北京第209中学高一化学下学期期末试题含解析

北京第209中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是

A．悬浊液

B．溶液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(

)A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线参考答案：C3.下列物质中属于非电解质的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略4.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(

)A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物参考答案：AA、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。5.根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

参考答案：D略6.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（

）A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：AVLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=×mol=mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）===mol/L，故答案为A。7.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略8.按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为（）A．0.01nm～1nm

B．0.1nm～10nm

C．1nm～100nm

D．10nm～1000nm参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．解答：溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．故选C．点评：本题考查分散系的分类，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．9.有Ca(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A.医用酒精

B.Fe(OH)3胶体

C.液态HCl

D.碱石灰参考答案：CCa(OH)2、CuSO4·5H2O、CH3COOH都属于化合物。医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，属于混合物；Fe（OH）3胶体属于混合物；液态HCl属于化合物；碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，属于混合物；答案选C。10.下列关于常见有机物的说法不正确的是A、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D、乙烯和苯都能与溴水反应参考答案：D略11.下列说法中，正确的是

（

）A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略12.已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （

） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．剩余固体中一定含Cu

D．溶液中一定含Cu2+参考答案：D13.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

（

）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1参考答案：D略14.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当食用盐使用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式为A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4参考答案：C15.下列说法正确的是A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C．工业制硝酸过程中有下列反应：，反应中氨气表现氧化性D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L－1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数）（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶

实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用

（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

（填序号）

（A）定容时俯视刻度线观察液面；

（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是

（填序号）

（A）使用容量瓶前检查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤

（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

（D）将准确量取的18.4mol?L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：

。.参考答案：（1）5.4ml（2）EH（3）A（4）CD（5）重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

胶头滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是