键的电子云形状对称性相

同，选项B正确；

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个。键I个兀键，选项C正确；

D.N2分子的结构式为NmN,有1个。键，2个兀键，NH：中N原子为sp3杂化，4个N

一H键的键能完全相同，选项D错误；

答案选D.

6.下列表达方式正确的是

A.基态Br原子价电子排布式为：4^4/

B.CO?的立体结构模型

・''•

C.用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成

【答案】A

【解析】A.澳元素的原子序数为35,价电子排布式为4s24P5,故A正确,

B.二氧化碳是的空间构型为直线形，立体结构模型为故B错

误；

C.氢原子的价电子排布式为Isls电子云为球形，则用原子轨道描述氢气分子中化学键

00

的形成为•.一.........•....：、..........。。.；,故c错误；

D.硫离子的核电荷数为16,核外3个电子层，最外层电子数为8,离子的结构示意图为

I/'?X-<

「，故D错误；

故选A»

7.下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

+

A.ASH3平面三角形sp3杂化B.H3O平面三角形sp2杂化

C.H2SeV形sp3杂化D.CO：三角锥形sp3杂化

【答案】C

【解析】A.As%中心原子的价层电子对数=3+T(5-3xl)=4,As的杂化方式为sp3,含有

一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；

B.&CT的中心原子的价层电子对数=3+1(6-1-3x1)=4,O的杂化方式为sp3,含有一对

孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项B错误；

C.H?Se中心原子的价层电子对数=2+y(6-2x1>4,Se的杂化方式为sp3,含有两对孤电

子对，分子的立体构型为V形，选项C正确;

D.CO；中心原子的价层电子对数=3+1(4+2-3x2)=3,C的杂化方式为spL没有孤电子

对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；

答案选C。

8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

2

A.CH2=CH-CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp杂化成键

B.杂化轨道只用于形成c键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.SO?和C2H4分子中的中心原子S和C是通过sp2杂化轨道成键

D.中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为四面体结构

【答案】D

【解析】A.CH2=CH-CH=CH2分子中所有碳原子的价层电子对数为3,均采取sp?杂化

成键，A正确；

B.杂化轨道只用于形成G键或用于容纳未参与成键的孤电子对，例如NH3中，N的杂化

方式为sp3,形成4个杂化轨道，其中有3个用来形成6键，1个用于容纳未参与成键的孤

电子对，B正确；

C.SO2和C2H4分子中的中心原子S和C的价层电子对数都是3,所以他们都是通过sp2杂

化轨道成键，C正确；

D.中心原子通过sp?杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构，还需要考虑未成键电

子对，例如NH3的杂化方式为sp3,立体构型为三角锥形，D错误；

故答案为：D。

9.如图所示，在乙烯分子中有5个c键、1个兀键，下列表述正确的是

X

A.C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的◎键

B.C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的兀键

C.C原子的2p轨道与C原子的2p轨道形成的G键

D.C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的兀键

【答案】A

【解析】A.C-H键是C原子的sp?杂化轨道与H原子的Is轨道形成的c键，故A正

确；

B.C=C键中一个C原子的2p未杂化轨道与另一个C原子的2p未杂化轨道形成兀键，

故B错误；

C.C=C键中C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成◎键，故C错误；

D.C原子的sp2杂化轨道形成。键，未杂化的2P轨道形成兀键，故D错误；

故选A«

10.下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是

A.BeCL、CO2B.H2O、NH3C.NH3、HCHOD.比0、SO2

【答案】A

【解析】A.氯化被分子中被原子的价层电子对数2、孤对电子对数为0,被原子的杂化方

式为sp杂化，分子的空间结构为直线形，二氧化碳分子中碳原子的价层电了•对数2、孤对

电子对数为0,碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形，则两者的杂化类

型相同，空间结构也相同，故A正确；

B.水分子中氧原子的价层电子对数4、孤对电子对数为2,分子的空间结构为V形，氨分

子中氮原子的价层电子对数4、孤对电子对数为1,分子的空间结构为三角锥形，两者的空

间结构比同，故B错误；

C.氨分子中氮原子的价层电子对数4,氮原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中双键碳

原子的杂化方式为Sp?杂化，两者的杂化方式不同，故C错误；

D.水分子中氧原子的价层电子对数4,氧原子的杂化方式为sp3杂化，二氧化硫分子中硫

原子的杂化方式为sp2杂化，两者的杂化方式不同，故D错误：

故选Ao

11.下列叙述正确的是

A.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

B.最外层电子排布式为限的原子一定属于［A族元素，也一定属于S区

C.(HOhHPO为二元弱酸

3

D.CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形

成的

【答案】C

【解析】A.配位键在形成时，中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子，所以共用电子

对是由配体提供的，A错误；

B.29号Cu的价电子排布式为:3dM4si,位于周期表ds区，B错误；

C.P的含氧酸中，磷酸是最强酸，但却是弱酸，根据(HOXHPO结构可知，其为二元弱

酸，C正确；

D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的一个2s轨道与三个2P轨道杂化而成的，D错

误；

故选C。

12.下列叙述中正确的是

A.能电离出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B.非金属性越强，其对应的含氧酸的酸性越强

C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D.H3P04和H2c03分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3Po4是中强酸

而H2co3是弱酸

【答案】D

【解析】A.在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，能电离出氢离子的

化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，但属于盐，不属于酸；酸的元

次与含有的氢原子数目无关，如含有三个氢原子的H3BO3是一元酸，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，但对应的含氧酸的酸性不

一定越强，如氯元素的非金属性强，其对应的高氯酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故B错

误；

C.同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不

一定强，如次氯酸的酸性弱，但氧化性强，故c错误；

D.H3P和H2co3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸

而H2c03是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度较小，溶于水的：氧化碳分子只有极少数与水

结合成碳酸，故D正确；

故选D。

13.下列说法不正确的是

A.HC1O>H2CO3UNO,,HC1O4的酸性依次增强

0H

I

B.苹果酸H00C—CH—CHz-COOH含有］个手性碳原子

C.HCkNHrC2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D.以极性键结合的分子不一定是极性分子

【答案】C

【解析】

A.非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确；

B.苹果酸中与竣基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确；

C.HC1不能与HzO形成疑键，C错误；

D.以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确；

故选C。

14.下列说法正确的是

A.非极性分子中的原子上一定不含孤对电子

B.平面三角形分子一定是非极性分子

C.AB”型分子的中心原子满足8电子结构，则AB”分子不一定是非极性分子

D.二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109。28'

【答案】c

【解析】A.非极性分子中的原子上可能含有孤电子对，如CC14是非极性分子，氯原子上

含有孤电子对，A错误；

B.对称的平面三角形构型是非极性分子，如BF3,不对称的平面三角形如HCHO,是极

性分子，B错误；

C.CK的中心原子C最外层满足8电子结构，CH4是非极性分子，NHs中心原子N最外

层满足8电子结构，但N%是极性分子，C正确；

D.二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，因为C-H键和C-C1键的键长不一样，键角发

生改变，键角不是109。28',D错误；

故答案为：C。

15.下列现象与氢键有关的是

①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氯化物的高

②水分子高温下也很稳定

③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H20计算出来的相对分子质量

大一些

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④

【答案】B

【解析】①水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，比。的熔、沸点比第VIA族其它元

素氢化物的高，①正确；

②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，气氧键的键能大有关，与冠键无关，②

错误；

③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H,0计算出来的相对分子质量

大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，③

正确；

④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的

分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸

点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，④正确；

正确的是：①③④；

故选B。

16.下列大小比较不正确的是

A.沸点：H2O>H2S；CH4VsiH4

B.酸性：HNO2<HNO3；H,PO4<H2SO4

C.还原性：H,S>HI>HBr>HCl

D.键长：C—H<N—H<O—H

【答案】D

【解析】A.水可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点高，CH,和Si也都是分子

晶体，其中SiH4分子量大，分子间作用力大，沸点高，故AiE确；

B.非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P<S,酸性：H3PO4

<H2SO4,又同种元素不同价态的含氧酸，非羟基氧越多，酸性越强，酸性HNO2V

HNCh，故B正确；

C.同主族的元素，气态氨化物的还原性由上向下增强，还原性Hl>HBr>HCI,又I2+

H2s=2HI+S,还原剂的还原性大于还原产物，故C正确：

D.同周期原子半径逐渐减小，键长：C-H>N-H>O-H,故D错误；

故选D。

二、填空题(4小题，共52分)

17.(13分)I.有下列几种物质：仅H4②N?③CO2④CH3cH3⑤C2H4⑥H2O2。请按要求回答

下列问题(填写编号)：

(1)只有。键的有,既有◎键又有兀键的有。

(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内。键与兀键个数之比为一。

IL2019年1月3日，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着

陆。其所搭载的“玉兔二号''月球车，通过碎化线(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回

答下列问题：

(3)基态Ga原子价电子排布式为一，核外电子占据最高能级的电子云形状为一；基态

As原子最高能层上有___个电子。

(4)钱失去电子的逐级电离能(单位:kJ・moH)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此

可推知钱的主要化合价为—和+3,碑的第一电离能比钱—(填"大''或"小")。

(5)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为一o

⑹碑化钱可由(CH3)3Ga和ASH3在700℃制得，其中AsH3分子的VSEPR模型为。

(7)与碑同主族的氮容易形成三键，但神却难以形成三键的原因是_。

【答案】(1)①④⑥②③⑤

(2)1：2

(3)4s24Pl哑铃形5

(4)+1大

(5)V,Co

(6)四面体形

(7)础原子半径较大，原子间形成的0键的键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不

能重叠，难以形成兀键，也就难以三键

【解析】(1)①CH」中只含C-H键，只有G键；②N?中含N三N键，既有。键又有兀键；

③CO?中含C=0键，既有o键又有兀键；④CH3cH3中含C-C、C-H键，只有◎键；

⑤C2H4中含C=C、C-H键，既有G键又有r键；⑥H2O2含H-O、0-0键，只有6键；只

有。键的有①④⑥，既有。键又有兀键的有②③⑤，故答案为：①④⑥；②③⑤；

(2)C0和CN-与N?结构相似，则结构式为CK>,CO分子内0键与兀键个数之比为1：

2：

(3)Ga原子位于第4周期，HIA族，最外层为N层，含有3个电子，则基态Ga原子的

最外层电子排布式为：4s24pl核外电子占据最高的能级为4P能级，p能级的电子云形状

为哑铃形，基态As原子最高能层为层，As位于第VA族，主族元素最外层电子数与其族

2

序数相等，则As最高能层上有5个电子；故答案为：4s4p';哑铃形；5；

(4)根据Ga失去电子的逐级电离能数值，第一电离能和第二电离能差值较大，且第三电

离能和第四电离能数值差别较大，说明失去第二个电子和失去第四个电子较困难，所以呈

现的价态是+1和+3；同周期元素随着原子序数增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈

增大趋势，但第I1A族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Ga位于第IHA族、As

位于第VA族，所以第一电离能：As>Ga,故答案为：+1：大；

(5)基态As原子未成对电子数是3,第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数

目相同的元素有V、Co；故答案为：V、Co：

(6)ASH3分子中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥

理论知，VSEPR模型为四面体形；故答案为：四面体形；

(7)氮原子与碑原子的最外层电子数相同，但氮的原子半径比碑的原子半径小，电子云的

重叠程度氮比碑大；神原子半径比较大，原子间形成的◎键较长，p-p轨道重叠程度较小

或者说几乎不能重叠，难以形成兀键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而碑原子间不易形

成三键。

18.(13分)回答下列问题：

⑴月井(N2H4)分子可视为NH?分子中的一个氢原子被-N%(氨基取代形成的另一种氮的氢

化物。

①NHj分子中中心原子的价层电子对数为:N?H4分子中氮原子轨道的杂化类

型是o

②肿可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是

1+2N

N2O4()2H4(l)-3N2(g)+4H2O(g)AH=-1038.7kJmor'

若该反应中有4moiN-H键断裂，则形成的兀键有mol。

(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问

题：

①基态Se原子的价电子轨道表示式为。

②HzSeQ的酸性比HZSO4（填“强”或“弱”）。气态SeQ为分子（填

“极性”或"非极性”），SO：的空间结构为。

【答案】⑴4sp33

4s4p

⑵E3|打|1111弱非极性三角锥形

【解析】（1）①氨气分子的中心原子N原子有1对孤对电子，3对c键电子对，故其中心

原子的价层电子对数为4；N2H,中氮原子的价层电子对数也是4,故其杂化方式为sp?；

②若该反应中有4moiN-H键断裂，说明有Imol明参加反应，形成的兀键的物质的量为：

2xl.5mol=3mol；

（2）①Se为34号元素，为第4周期VIA族元素，则其价电子轨道表示式为

4s4p

QUEEE］；

②非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性比H2so4弱；气

态SeCh分子中Se原子价层电子对个数=3+哼^=3+0=3,Se为sp2杂化且不含孤电子

对，其立体构型为平面三角形，为非极性分子；SO：离子中S原子价层电子时个数

=3+5苧9=3+1=4,S为sp，杂化且含一个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。

19.（13分）如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

CKXH<XXX)

（1）其中形成的化学键属于轴对称的有O

（2）下列物质中，通过方式①化学键形成的是；通过方式②化学键形成的是

;只通过方式③化学键形成的是;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的

物质是o

A.ChB.HC1C.N2D.H2

（3）甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

0

甲：||乙：CH2=CH2丙：CH,=CHCN

CH2=CH-C-OH

①甲分子中有个。键，个兀键。

②乙分子中（填“有”或“没有”）极性键，（填"是”或“不是”）极性分子。

③丙分子中。键与兀键的数目之比为。

【答案】（1）①②③

（2）DBAC

⑶82有不是2：1

【解析】（1）以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不

变。这种共价键称为。键，这种特征称为轴对称。◎键的种类有S-SG键、s-p。键、p-p©

键三种。形成的化学键属于轴对称的有①2个s轨道以头碰头方式发生重叠，形成稳定的。

键，②1个s轨道和1个p轨道，③2个p轨道以头碰头方式发生重叠，形成稳定的c键，

故答案为：①②③；

（2）方式①为S-SG键，故为氢气，两个H原子通过1s轨道形成。健，方式②为s-pc

键，故为HC1,H原子通过1s轨道与S原子的3P轨道形成。键，只通过方式③的为p-pc

键，故为氯气，两个氯原子的3P轨道形成。键，同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物

质是氮气，两个N原子通过2P轨道形成。键，同时另外2个p轨道以肩并肩的方式形成2

个兀键，故答案为：D；B；A；C；

（3）①单键由1个。键形成，双键由1个。键和1个兀键形成，甲分子中有8个。键，

C=C、C=O键上共有2个兀键；

②乙分子中含有C-H极性键，乙烯分子的正负电荷重心重合，不是极性分子；

③丙分子-CN键为-C三N,三键含有I个c键和2个w键，分子中。键与兀键的数目之比为

6：3=2：1o

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