河北省邢台市重点高中联考2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题

高二化学试题满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23MnS5Se79考试范围：选择性必修二、选择性必修三一、选择题：本愿共15小题每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。1．下列晶体中，通过极性共价键形成共价晶体的是（）A．二氧化硅晶体 B．氯化钠晶体 C金刚石晶体 D．干冰晶体2．下列化学用语表达正确的是（）A．NCl3的电子式：B．镁原子最外层电子的电子云图：C．基态Mn2+的核外电子排布式：1s22s22p63s26p63d54s2D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：3．有机物M（如图所示）是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是（）A．中于数为8的碳原子： B．电负性：C．碳原子的杂化方式：、 D．简单离子半径：4．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是（）A．第一电离能：B．分子的空间结构：平面三角形C．S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族D．基态Ni原子的价层电子排布式：3d4s25．有关周期表和周期律的说法正确的是（）A．周期表P区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级B．第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素有1种C．周期表第14列元素形成化合物种类最多D．同一周期第IIA族元素的电负性大于第IIIA族元素6．某立方晶系的锑钾（Sb—K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的部分。下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为 B．K和Sb原子数之比为3：1C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和sb之间的最短距离为7．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH下列说法错误的是（）A．合成Ru配合物的原料H3PO4中中心原子P的价层电子对为4B．叱啶中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．该配合物中Ru的配位数是6D．HCOOH的沸点比CH2CHO高，主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而CH3CHO分子间只有范德华力8．下列有机物互为同系物的是（）A． B．C． D．和9．2022年北京冬奥会的场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：下列有关该双环烯酯的说法正确的是（）A分子式为B．1mol该物质能与3molH2发生加成反应C．该分子中所有原子可能共平面D与H2完全加成后产物的一氯代物有9种（不含立体异构）10．某有机物的核磁共振氢谱如图所示：该有机物可能为（）A． B． C． D．11．下列有机化合物的命名正确的是（）A．2-甲基-2-乙基丙烷B．丙醛C．CH3COOCH3：乙酸甲酯 D．二氧丁烷12．维生素C的结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．能与金属钠和氢氧化钠溶液分别发生反应B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色13．下列操作不能达到实验目的的是（）目的操作A检验醛基在试管里加入2ml10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振荡。然后加入0.5mL乙醛溶液，加热B证明酸性：碳酸>苯酚向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体C检验碳溴键向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴2%AgNO3溶液D鉴别甲苯与苯向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡A．A B．B C．C D．D14．丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示（部分产物未列出）。下列分析不正确的是（）A．苯酚与双酚A均能与NaOH溶液反应B．反应II为取代反应c．苯酚、双酚A、有机物Q均能与FeCl3溶液发生显色反应D．反应I为加成反应，原子利用率100%15．我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药－二咖啡酰奎尼酸（简称IBE－5）。IBE－5的结构简式如图所示，下列有关IBE－5的说法正确的是（）A．该物质的分子式为：C25H21O12B．该物质一个分子中含有7个手性碳原子C．1molIBE－5最多消耗7molNaOHD．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质是否含有碳碳双键二、非选择题，共55分。16．（14分）I，通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有数字1～6，每个编号各代表一种塑料材质（如图所示）。①其中通过加聚反应得到的是______（填编号），通过缩聚反应得到的是______（填编号）。②5号塑料材质的链节是______。③写出合成1号塑料的化学方程式______。II．某种食品添加剂由四种元素组成（结构如图），已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Z同主族，w与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，Y是地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：（1）基态Z原子的核外电子排布式为_______，w元素最高价氧化物的水化物的化学式为______。（2）X、Y、Z、W原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。（3）W元素以及同族相邻元素所形成的氢化物中，沸点由低到高的顺序是______（填化学式），稳定性顺序______（填化学式）。（4）元素Y可分别与元素X和Z形成原子个数比为1：1的两种晶体，这两种晶体类型分别是______晶体、______晶体。17．（12分）利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示回答下面问题：（1）“杯酚”分子内官能团之间通过______（填“共价键”“配位键”或“氢键”）形成“杯底’。形成超分子时，C60与“杯酚”之间的作用力是______。（2）利用（对叔丁基苯酚）与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”。①对叔丁基苯酚中碳元素的杂化类型是______。②甲醛（HCHO）分子的空间构型是______。（2）①C60不溶于氯仿（化学式为CHCl3），“杯酚”溶于氯仿的原因是________。②甲醇（CH3OH）在水中溶解度比CH3Cl大的原因是_______。（4）C60的晶胞结构如下所示。①每个碳60晶胞中含有______个C60分子。②每个C60分子周围最多可以有______个紧邻的C60分子。（5）锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。①则该化合物的化学式为______。②若该晶体相邻Se和Mn核间距为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______（列出表达式即可）。18．（14分）苯甲醇与苯甲酸都是常见的化工原料，工业上常在碱性条件下由苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：实验原理：（该反应放热）查阅资料：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。名称相对分子质量密度熔点（℃）沸点（℃）溶解性水醇醚苯甲醛1061.04g/cm3－26179.62微溶易溶易溶苯甲酸1221.26g/cm3122.13249微溶易溶易溶苯甲醇1081.04g/cm3－15.3205.7微溶易溶易溶乙醚740.714g/cm3－116.334.6微溶易溶……实验方法及步骤如下：I．向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的10.2ml（10.6g）苯甲醛，持续搅拌至混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。反应装置如图1所示。Ⅱ．步骤I所得产物后续处理如图2所示。回答下列问题。（1）仪器a的名称为______。（2）步骤I中苯甲醛需要分批加入且适时冷却的原因是______。（3）产品1在核磁共振氢谱图中有______组峰。（4）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10%碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。“萃取”时，应取分液后_______（填“上”或“下”）层液体并加入无水MgSO4，操作①的名称为_______。（5）F列仪器在操作②中不需要用到的是_____（填字母）。A．分液漏斗 B．酒精灯 C．烧杯 D．玻璃棒（6）①若产品2产率比预期值稍高，可能的原因是_______。②产品2经干燥后称量，质量为5.6g，计算其产率为_____（精确到0.1%）。19．（15分）有机物H是合成某化工材料的基础物质，其合成路线如下图所示：回答下面问题：（1）有机物A的名称是______。有机物D的结构简式______。（2）有机物F中的官能团的名称______。（3）写出反应I的化学方程式______。（4）写出反应II的化学方程式______。（5）有机物C的同分异构体中属于酚类的有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1的结构简式______。（6）利用上述合成路线中的信息和有关试剂，写出由乙醇合成有机物（CH3CH2OOCCH2CHO）的合成路线。______。化学参考答案1—5ADCDC6—100BBBDA11—15CCCDC16．（14分，除标注外每空1分）I．①23456（2分）1②③II．（1）或（2）（3）（4）分子离子17．（12分，除标注外每空1分）（1）氢键范德华力或分子间作用力（2）①sp2和sp3②平面三角型（3）①C60为非极性分子，不溶于极性的CHCl3，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的CHCl3②甲醇（CH3OH）与水分子可以形成分子间氢键（意思正确即可得分）（4）①4②12（5）①MnSe