天津军粮城第二中学2022年高三化学期末试卷含解析

天津军粮城第二中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：C2.下列离子方程式书写正确的是

A、向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略3.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（

）

A、盐酸

B、烧碱溶液

C、氨水

D、KSCN溶液参考答案：B略4.关于下列各装置图的叙述中正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略5.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：()

A.检验自来水中含有Cl—离子

B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

C.检验加碘食盐中不含碘单质

D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A略6.从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论①SO2的水溶液可以导电SO2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A．③④

B．②④

C．①②

D．全部参考答案：B7.曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：

下列说法中，不正确的是(

)A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一个平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子参考答案：D略8.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法判断参考答案：A略9.（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（

）A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．+317.3kJ/mol参考答案：A略10.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略11.“人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。已知反应方程式为NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中不正确的是

A．该反应中NH4NO3既是氧化剂又作还原剂

B．ZnO是成烟的物质

C．水在反应中可能起催化剂作用

D．每氧化1molZn反应过程转移2mole—参考答案：D略12.X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y＞ZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略14.下列说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略15.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作现象Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

，

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为

，

．（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号操作现象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：

．（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管①中滴加

，试管②中滴加

．预期现象①

，②

．结论

．

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为：

．参考答案：（1）编号操作现象Ⅰ

滴加KSCN后溶液无明显变化

加入氯水后溶液变成血红色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）溶液变成黄色，推测生成了I2；

（3）编号操作预期现象及结论Ⅳ滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加铁氰化钾溶液预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色）

出现特征蓝色沉淀

结论：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，但亚铁离子有还原性，能被氯气氧化生成铁离子，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的络合物，导致溶液呈血红色；（2）碘水溶液呈黄色，生成了碘单质，说明发生了氧化还原反应；（3）如果碘离子和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，根据亚铁离子的特征反应或碘单质的特征反应进行实验，碘遇淀粉溶液变蓝色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀；（4）碘离子和铁离子发生氧化还原反应且参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同，再结合得失电子数相等确定反应方程式．【解答】解：（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，离子反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，离子反应为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，所以实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色，故答案为：编号操作现象Ⅰ

滴加KSCN后溶液无明显变化

加入氯水后溶液变成血红色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I2，说明发生了氧化还原反应，可能发生的离子方程式为：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，故答案为：溶液变成黄色，推测生成了I2；

（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象为：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），得出结论为：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+），故答案为：编号操作预期现象及结论Ⅳ再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加铁氰化钾溶液预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色）

出现特征蓝色沉淀

结论：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+与I﹣发生氧化还原反应，且参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．【点评】本题考查了亚铁离子和铁离子之间的相互转化，题目难度中等，铁离子和亚铁离子的检验是高考的热点，根据铁离子和亚铁离子的特征反应来检验，注意掌握实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）写出除杂方法及化学方程式：(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：

；离子方程式：

；

(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是

；离子方程式为：

；（3）：除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，所用试剂为：

；离子方程式为：

；（4）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为：

；

离子方程式为：

；

参考答案：略18.〔化学一选修2：化学与技术〕(15分)当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图。

请回答：（1）在处理粗盐水(含有少量Ca2+，Mg2+杂质)的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________；（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是__________；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________；（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是__________，加入细小食盐颗粒的作用是__________；（4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是__________；（5）在制备Br2流程中：①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是__________；②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________；(填字母序号)。a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液参考答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2；（2）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）NH4Cl