高考化学第一轮复习资料

高三化学一轮复习资料

第一部分：知识篇

1.化学基本概念的分析与判断

化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实

质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、

盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

例题1：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A.甘油加水作护肤剂B.用明研净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

例题2:（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是（）.

-

（A）.O：C：O-（C）[：OxH]（D）Na，『0:0『N；

例题3；（而96年上海高考）下列物后有固定元素组成的是（）

A.空气B.石蜡C.氨水D.二氧化氮气体

例题4：（1996年上海高考）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A.CO,H,SB.C2H4CH4C.Cl,C9H4D.NH3HC1

例题5一：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，

形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

Na2Cr2O7-------①——CrClj-------②——>Cr（OH）3

Na2CrO,------------------------------NaCiO2

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是,需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na,Cr,C）7+QKI+nHCl-□CrC^H-□NaCl+口KC1+□[+口______

例题6；（2002年全国高考）将40mLi.5mol•L-i的CuSo,溶液与30mL3moi•L-i的

NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OHP都已变得很小，可忽略，则生

成沉淀的组成可表示为（）

A.Cu（OH）,B.CuSO4•CU（OH）2

C.CuSO4•2CU（OH）2D.CUSO4•3Cu（OH）,

例题7：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸典在该化

合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）

A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9

例感8：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x,y均为正整数）。

为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。

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试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNC）3溶液进行滴定（生成AgCl沉淀），共消耗

24.0mL0.100mol/L的AgNC^溶液。

在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH,,吸收N也共消耗

24.0mL0.200mol/LHCl溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式。

（本题可能用到的原子量:H1.0N14.0C135.5Co58.9）

课堂练习

1：下列电子式正确的是（）

（A）H顼:H（B）Na+[：S:]2-Na+

H

・...・・4-

（C）C.-p：（D）[Clf

...............H

2：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又

吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，

称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：

Na2S2O3•5H2CaCl2•6H2ONa2oSO44•10H2,Na2HPO4•12H2

00O

熔点℃40〜5029.9232.3835.1

熔化热49.7kJ/相对分37.3kJ/相对分77.0kJ/相对分lOO.lkJ/相对分

子质量g子质量g子质量g子质量g

（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是

（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是o

3：维生素C（简称V」化学式为C6H8。6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏

V,易得坏血症，故V,又称抗坏血酸。匕具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的

水果、蔬菜和乳制品中都富含V。，如新鲜橙汁中V。的含量在5（）（）mg/L左右。已知V。与I,能发生

如下反应：遇淀粉变蓝。

C6,HXsO6fi+I2=C6fi6HA6O,+2HLI2,

请回答以下问题：

（1）4与12的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？

（2）若上逑反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：QHQ,和C,H,C>6均为

OOO000

难电离的有机物分子，HI的水溶液是强酸溶液）

（3）上述反应能否用于检验Vc是否变质？

4：向BaCl,溶液中滴入某未知浓度的H‘S。,溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指

未加入H,SC>4溶液前）溶液的质量与反应后所一得溶液的质量恰好相等。则加入H,SC>4溶液的百分

比浓度为（）

A.98%B.75%C.42%D.25%

5：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量

相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。

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6:FqjO4j可写成FLeOj・Fe,C\,若看成一种盐时，又可写成FeL（LFeO,）?，根据化合价和这种

书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成,看成盐可写

成o

7：下列说法中，正确的是（）

A.一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.一个碳原子的质量约为1.99X10P3g

C.氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

8：（1）“酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述

两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。

（2）“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个

正确？为什么？

（3）“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并

做简要分析。

课后练习：

1.在测定液态BrFs导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离,

存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF,、

（BrF.）.SnF,.C1F.«BrF.等。由此推断液态BrF,电离时的阴、阳离子是（）

A.Br3+和FB.Br,F和FC.BrF,+和BrF/D.BrF^'和BrF2+

2.在反应FeS,+CuS^+H,0-Cu2S+FeSO4+H2SO4（未配平）中，当有7moi电子发

生转移时，下列说法错误的是（）

A.被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为7：3

B.还原产物与氧化产物的物质的量之比7：3

C.产物中FeSC）4的物质的量为mol

D.产物中H,SO4的物质的量为4mol

3.X和Y两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z,Y+Z=W+X+V,由此做

出的下列判断正确的是（）

A.X是催化剂；B.Z是催化剂；

C.该反应的化学方程式可表示为2Y=W+V；D.该反应的化学方程式可表示为2Y+Z=W+V。

4.下列叙述正确的是（）

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

5.某元素的碳酸盐的相对分子质量为M,它同价态的漠化物的相对分子质量为N,则该元素

在这两种化合物中的价态是（）

A.N-MB.2N-Mc.M-60D.N-M或2N-M

50100N-8050100

6.用下列方法制取O,：①KClC）3（MnO,）受热分解，②Na,O,加水，③H,O,中加MnO?,@KMnO4

受热分解。若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质，依编号顺序）的电子转移数目之比是

（）A.3：2：2：4B.1：1：1：1C.2：1：1：2D.1：2：1：2

7.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答：

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⑴H3和H?是：_____________________

A.氢的同位素B.氢的同素异形体C.同系物D.同分异构体

（2）甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：

甲认为上述发现绝对不可能，因为H3的分子违背了共价键理论

乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体

丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

丁认为H3分子实质上是H,分子与H+离子以配位键结合的产物，应写成也+

8.有四种化合物W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y和Z（通常状况

下是固体），都是由五种短周期元素A.B、C.D、E中的元素组成。已知：

①A.B、C、D、E元素原子序数依次增大，且A与D同主族，C与E同主族，B与C同周

期。

②W由A和B组成，且W的分子中，原子个数比为A：B=1：1；X由A和c组成，且X

分子中原子个数比为A：C=l：1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中原子个数

比C：D=l：1；Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此

可推知四种化合物的化学式分别是：

W：X：Y：Z：

9.称取mgNa2co3,正好与20mLHC1全部反应生成CO,、为0和NaCl

（1）这种HC1的物质的量的浓度为

（2）若上述mgNa2cO3中混有K2cO3,那么这种HC1的实际浓度比（1）中的值要（大或

小）___________

10.化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H,。化合物G的相对分子质量

约为81,G分子中硼元素（B的相对原字质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%。

由此推断：

（1）化合物G的化学式为；

（2）反应消耗1mol氨，可生成2mol氢气，组成化合物E的元素是和。

（3）1molE和2moi氨恰好完全反应，化合物E的化学式为。

11.有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与12c原子质量的%j的比值，（2）

质子数相同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物

质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电

能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是。

12.沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯把U的相对原子质量定为120,H

捷列夫建议改为240,阿姆斯特朗又认为是180o现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青

铀矿写的化学式。

13.过氧化氢（H,O,）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（1汨2。2的电子式为^____。

（2）将双氧水加入经酸化的高锦酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出一

性。

（3）久置的油画，白色部位（PbSO/常会变黑（PbS）,用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的

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化学方程式为

14.将纯净的H?通过灼热的固体CrCL,时，能发生还原反应，测知HC1是唯一的气体产物，

而CrCJ、CrCkCr等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有0.3170g无水CrC'，当

向容器中通入0.1218molH,,使温度升至327℃时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体（H,和

HC1）的总物质的量是0.1238moL则CrCl3的还原产物是。

15.有一种含氧酸H+,ROln，其分子量为M,则R的原子量为一,该酸中R的化合价是一,

这种酸被碱中和能生成种盐，其中一种是酸式盐，在R的气态氢化物中R的化合价为

16.酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受（或结合）质子的物质都是

碱，酸碱反应就是质子的转移（即传递）过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒：HS-、CO32-,

HPO/一、NH4+、H2S,HF、H,0其中即可作为酸又可作为碱的是o

2物质的量方面试题的求解技巧

“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中

的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶

液中各种守恒关系的分析。

对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的

气体所占的体积不同。对于NO,方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与NO4的平衡转换。

对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应也行的程度及过量问题。

经典题：

例题1：（2001年全国高考）在100mL0.10mol«L-i的AgNO?溶液中加入100mL溶有2.08g

BaCl2的溶液，再加入10（）mL溶有0.010molCuSO4-5H,O的溶液，充分反应。下列说法中正确

的是（）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，C1-的物质的最为0.02mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•LT

例题2:（2001年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D.在1L2moi•L-i的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

例题3:（1997年全国高考）分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20c

后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正

确的是（）

A.20℃时，乙的溶解度比甲的大B.80C时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大

例题4：（1993年全国高考）右图是

几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

（）

A.40c时，将35g食盐溶于100g水中,

降温至0C时，可析出氯化钠晶体

B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分

比浓度是31.6%

C.6()℃时,200g水中溶解8()g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中,蒸发时，先析出的是氯化钠

例题5：(2001年全国高考)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol・L

t、密度为0.915g・cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题

中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g•cm-3计)

(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，力"200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的

体积为2()。mLo计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268moi/LBaC与溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度

是多少？

(3)在⑴题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaJ溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至

().0200mol/L?

课堂练习：

1：O.25L1mol/LA1C13溶液和750mlimol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为多少？

2：已知在t℃时，硫酸铜的溶解度为Ag。该温度下，在(100+A)g饱和硫酸铜溶液中，

投入Ag无水硫酸铜粉末后，得到一定量的蓝色硫酸铜晶体，问该晶体投入到多少克水中才能使

溶液在恰好饱和？

A

3:阿伏加德罗常数(N)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NA=N/n0测

定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。

(1)实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4.AgNO3>H,SC)4等溶液。若实验过程中不考虑电极上

的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定

结果误差又小，并说明其理由。

(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？

(3)若已知1个电子的电量(符号为q),选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常

数(NA)的数学表达式。

4,：难溶的银盐中，醋酸银溶解度相对较大，当V.mLamol/LCH3coONa溶液和V2mLamol

/LAgNC)3溶液混合发生反应时，欲使得到CH3coOAg的沉淀量较接近理论值，则V,和V,的关

系是o简述理由O

5：取0.45molNaOH、0.35molNa2cO3和0.2molNaHCO?溶于水，在混合溶液中逐滴加I入

盐酸，反应明显地分三个阶段进行。设加入春酸的物质的量为nmol,溶液中随盐酸的加入NaCl、

Na2cO3、NaHCO3的物质的量分别为xm01>ymo1、zm01,试求x=f(n)、y=f(n)、

z=f'(n)的鬲数关系式，并作出相应的函数图象。

6；在2LFe,(SOp3和C11SO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25moi/L的

FeSC>4溶液以及2%g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe?(SO,3和CuSO4的物质的量浓度。

7：密度为0.91g/mL的氨水，质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等

体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为()

A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

8：把30℃的饱和KN。,溶液112.5g,冷却到0℃时有15g固体析出，求0℃时KNO,的溶

解度(已知30℃时KN。?的溶解度为50g)。

9：天平两端各放一只质量相等的足量的稀盐酸，将物质的量相等的镁和铝分别放入左盘和

右盘的烧杯中，待反应完毕后在哪一盘的烧杯中还需加入多少克同种金属天平才能平衡？

课后练习:

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1.在托盘天平两边放有浓度和质量都相等的两杯盐酸，向左盘杯中放入碳酸钠，同时向右

盘杯中放入与碳酸钠等质量的锌。投放物反应完毕，盐酸有余，则天平状态为（）

A.保持平衡B.左盘低C.右盘低D.右盘高

2.设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.10（）mL（）.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数为0.041

B.在标准状态下，22.4L乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为2N0

C.体积相同的物质，含的分子数相同

D.N。个23Na原子的质量为23g

3.有ag浓度为15%的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为30%,可采用的方法是（）A.蒸

发掉g溶剂B.蒸发掉溶剂的

C.加入g硝酸钠D.加入g硝酸钠

4.在密闭容器中充入H,、O,、Cl2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷

至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.61%,则充入与、O,、C1,的物质的量之比是

（）

A.7：3：1B.5：2：1C.13：6：

5.右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线,

现分别在50gA和80gB中加入水150g,加热溶解并都蒸去50g水后，

冷却到下列叙述正确的是（）

A.t「C时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）

B.时溶液中A的浓度小于B

C.tJC时二者均无固体析出

D.t「C时析出固体B

6.A（气）+B（气）fC（气）,它们的体积比依次是1：3：2,如果A和B都是由两个原子组成

的分子，则C的分子式是（）

A.AB3B.A,BC.AB,D.A,D

7.把xmolCO,通入含ymolCa（OH）,的澄清石灰永中，则下列叙述中木正确的是（）

A.当xWy时，产生lOOxg沉淀

B.当yWx时，产生lOOyg沉淀

C.当yVxV2y时，产生100（2y-x）g沉淀

D.当2yWx时，产生的沉淀将全部溶解

8.将3.48gFe3（）4完全溶解在10（）mLlmol/LH,SC>4中，然后加入KzCr2。7溶液25mL,恰好使

溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,Cr2O全部转化为Cr3+,则JC刍O,溶液的物质的量浓度为

（）

A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3molL

9.273K、l.OlXIOsPa时，氢气和氧气的混合气体amL,点火爆炸后恢复到原温度和压强时,

气体变为bmL,则原混合气体中氧气为（）

A.（a—b）mLB.mLC.bmLD.mL

1（）.将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全

反应，生成1.25g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D,继续加热D时，D

分解只得两种气态物质的混合物，在273℃、lX105Pa下，体积为3.36L,已知该气体混合物充

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分冷却后得到0.90g水，另一种气态物质为气态氧化物R?。。试回答：（1）白色沉淀C的物质的量

为mol»（2）A的摩尔质量为,B的摩尔质量为0（3）R,O与H,O的物质的量之比为

生成D的质量为一，D的摩尔质量为一，R,0的相对分子质量为R,0的化学式是一，

D的化学式是—。（4）写出A和B混合的化学方程式。

11.Ba（OH）2、NaHSO4,NaHCO,三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相等，且分

别为第三种溶液的物质的量浓度的2倍，若先将两种酸式盐溶液各取100mL混合反应后，再加入

lOOmLBa（OH）,溶液，充分反应后，滤去白色沉淀，所得滤液仅含NaOH一种溶质，其浓度为

0.9mol/L（不考虑混合时引起的溶液体积变化），计算原三种溶液的物质的量浓度。

12.加热2.436gRJ•m与O晶体，使之失去全部结晶水，得到1.14gRCl,。把这些RC1,

溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCI?溶液。正好和20mL0.3mol/L的AgNO：溶液完全反应。

求（a）R是什么元素？（b）m的值。

3元素周期律、周期表试题的分析技巧

元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确

性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元

素的推断。

此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验

证法等。

经典题：

例题1：（2001年全国高考）下列说法中错误的是（）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氮外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

例题2:（2001年上海高考）已知短周期元素的离子：aA2+、bB、C3-,dD-都具有相同的

电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

例题3：（1998年全国高考）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子

数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可

表示为（）

A.XYB.XY,C.XY3D.X2Y3

例题4：（1998年全国高考）X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZ”、dRm-

四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）

A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

例题5:（1999年上海高考）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种

元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到

下列结果：

单质ABCDEFGHIJ

熔点

(℃)-150550160210-50370450300260250

8/208

与水反

VV

应

与酸反

VVVV

应

与氧气

VVV7V

反应

不发生

化学反VV

应

相对于A

元素的

1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

原子质

量

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表:

A

B

H

例题6：（1993年上海高考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同

主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组

成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1,丙中为2：1。由D、C组成的

两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1,戊中为2：1。写出分子式：甲、

乙、丙、1、戊;写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学

方程式：o

课堂练习：

1：下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（）

A.Na<Si<PB.02->Mg2+>A13+

C.Ca>Ba>Ca2+D.C1->F>F-

2：下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A.BeCl2>PC15B.PC%、N2

C-COCL（光气）、SFAD.XeF,、BFV

3：A、B、C是元素周期表中相邻的三元素，若它们原子核外电子总数为33,则符合条件

的A、B、C三种元素共有种组合，请尽列之o

4:周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Be、Al等，现用融熔LiCl

电解，可得锂和氯气。若用已潮解的Li。加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金

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属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是（）

A.电解出的锂与水反应放出氢气

B.电解前LiCl在加热时发生了水解

C.电解时产生的无色气体是氧气

D.在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气

5：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。

C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物。CB可与EA,反应生成C,A与气

态物质EB4O

（1）写出五种元素名称A,B,C,D,E»

（2）画出E的原子结构简图,写出电子式D,A?,EBq。

（3）比较EA,与EB4的熔点高低_______>__________-

（4）写出D单质与CUSO4溶液反应的离子方程式o

6：已知A、B、C、D四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。A元素原子的最外层电

子数是次外层电子数的三倍，A单质可以由B单质通过置换反应得到；B与C形成的化合物CB

可以预防幽齿；0.10molD单质与足量的盐酸反应，在标准状况下可放出3.36L氢气。则他们的

元素符号为A,B,C,Do

试写出下列转化的化学方程式。

B-A：,D+HC1：»

7：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B

原子核外次外层电子数为2,A、C原子核外次外层电子数均为8,在同族元素中，D元素的最高

价氧化物的水化物酸性最强。则A、B、C、D的元素符号分别是,A离子的结构

示意图为,C原子的结构示意图为,C的最高价氧化物对应的水化物与A

的氢氧化物反应可生成种盐，其化学式分别为,C、D所形成的气态氢化物的

稳定性由强到弱的顺序o

8：若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子

序数之差不可能是（）

A.1B.3C.5D.6

9：两种非金属元素X、Y在周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为实验室中常

见固体，且X,”熔点较低，他们能发生如下反应：Xn+Yn+H,O-HY+H3XO4+XH4Y»试判断Xm、

工各是何种单质。

10：有A、B、C、D、E五种元素，他们的原子序数依次增大；B、C、D同周期，A与D

同主族，C与E同主族且在相邻周期；A原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C原子的内

层电子总数为最外层电子数的2倍；B在同周期中其原子半径最大。

（1）写出元素符号：A、B、C、D。

（2）已知E2A3为剧毒白色固体，微溶于浓HC1和烧碱溶液。

E,A3与浓HC1反应的方程式为_____________________。

E；As与烧碱反应的方程式为______________________。

（3）将D的氢化物通入E,A?的盐酸溶液后发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，有关反应

的化学方程式为一。

课后练习：

1.某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次

外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是（）

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A.Mg2+B.Fe2+C.Sn2+D.Pb2+

2.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是：（）

A.不能由此确定该元素的原子量

B.这种元素的原子量为m+n

C.若碳原子质量为Wg,则此原子的质量为（m+n）g

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

3.某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-l层相同；作为次

外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10,则x层可能为（）

A.L层B.M层C.N层D.任意层

4.已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电

子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，mWn的元素为金属

元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可

能错误的是（）

A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B.第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应

C.第七周期第VIIA族元素的原子序数为117,是一种金属元素

D.第七周期第IIIA族元素的氢氧化物与"（OH%具有相似的化学性质

5.M、N两元素原子序数均小于20,M的原子宓数为n,M2-和N3+的电子层结构相同，则

N的原子序数为（）

A.n+3B.n+4C.n+5D.n—5

6.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）

A.镀是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B.破单质是一种有色固体，碳化氢很不稳定，碳化银是有色难溶于水且感光性很强的固体

C.硫酸槽难溶于水，但易溶于盐酸

D.硒的最高氧化物的水化物是一种强酸

7.a、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相

同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是

（）

A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a>c>b

8.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由

这种离子构成的化合物的化学式正确的是（）

A.XNO3B.X2（SO4）3C.XC1,D.K,X,O7

9.A、B、C、D、E息短周期的五种元素，老们的原子序数依次增大。A元素的一种同位素

核内无中子；B元素的原子最外电子层的电子数是次外层的2倍，A与B、B与C都能形成气态

非极性分子化合物，A、D元素属同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成D2c型离子化

合物。

（1）试推断A、B、C、D、E五种元素的名称。

11/208

(2)写出B的最高价氧化物的分子式，该氧化物属于哪种晶体构型，写出C与E形成的化合

物的化学式，该化合物的晶体属于哪种构型。

(3)写出元素B和E的最高价氧化物的水化物分子式，两者比较哪一种的酸性强。写出此二

元素的气态氢化物分子式，并比较哪一个更稳定。

(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物发生反应的化学

方程式。

10.A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别

是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数和的

2倍，这4种元素的单质中有2种气体、2种固体。

(1)写出元素符号：A、B、C、Do

(2)写出2种均含A、B、C、D4种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程

式：。

(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液,用多孔的金属

惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜。在一极通入A的单质，另一极通

入B的单质。

①通入A的单质一极为—极，反应的电极方程式是o

②通入B的单质一极为极，反应的电极方程式是0

11.有X、Y、Z3种元素。已知X的气态氢化物的分子式为H,X,该氢化物分子的相对质

量与X的最高价氧化物分子的相对质量之比为17：40；X原子核内质子数与中子数相等，Y与X

可形成离子化合物Y,X；Y阳离子的电子层结构与就相同，Z与X属同一周期，其气态单质是双

原子分子，两原子间共用一对电子。

(1)推出元素符号X、Y、Zo

(2)Y单质在空气中燃烧的化学方程式以及该生成物与CO?反应的化学方程

式O

(3)X原子的相对质量_______，离子的结构简图-

12.有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，C和D的原子具有相同的电子

层数；B的单质是双原子分子，与水剧烈反应生成氧气，B,与A单质常温时混合即能发生爆炸。

C元素的单质能在足量D元素形成的单质中燃烧。出现白一色烟雾，形成化合物的化学式为CD,

和CD5。B,通入D的钠盐溶液中不能得到D单质，但与D的钠盐粉未反应可得到D单质。A写

D的化合物相对分子质量为36.5。请填充下列空白处。

(1)四种元素的名称为A：、B：、C：、D：o

(2)A单质在D单质中燃烧时火焰呈________色，生成物的水溶液的名称是，俗

称，该水溶液能使石蕊试液由_______色变成_________色。

(3)B单质与水、与A单质反应的化学方程式为：

(4)D的氢化物浓溶液与Mil。2共热有ImolD元素被氧化，可以得到氯气mol。

13.A、B、C、D均为短周期元素，A元素原子的次外层电子数的一半；B元素原子的核外

无成对电子；C元素单质C2在标准状况下的密度为1.43g/L;D元素的焰色反应为黄色。将以上4

种元素组成的盐的晶体3.4g；加热后失去全部结晶水，质量减少1.35g,所得无水盐中C元素的质

量占39%；将这些无水盐与浓H2sO,反应，得到一种挥发性弱酸，点燃该弱酸使之完全燃烧得

到0奥凡0和2.2gCC)2。已知这种弱酸一个分子中共有32个质子。则

(1)元素的名称是1、B、C