山西省晋中市开发区实验中学高一化学期末试题含解析

山西省晋中市开发区实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A．豆腐

B．馒头

C．西红柿D．豆油参考答案：A2.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是()A．羟基

B．甲基C．乙基

D．羧基参考答案：D解析羧基是酸性基团。3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略5.常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（）A．浓硫酸 B．浓烧碱溶液 C．浓盐酸 D．浓氯化铁溶液参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸、浓硝酸的强氧化性解答．【解答】解：浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，故选：A．6.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A硫化钠与亚硫酸钠溶液混合产生黄色沉淀S2-有还原性与SO32-有氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性D二氧化硫通入紫色石蕊溶液中紫色褪去SO-2具有漂白性参考答案：C7.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1参考答案：D8.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略9.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是

A．Cl2+H2O=HClO+HCl

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D10.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大参考答案：A略11.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

参考答案：C12.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略13.与强酸和强碱都能反应的离子是：

A、HCO3-

B、NO3-

C、Mg2+

D、Cl-参考答案：A14.下列变化规律正确的是A、、、酸性从弱到强

B、、、金属性从弱到强C、、、的原子半径从大到小

D、、、稳定性逐渐减弱参考答案：A15.下列叙述正确的是（）A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C.将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低参考答案：D试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A

制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。①都褪色

②都不褪色

③C褪色，D不褪色

④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D

两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①

无明显现象

溶液由无色变为红色

(3)NaOH

吸收剩余的Cl2和SO2

(4)品红溶液几乎不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）按右图装置进行实验，可观察到的现象有：

。其中Zn极发生

反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式

。（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2

溶液，气泡放出的速率加快。其原因是

。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。参考答案：（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生。氧化

Zn—2e-==Zn2+

（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化(3)H26.02×1023

略18.

参考答案：（1）等于（2）Q1＝Q3－Q2（3）小于，吸收，高温

19.（10分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：（1）元素⑩的名称是

，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有

（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置

；（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：

（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为

；（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式

，这一反应是

（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为

、

；（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程

；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为

．参考答案：（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）PH3＜H2S＜H2O；（3）NH3+HNO3=NH4NO3；（4）；放热；、；（5）；（6）H2S．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．（1）氧元素非金属性很强，容易获得电子；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，结合核外电子排布确定其周期表中位置；（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵；（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物；（6）某元素R的气态氢化物为HXR，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为=0.25mol，则相对分子质量为=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则=1﹣94%，解得x=2，故R相对原子质量为34﹣2=32，则R为S元素．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．（1）元素⑩为硼元素，氧元素非金属性很强，容易获得电子，具有氧化性；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，处于周期表中第四周期ⅣB族，故答案为：硼；氧化性；第四周期ⅣB族；（2）非金属性P＜S＜O，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故答案为：PH3＜H2S＜H2O；（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，电子式为，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，电子式为，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电