高中化学（必修3）第二章烃练习题

高中化学（必修3）第二章恨练习题

（含答案解析）

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是（）

A.C2H,表示乙烯的分子式

B.乙烯分子中的4个C—H键相同

C.乙烯分子中4个H原子连线呈矩形

D.乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同

2.关于下列四种嫌的说法正确的是（）

—=CHCHCH,CH,CH,CH,4CH,=CH-CH-CmCH

①2I2223②2।

CH,CH,

③CH,C=CHCH2CH,④CH3cH2cH2cH2f=CH?

CH=CH2CH3

A.①催化加氢可生成3—甲基己烷

B.③与④催化加氢后产物的质谱图完全一样

C.③中所有碳原子有可能共面

D.②中在同一直线上的碳原子有5个

3.下列有关乙焕性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（）

A.能燃烧生成CO2和H2O

B.能发生加成反应

C.能与KMnCh发生氧化反应

D.能与HC1反应生成氯乙烯

4.能够快速测定物质相对分子质量的仪器是（）

A.核磁共振仪B.质谱仪C.李比希元素分析仪D.红外光谱仪

产

CH3—C—CH—CH2cH3

II

5.有机物A的结构简式为CH3cH3,该物质可由怏烧B与H2加成获得。下

列有关说法正确的是（）

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A.焕煌B的分子式为C8Hi6B.焕煌B的结构可能有3种

C.有机物A的一氯取代物只有5种D.有机物A与滨水混合后立即发生取代反应

6.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烧是HC三C—CH?—CH3，而不是

CH2===CH—CH===CH2的事实是（）

A.燃烧有浓烟

B.能使KMnCU酸性溶液褪色

C.能与澳发生1、2加成反应

D.与足量溟反应，生成物中只有2个碳原子上有溟原子

7.下列实验方案不能达到实验目的是（）

实验目的实验方案

证明澳乙烷发生消去反应向试管中加入适量的漠乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，

A

有乙烯生成将反应产生的气体通入滨的四氯化碳溶液

检验卤代燃中卤原子的种将滨乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，滴加硝

B

类酸酸化后滴加硝酸银溶液

验证乙块能被酸性高镒酸将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高镒酸钾

C

钾溶液氧化溶液，观察溶液是否褪色

验证苯和液漠在的FeBr?催将反应产生的混合气体先通入澳的四氯化碳溶液再通入

D

AgN03溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成

化下发生取代反应

A.AB.BC.CD.D

已=

8.”《XCH和等物质的量的澳发生加成反应，其加成产物中二浸代物有（考

虑顺反异构体）（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

9.我国科学家提出具有“两可”反应模式的不对称交叉Diels—Alder反应，部分反应历程

如图所示（-Me代表甲基）。下列说法正确的是（）

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A.上述转化中，断裂的是非极性键，形成的是极性键

B.反应①和反应②属于加成反应

C.上述反应中参与反应的物质都能与NaOH溶液反应

D.上述物质中共有2种含氧官能团

10.下面是丁醇的两种同分异构体，其键线式、沸点如表所示，下列说法错误的是（）

异丁醇叔丁醇

OH

键线式人产

沸点/℃10882.3

A.异丁醇和叔丁醇分子中均不含乃键

B.异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比是1：1：2：6

C.表中沸点数据可以说明煌基结构会明显影响有机物的物理性质

D.二者均可与金属钠反应，断裂的化学键不同

11.下列实验中，能达到相应实验目的的是（）

ABCD

先加几靖0.1mol/LNaCI

津法.再加几着O.lmoi/L金一饱和食处水NO,

HCI一X1S.京液

<J1/

F,m温

i1mLO.lmol/L

」花液

AgNOB浜水U

热水冷水

证明氯化银溶解度证明乙焕可使滨水褪验证温度对平衡移

收集HCl

大于硫化银色动的影响

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A.AB.BC.CD.D

二、填空题

12.乙快

(1)组成与结构

乙块的分子式为：，结构式为。乙焕的分子结构特点：含有键，四

个原子在______上。

(2)化学性质

①可燃性：乙快在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有浓烟。化学方程式为：。

②乙焕能使酸性高镒酸钾溶液0

③加成反应

乙焕能使澳的四氯化碳溶液，化学方程式：CH三CH+Br2(不足)-CHBr=CHBr：

CH三CH+2Bn(过量)一＞o乙快与氯化氢反应制取氯乙烯：■＞

三、实验题

13.丙烯懵(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙烘与HCN

反应制得。原理如下CH三CH+HCN崇：＞CH2=CHCN

I.制备催化剂CuCl2

(1)通过查阅资料有两种方案可以制备

方案1：铜屑与山。2在浓盐酸中反应

方案2：铜丝在氯气中燃烧

方案1的实验原理如图所示

J-濡油

1出抬(

①器a的名称_____

②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)

(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2,且H2O2过量，原因是

(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X,为检测X的成分，某同学将

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其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为

II.合成丙烯月青

已知：①电石的主要成分是CaC2,还含有少量硫化钙

②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

(4)HCN的电子式

(5)纯净的乙快是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙焕时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物

质是_____

(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液

A.高镒酸钾溶液B.NaOH溶液C.饱和食盐水D.盐酸溶液

(7)工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯睛79.5kg,计算产率

14.为探究乙焕与浪的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与

水反应，将生成的气体通入滨水中，发现溶液褪色，即证明乙焕与滨水发生了加成反应。乙

同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙焕中还可

能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与澳水反应。请你回答下列问

题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：;

(2)甲同学设计的实验(填“能''或"不能”)验证乙快与溟发生加成反应，其理由是

a.使澳水褪色的反应，未必是加成反应

b.使滨水褪色的反应，就是加成反应

c.使滨水褪色的物质，未必是乙烘

d.使滨水褪色的物质，就是乙焕

(3)乙同学推测此乙焕中必定含有的一种杂质气体是,它与滨水反应的化学方程式是

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_______________________________,在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框,

并写出装置内所放的化学药品,,o

II—"0-—

(电石、水)()(CuSO,溶液)(浪东)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,

理由是。

四、有机推断题

15.已知烯烧、快燃在臭氧作用下可发生以下反应：

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2------第—>CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-C三C-CH2-C三CH-----g5__>CH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH

⑴某嫌分子式为CioHio,在同样条件下，发生反应：CioHio——翼L—CH38OH+

3HOOC—CHO+CH3CHO

请回答下列各题：

①CIOHIO分子中含有一个双键，一个叁键。

②CioHio的结构简式为。

(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为GoH⑹1m。1该化合物催化加氢时可吸收2m

o1H2;1m01该化合物经上述反应可得到1mo1(CH3)2C=O和1mo1

CHj-C-CHjOfe-C-OfaCHO

II

,试写出该化合物的结构简式：—(含有六元环)。

参考答案:

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1.D

【详解】A.乙烯的分子式是C2%,A项正确；

B.乙烯分子为平面形结构，4个氢原子均与双键碳原子相连，且排列完全相同，故4个C—H

键相同，B项正确；

C.乙烯分子为平面形结构，4个H原子连线呈矩形，C项正确；

D.乙烯分子里碳碳双键中的两个碳碳键强度不完全相同，其中1个键不稳定，D项错误。

故选：D。

2.C

,.CH,=CHCHCH,CH,CH,CH，㈢人-CH3,CH,CHCH,CH,CH,CH,

【详解】A.2I2223催化加氢生成2I2223,

CH,CH,

名称为3-甲基庚烷，故A错误；

_CH,C=CHCHCH,.CH,CH—CH^CH2cH?4eEH

B.3I2?3催化Zl加氢后的产物为31223名称A为L3-甲基

CH=CH2CH2-CH3

CHRCH'CH2cHiC=CH,_,昼上CH3cH2cH,CH,CH-CH,.玷生

zl322

己烷，3222I2催化加氢后的产物为2I）名称为

CH3CH3

2-甲基己烷，二者的加成产物的碳架结构不同，质谱图不完全一样，故B错误；

C.C4=CHCH2cH3中双键碳原子与甲基、乙基、乙烯基相连，碳碳双键为平面结构，

CH=CH,

单键可以旋转，所以③中所有碳原子有可能共面，故c正确；

D.乙块分子中4个原子共线，因此CH2=CH-fH-C三CH中有3个碳原子共线，故口

CH,

错误。

故选：Co

3.D

【详解】A.乙烯、乙烷、乙焕燃烧都生成C02和H2O,故A不符合题意；

B.乙烯、乙焕都能够发生加成反应，如：都能够使滨水褪色，故B不符合题意；

C.乙烯、乙烘都被酸性的高镒酸钾氧化，使高锦酸钾溶液褪色，故C不符合题意；

D.乙烯能与HC1反应生成氯乙烷，乙焕能与HC1反应生成氯乙烯，乙烷能与HC1不反应，

所以乙块性质既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意；

答案选D。

4.B

【详解】A.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，故A不

符合题意；

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B.质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对

分子质量，故B符合题意；

C.李比希元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，故C不符合题意；

D.红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物

结构，故D不符合题意；

答案选B。

5.C

皆3CH3

CH—C—CH-CHCHCH—C-CH—C=CH

3II233II

【分析】能够与氢气加成生成CH3cH3的焕燃只能是CH3cH3,

据此分析解答。

产

CH—c—CH—C=CH

3II

【详解】A.快煌B的结构简式为CH3cH3，分子式为C8H14,故A错误；

严

CH—C—CH—C=CH

3II

B.快炫B的结构为CH3cH3,只有1种，故B错误；

C.有机物A中有5种化学环境的氢原子，一氯取代物有5种，故C正确；

D.有机物A属于烷烧，与滨水不能发生反应，故D错误；

故选C。

【点睛】本题的易错点为D,要注意烷烧与溪水不反应，可以在光照时与漠蒸气发生取代反

应。

6.D

【详解】无论HCmC—CH—H3还是CH2===CH—CH===CH2，A、B、C项均能发生，而

与足量澳加成后，前者产物为

Br

Br-CHC—€'H—.后者产物为CH-CH—CH—CH.

||

IkBrBrBrllrBr

7.C

【详解】A.发生消去反应后，只有乙烯与澳发生加成反应，则产生的气体通入滨的四氯化

碳溶液中可检验乙烯，A正确；

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B.检验卤素离子，水解冷却后，滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液可检验漠离子，B正确；

C.生成的乙怏中混有硫化氢等，均能使酸性高锌酸钾溶液褪色，不能验证乙烘能被酸性高

镒酸钾溶液氧化，C错误；

D.发生取代反应生成HBr,则反应产生的混合气体先通入浪的四氯化碳溶液再通入硝酸银

溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可验证取代反应，D正确；

故答案选C。

8.D

【解析】略

9.B

【详解】A.上述转化中，断裂碳碳双键中一个键，形成碳碳单键，它们都是非极性键，A

项错误；

B.根据图中的反应物和生成物可知，反应①和反应②均为加成反应，B正确；

C.环戊二烯不能与NaOH溶液反应，C项错误；

D.上述物质的含氧官能团只有酯基1种含氧官能团，D项错误；

故答案选B。

10.D

【详解】A.异丁醇和叔丁醇分子中所含的化学键均为单键，均为。键，不含乃键，故A正

确；

B.异丁醇分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且

峰面积之比是1：1：2：6,故B正确；

C.叔丁醇沸点较低，异丁醇的沸点较高，二者官能团相同，相对分子质量相同，碳原子数

相同，只有煌基不同，由沸点数据可以说明煌基结构会明显影响有机物的物理性质，故C

正确；

D.与金属钠反应时二者均断裂氢氧键，断裂的化学键相同，故D错误；

故答案为D。

11.D

【详解】A.HC1的密度比空气的大，故需用向上排空气法，装置中是向下排空气法，A错

误；

B.向lmL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加几滴0.Imol/L的NaCl溶液，AgNO?过量，再加

入几滴0.1mol/L的Na2s溶液，其间不存在沉淀的转化，故不能得出氯化银溶解度大于硫化

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银，B错误；

C.电石不纯，会产生还原性气体如H2s等，也能使滨水褪色，干扰了检验结果，C错误;

D.温度改变，根据颜色变化可验证温度对平衡移动的影响，D正确；

12.(1)C2H2H-C三C-H碳碳叁同一直线

(2)2C2H2+5O2-^>4CO2+2H2O褪色褪色CHBr2-CHBr2CH三CH+HCl

----__>CH2=CHCl

【解析】(1)

乙焕是最简单的焕烧，分子式为c2H2,结构式为HOC-H,乙快分子中含有碳碳叁键，四

个原子在同一直线上，故答案为：C2H2；H-C三C-H；碳碳叁；同一直线。

(2)

①乙快在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2c2H2+502」^

4co2+2H2O,故答案为：2c2H2+5。2-^_»4co2+2H2O；

②乙焕分子中含有碳碳叁键，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，能使酸性高镭酸钾溶液褪色，故

答案为：褪色：

③乙焕分子中含有碳碳叁键，能和澳发生加成反应，反应的化学方程式为：CH三CH+Bn(不

足)TCHB尸CHBr；CH三CH+2Bn(过量)-CHBn-CHBrz,因此乙焕能使澳的四氯化碳溶液

褪色；乙快与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，化学方程式为：CH三CH+HC1—皿~>

CH2=CHCl,故答案为：褪色；CHBr2-CHBr2；CH三CH+HCl——皿~>CH2=CHCI«

+2+

13.(1)三颈烧瓶CU+H2O2+2H=CU+2H2O

⑵H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuC12的产量

(3)CuCl

(4)H：C：：N:

(5)H2S气体

(6)A

(7)60%

【分析】丙烯廉(CH2=CHCN)是通过CH三CH+HCNT^CH2=CHCN得至制备催化剂

CuCL常用铜屑与H2O2在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙焕时常用

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电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙块通入到氯化

铜和HCN溶液中水浴加热反应生成丙烯月青，由于HCN有毒，因此尾气用高镭酸钾溶液处

理。

(1)①根据图中得到仪器a的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。②方案1的反应原理

是铜屑与H2O2在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：

+2++2+

CU+H2O2+2H=CU+2H2O；故答案为：CU+H2O2+2H=CU+2H2O0

(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2,且H2O2过量，原因是H2O2不稳定易分解，生成

的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCb的产量；故答案为：

H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCL的产量。

(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X,为检测X的成分，某同学

将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生

成Cu和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X为CuCl；故答案为：CuCL

(4)HCN中碳氮共用三对电子，碳氢共用一对电子，因此HCN的电子式H：CWN:；故答

案为：H：C：：N：O

(5)纯净的乙快是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙快时常伴有有臭鸡蛋气味，这种

物质是H2s气体；故答案为：H2s气体。

(6)HCN易挥发，D装置主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性,

因此利用高镒酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可

盛放的溶液为A；故答案为：A。

(7)工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，根据CaC2〜CH?=CHCN关系式，理论

上得到丙烯月青质量为20°史要％、53=132.5kg,实际生产得到丙烯般79.5kg,则丙烯月青的

64

795k。

产率后Wnx100%=60%；故答案为：60%。

132.5kg

14.CaC2+2H2O-»C2H2T+Ca(OH)2CH=CH+Br2->CHBr=CHBr(或CH=CH

+Br2->CHBr2CHBr2)不能acH2sBr2+H2S=S；+2HBrcbC11SO4溶

液如若发生取代反应，必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证

【详解】(1)碳化钙与水反应生成乙焕和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O^C2H2T

+Ca(OH)2；乙焕和澳发生加成反应生成1,2-二溪乙烯或者生成1,1,2,2-四澳乙烷，滨水因此

褪色，反应的化学方程式为CH三CH+Bn-CHBr=CHBr(或CH^CH+Br2^CHBr2CHBr2);

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(2)甲同学设计的实验不能证明乙焕与滨水发生了加成反应；根据“乙同