河南省周口市陈寨中学高一化学下学期摸底试题含解析

河南省周口市陈寨中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D2.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A.钢

B.水银

C.黄铜

D.青铜参考答案：B钢是铁碳合金，所以钢是合金，故A错误；水银是纯净物，故B正确；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故C错误；青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故D错误。3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO、MnO

B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、SO参考答案：B略4.某二价阳离子，具有18个电子，核内质子数是

A、20

B、16

C、19

D、18参考答案：A5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略6.下列关于物质的分类中，正确的是

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3铝热剂NH3

参考答案：CA、烧碱属于碱，KAl(SO4)2?12H2O属于纯净物，C2H5OH属于非电解质，选项A错误；B、Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，Mg不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、选项中的各物质符合自己所属的类别，SO3能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，NaCl属于电解质，选项C正确；D、NO属于不成盐氧化物，Al(OH)3属于碱，NH3属于非电解质，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判别，了解常见物质的组成与构成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。7.下列离子方程式的书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++Hg参考答案：C略8.下列物质中既属于无机物，又属于酸的是A．CH3CH2OH

B．NaHSO4C．CH3COOH

D．H2SO4参考答案：D9.将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）①通入H2的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④参考答案：C考点：化学电源新型电池．

分析：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H2﹣2e﹣═2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H2﹣2e﹣═2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以正确选项是③⑤⑥，故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向、电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点10.下列物质属于弱电解质的是A.二氧化碳

B.水

C.氢氧化钙

D.碳酸氢钠参考答案：BA．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离，H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。11.下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性．专题：压轴题．分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电．解答：解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故D选；故选D．点评：本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键．12.下列各组物质分类正确的是（

）

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：B略13.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子

B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子

D．一种原子和一种分子参考答案：A略14.有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(

)A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

参考答案：C略15.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃

参考答案：B【分析】混合物由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物质组成；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是CO和H2的混合气，是混合物；纯碱是碳酸钠，是电解质；干冰是二氧化碳，是非电解质，故A错误；B、蒸馏水是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯化氢溶于后的溶液能导电，是电解质；二氧化硫是非电解质，故B正确；C、胆矾是CuSO4?5H2O，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙是电解质，故C错误；D、胆矾是CuSO4?5H2O，是纯净物；胶体是一种分散系，是混合物；氯化铜是电解质；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故D错误；故答案选B。【点睛】电解质和非电解质的判断是解答的关键，注意电解质和非电解质均为化合物，且能自身电离出阴阳离子而导电，因此二氧化碳、二氧化硫等物质溶于水虽能导电，但不是本身电离出离子，故是非电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）膳食合理有利于人体健康，应用所学化学知识解决问题。（1）下列食品中富含蛋白质的是（填序号，同下）

。①绿豆

②苹果

③牛肉

④胡萝卜

（2）如图所示某品牌的食品包装袋上的配料，该配料中缺少人体所需的营养素是

；该产品配料中能提供能量的是

。（3）厨房中常用下列物品，其中主要是利用有机合成材料制得的是

。①合成橡胶手套

②棉布围裙

③不锈钢炊具

④塑料保鲜膜（4）某些物质的近似pH为：柠檬汁为2.4、食盐水为7、肥皂水为10、烧碱溶液为13。旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），涂抹上述物质

可以减轻疼痛。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2分）Na2O6.2g溶于________g水中恰好使Na+离子数与水分子数之比为1∶100。

参考答案：361.8略18.有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M为单质，其中G、K、L、M为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物，E为常见的强碱。（1）D的化学式为__。（2）写出反应①的离子方程式：__。（3）写出反应②的离子方程式：__。（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。参考答案：(1)Al2O3

(2)2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

(3)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

(4)（1）根据上述分析，D为Al2O3；（2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（3）反应②为FeCl2+Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；（4）反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4molFe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。19.（12分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，