认识离子反应教学设计

认识离子反应教学目标1.帮助学生认识离子反应，了解离子反应发生的条件。2.使学生掌握一般离子方程式的书写方法，了解离子共存的概念。教学重点和难点重点：离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存难点：离子方程式的书写教学过程一、导入新课生活中的以及化学实验室中的有关离子反应现象二、讲授新课【板书】第2课时离子反应【实验探究】实验操作实验现象无明显现象产生白色沉淀实验前离子种类Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋、Cl－实验后离子种类Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－Na＋、Cl－（或Na＋、Cl－、Ba2＋、或Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)）是否发生反应没有反应发生发生反应【分析】Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SOeq\o\al(2－,4)与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SOeq\o\al(2－,4)与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。该反应的化学方程式。Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl反应的实质是：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；【板书】1．离子反应概念：有离子参加的反应叫离子反应。问题：如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。【板书】2．离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【板书】（2）离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。【学生练习】写出下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：__________________________________________________；(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________________________________________；(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________________________________________________；(4)铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________；(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________；(6)铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________；(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________________。答案(1)H＋＋OH－=H2O(2)Cl－＋Ag＋=AgCl↓(3)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(4)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(5)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(6)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(7)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑例1下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl=KCl＋H2O答案C解析H＋＋OH－=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。【思考与讨论】由例1可以得出什么结论？提示：1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同；2.中和反应的本质是：H＋＋OH－=H2O；3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应【板书】（3）离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－=H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。【实验探究】实验操作实验现象有蓝色沉淀生成溶液红色褪去有无色气泡产生离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓H＋＋OH－=H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑分析生成沉淀，使Cu2＋、OH－浓度减小生成水，使H＋、OH－浓度减小生成气体，使COeq\o\al(2－,3)、H＋浓度减小【思考与讨论】离子反应发生的条件是什么？【板书】3．复分解型离子反应发生的条件【板书】4．离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。例2下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、Na＋C．H＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、COeq\o\al(2－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、OH－答案B解析选项A中的Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；选项C中的H＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；选项D中的NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。【总结】在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。(2)离子间反应生成气体：如H＋与COeq\o\al(2－,3)、H＋与HCOeq\o\al(－,3)等。(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NHeq\o\al(＋,4)等。例3在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、S2－C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq