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微专题·大素养22

溶液中“四大常数”的相关计算

答案：B

答案：C

答案：C

4．(1)在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________mol·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：常温下Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9]。已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。(2)已知25℃时CH3COONH4呈中性，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H＋浓度为______________，溶液中离子浓度大小关系为_________________________________。×10－7mol·L－1

(3)NH4Cl溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是____________________(用离子方程式表示)。NaHCO3溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为×10－38、×10－11，向浓度均为0.1mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。(已知lg2＝，离子浓度低于10

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