浙江省杭州市三墩中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析

浙江省杭州市三墩中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是(

)容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q(Q＞0)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C略2.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等参考答案：A略3.只用水就能鉴别的一组物质是A.

苯、乙酸、四氯化碳

B.

乙醇、乙醛、乙酸C.

乙醛、乙二醇、溴乙烷

D．苯酚、乙醇、甘油

参考答案：A4.下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（

）A.A装置用于检验溴丙烷消去产物

B.B装置用于石油的分馏C.C装置用于实验室制硝基苯

D.D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：略5.下列说法错误的是（

）A.原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键，成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固B.两个成键原子的核间距离叫键长，键长越短，化学键就越牢固C.极性分子中一定含有极性键D.离子化合物中不可能含有非极性键参考答案：D6.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(

)A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2～3参考答案：D略7.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A.浓硫酸

B.福尔马林(甲醛溶液)

C.饱和(NH4)2SO4溶液

D.饱和(CH3COO)2Pb溶液参考答案：C略8.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热C．任何放热反应在常温条件下一定能发生D．镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高参考答案：B略9.分别将下列物质：①CuSO4

②Na2O2

③NaCl

④FeCl3

投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．①②③

B．①③

C．③④

D．③参考答案：B略10.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为A．35

B．30

C．64

D．58参考答案：C略11.恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．反应2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

D．反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变参考答案：D略12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。参考答案：C略13.下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

参考答案：B略14.菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有

A.4种

B.5种

C.10种

D.14种参考答案：B略15.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是ks5uA．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4B．平衡时X、Y的转化率相同C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3L，平衡向逆反应方向移动

D．T℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）实验中该用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒

2.隔热，减少热量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考点：中和热的测定．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小．点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）在下列物质中：①K2SO4

②H2O2

③（NH4）2S

④Na2O2

⑤C2H2

⑥SiC

⑦Na2S

⑧单晶硅

⑨Cu。（填序号）其中含有极性共价键的原子晶体是

；其中既含有离子键又含有共价键的离子晶体是

；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；直接由原子构成的晶体是

；受热融化后化学键不发生变化的是

。参考答案：

略18.（8分）今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

D．①＞②=③

E．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③（1）请写出NH3·H2O的电离方程式

。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是

。（3）当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度

。（4）中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为

。参考答案：（1）

NH3·H2O

NH4+

+OH-

（2）

B

（3）

C

（4）

G

略19.I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填空：F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2II．如图所示（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在

处。（3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x

y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

。参考答案：Ⅰ．C

；

Ⅱ．（1）＜

（2）3

（3）＜

；理由：活塞在3处时，A和B平衡状态相同，若活塞右移到5处，则B中压强减小，平衡向生成SO2的方向移动，故n（SO3）减小，x＜y，故答案为＜。试题分析：Ⅰ．A.滴定时眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化，A错误；B.滴定终点时应间隔的小写，B错误；C.锥形瓶只能用蒸馏水洗涤，不可用待测液洗涤，否则物质的量偏大，C正确；D.滴定管应用标准液润洗，否则浓度偏低，D错误；F.PH试