湖北省黄冈市梅县广益中学高二化学知识点试题含解析

湖北省黄冈市梅县广益中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（

）A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7

D．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH=2.5参考答案：A略2.下列有机物可以形成顺反异构的是：（

）

A．丙烯

B.1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：D略3.下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A镀锌铁板

B.镀铜铁板

C.镀锡铁板

D.镀铅铁板参考答案：A略4.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行D．ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行参考答案：D略5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：A略6.关于淀粉和纤维素的说法正确的是（

）

A．互为同分异构体

B.互为同系物

C．都是高分子化合物

D.水解反应的产物相同参考答案：C略7.因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是（

）A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳参考答案：C略8.由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是

A．121

B．322

C．252

D．123参考答案：AD略9.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你掌握的知识推测，下面物质中不一定属于毒品的是A．甘油

B．吗啡

C．可卡因

D．海洛因参考答案：A10.八角茴香中含有一种抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明对抗禽流感的唯一良方——达菲的原材料。它的结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子式为C7H10O5

B．莽草酸既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛

C．莽草酸既能与KMnO4溶液反应，也能与FeCl3溶液反应

D．1mol莽草酸分子能与4molNaOH发生中和反应参考答案：A略11.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)参考答案：C略12.化学农药DDT对虱、蚤、疟蚊的控制非常有效，能有效地控制人、畜的疾病。但也给人类生存环境带来了危害，这种危害主要主要表现为A、对昆虫的杀伤力太大

B、残留污染严重，进入人体内将产生不良影响C、不易溶解在水中流入江河

D、生产成本太高，生产是要消耗大量的自然资源参考答案：B略13.当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸参考答案：b 14.下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略15.下列变化过程，属于吸热反应的是（

）(1)液氨汽化(2)将胆矾加热变为白色粉末(3)浓硫酸稀释(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸碱中和生成水

(6)FeCl3溶于水显酸性A.(1)(2)(6)

B.(1)(2)(4)(6)

C.(2)(6)

D.(2)(4)(6)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________参考答案：（1）①防止剧烈沸腾

冷凝

②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层

C

②g

③83℃

制备粗品时环己醇随产品一起蒸出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

I.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是

。

II.湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp)难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是调整pH值到

(填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是

。⑸电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为

。参考答案：（1）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2）

MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（4）2.8~7.6之间

作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀（5）

2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn

附：因为pOH={pKsp[Fe(OH)3]-pC(Fe3+)}÷3={38.55-5}÷3=11.18，所以pH=2.82=2.8

略18.．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9请回答：⑴不考虑其它组的实验结果，只从甲组情况分析，若a

7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；若a

7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。⑵在乙组中混合溶液中离子浓度（A－）与（Na+）的大小关系是

。A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断⑶从丙组实验结果分析，HA是

酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。⑷丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝

mol·L－1。参考答案：⑴＝

＞

⑵C

⑶弱

c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

⑷10－5略19.（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为

。(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。(2)A的分子式为_____

___。(3)另取A9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.2