第八章化学与可持续发展测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册(四)

第八章《化学与可持续发展》测试题

一、单选题（共12题）

1.实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质（已知碘单质易升华）。下列说法错误的是

稀碗敢

一|田体福|

A.溶剂X可以是四氯化碳或者无水乙醇

B.操作2和3均需使用分液漏斗

C.试剂Y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2

D.固体碘宜在低温下干燥

2.下列过程没有发生化学变化的是

A.火法炼铜B.用海带提取碘单质

C.石油分储D.用新制氢氧化铜检验葡萄糖

3.人类历史上使用最早的金属是

A.铜B.铝C.钛D.铁

4.从化学看生活，你认为下列说法合理的是

A.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%

B.绿色食品就是指颜色为绿色的食品

C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

D.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成

5.2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。

下列有关本届冬奥会的说法错误的是

A.比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料

B.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化

C.速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料•，属于天然有机高分子材料

D.首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料

6.下列说法正确的是

A.煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧

C.现代工业生产中芳香煌主要来源于煤焦油

D.石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量

7.下列关于合金的说法，不正确的是

A.在我国使用最早的合金是铜合金

B.储氢合金是一类能够大量吸收H。，并与Hz结合成金属氢化物的材料

C.合金的熔点一定比各成分金属的低

D.铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料

8.下列关于食品添加剂的叙述错误的是

A.亚硝酸钠是一种致癌物质B.营养强化剂也是一种食品添加剂

C.醋可同时用作调味剂和防腐剂D.胡萝卜素是常见的着色剂

9.2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂

的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”,

体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是

A.树脂属于无机非金属材料

B.氢能是清洁的可再生能源

C.碳纤维与金刚石互为同素异形体

D.氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化

10.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉

B.有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂

11.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢

氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是（）

铝土矿

（A12O3'MgO、

Fe2OrSiO2)试剂B试剂（

11

|试剂A|_与溶|—►除杂—►沉淀灼烧H电］解I

1

滤渣1滤渣2滤液1铝锭

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg?，、Fe3

C.滤渣1的主要成分是SiO?D.试剂C为过量盐酸

12.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A.95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好

B.石油的分馆、裂化、裂解都属于化学变化

C.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

D.食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标

二、非选择题(共10题)

13.葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄

汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质

一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫

可以解决这两大问题。

含瞰格：6支58的曲品种：赤8t珠美乐/希洛

采雁份：2020-08单旗;争合量：750mL

产品行准号：GB/T19504阚表：tte7+,二氯随

限质期3650食品添加剂：无

(1)为什么二氧化硫能够解决酿酒中的这两大问题?

(2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题,

需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡

萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。

①你认为哪些化学反应可用于检测葡萄酒中二氧化硫的含量?为什么

9

②某种检测方法用到HFO,溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请书写该方法涉及的反应的

离子方程式o该反应为什么可以检测出二氧化硫的含量______?

(3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是

增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。

你认为替代物质需要满足哪些要求?

14.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。

煌

(如聚W烯、聚丙烯)

请根据上图回答下列问题:

(1)由原油获得汽油，分离的方法是.

(2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为

(3)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溪的四氯化碳溶液褪色，其原

因是o

15.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”

的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源,

在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是(填字母)。

A.处理废弃物B.治理污染点C.处理有毒物D.杜绝污染源

(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可

行的是(填字母)。

A.建在西部干旱区可以脱贫致富

B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C.企业有权自主选择厂址

D.不宜建在人口稠密的居民区

(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe"、Cu2\Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生

分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

生,②加热一小，加热―

污水①过。的NaOH溶液-*滤渣~~匚-CuO----------->Cu

甲：’f滤液

生.②加热「c③Hz,加热_

L滤渣»CuO--------------Cu

污水①过量的Fe粉

过滤

乙：二滤液

滤渣一不L滤渣_

过滤J*CuO;加»热Cu

丙:

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？—。应增加哪些措施防止污染？

16.铝热反应常被用来制取某些金属。

(1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁可焊接钢轨。请写

出反应的化学方程式。

(2)用铝与二氧化镒(MnCh)反应可以制取金属镭。请写出反应的化学方程式。

(3)铝热反应中铝的作用是o

A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂

17.有一镁铝合金共51g,把其加入到1L5moi1一1的盐酸中，恰好反应完。

(1)关于合金的下列说法正确的有。

A.合金只能由两种或两种以上的金属组成

B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C.镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

D.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

E.合金具备金属的特性

(2)该合金中镁铝的质量分别为g、go

(3)反应中共收集到标况下的氢气的体积为L。

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol-L1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值,

需要加入NaOHLo

18.能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气

充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

能量

反应过程

由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中—(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的

燃烧热为_kJmol1

1

(3)已知：刈、02分子中化学键的键能分别是946kJmoL、497kJ-mol,N2(g)+O2(g)

=2N0(g)AH=180.0kJmol-l»NO分子中化学键的键能为kJ-moP'o

(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：。

19.下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。

配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(灯°3)

含碘量20~30mgkg-'

保质期18个月

食用方法勿长时间炖炒

贮藏指南避热、避光、密封、防潮

(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？

(2)实验分析发现，某批加碘盐中KI。,的含量为53.5mg-kgl试计算每千克该加碘盐中

KIO3的物质的量和碘的质量。

⑶若成人每天需摄入0」5~0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人

平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。

20.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪

器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯B.用烟C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器

(2)步骤⑤的实验操作名称是。

(3)操作⑤选用苯的理由是。

A.苯不溶于水B.苯的密度比水小

C.碘在苯中比在水中溶解度更大D.苯与碘水不反应

(4)④过程的离子方程式。

(5)从L-CCl,溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：

1上:禽r、1()；45%的HzSO,溶液》缸的悬浊液操作2»固态碘单质

6m()l/LNaOH溶液

碘的口溶液振荡.静置、操作i

F层

以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：

①操作1中向装有卜的CC14溶液的(填仪器名称)中加入少量6moi/LNaOH溶液,

反应的离子方程式为；

②振荡至溶液的______色消失，静置、分层，则(填"上"、”下")层为CCL；

③将含碘的碱溶液从仪器的(填"上”、"下”)口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴45%H,SC)4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。

21.煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气

和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成,

是重要的工业原料。

(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明。

(2)提出猜想：水煤气的成分可能是①______和氢气，②和氢气(填化学式)；提

出以上猜想的依据是。

设计实验：请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

AB

(3)你选择的装置是(填字母代号)。

(4)实验结论：如果,那么猜想(填序号)合理。

22.如图是中学化学常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。其中A是地壳

中含量最多的金属元素的单质，B是一种红棕色粉末；通常情况下，乙为黄绿色气体单

质，H是有刺激性气味的气体，在工业上可通过反应⑥在高温高压、催化剂条件下合成；

J为难溶于水的红褐色固体；反应⑦在工业上可用于制作印刷电路板。

请回答下列问题:

(1)组成物质C的元素在元素周期表中的位置为。

(2)在反应①〜⑨中，不属于氧化还原反应的是。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应①：。

反应⑧：。

(4)写出乙与E在溶液中反应的离子方程式：。

(5)在E溶液中加入与E等物质的量的一种淡黄色固体，恰好使E转化为J,写出该反应

的离子方程式：o

(6)检验G中阳离子的试剂的化学式为,反应现象为o

参考答案：

1.A

从流程图中可以看出，X应为萃取剂，操作1为萃取；操作2为分液；操作3使L再次进

入水溶液中，则为反萃取，试剂Y为反萃取剂。

A.溶剂X不能是无水乙醇，因为它与水互溶，不能做萃取剂，A错误；

B.操作2和3分别为萃取和反萃取，均需使用分液漏斗，B正确；

C.试剂Y是将碘单质“反萃取”，从有机溶液转移入水溶液2,C正确；

D.固体碘受热易升华，宜在低温下干燥，D正确；

故选Ao

2.C

A.火法炼铜的原理涉及到化学反应，因为火法炼铜的原理是CUR+OLZCU+SOZ，故A不

符合题意；

B.海带中含碘的化合物转化成了碘单质，发生了化学变化，故B不符合题意；

C.石油分储是利用沸点不同分离的，属于物理变化，故C符合题意；

D.新制氢氧化铜氧化葡萄糖，本身生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D不符合题意；

故选C。

3.A

【解析】金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较

难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成

单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地

壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现。

由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开

始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以

炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与

氧、碳、氮以及其他许多元素化合。

故选A。

4.D

A.燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，

还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；

B.绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质

的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使

用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质,

故B错误；

C.汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油

燃烧的主要产物为碳氧化物，故c错误；

D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，

最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变

得灰蒙蒙的，“煤改气”、"煤改电''等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入

颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；

答案选D。

5.C

A.花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材料，A正确；

B.干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化

学变化，B正确；

C.聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C错误；

D.高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金，D正确；

综上所述答案为C。

6.B

A.煤中含量最高的元素是碳，其次是氢和氧，故A错误;

B.苯环是平面结构，所有原子都共面。甲基是四面体结构，所以H3cC两分

子中处于同一平面内的碳原子最少有11个，故B正确；

C.芳香煌的主要来源是石油化工的催化重整和裂化，故C错误；

D.石油裂化是提高轻质液体燃料，特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯

的产量，故D错误；

故答案：B。

7.C

A.在我国使用最早的合金是青铜，是铜合金，故A正确；

B.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，如硼氢化钠等，

故B正确；

C.合金的熔点一般比各成分金属的低，如钛汞齐（汞合金）熔点比汞的高，故C错误；

D.铝合金密度小、强度大、耐腐蚀，是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故D正确；

故选C。

8.D

A.亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体

有害，故A正确；

B.营养强化剂是提高食品营养价值的一类添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；

C.醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防

腐作用，可作防腐剂，醋可同时用作调味剂和防腐剂，故C正确；

D.胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误；

故选D。

9.B

A.树脂属于有机高分子材料，故A错误；

B.氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；

C.碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，

故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；

D.氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D

错误；

故选B。

10.B

A.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；

B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；

C.导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排

放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；

D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。

答案为B。

11.D

由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀

盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应,则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH,

可除去溶液中的Mg2+、Fe3+,滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlCh,可通

入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，

得到铝。

A.据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；

B.据分析知，加入试剂B除去Mg"、Fe3+,B正确；

C.据分析知，滤渣1的主要成分是Si。？，C正确；

D.据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；

故答案为D。

12.C

A.75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A

错误；

B.石油的分储是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；

C.对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了

环境保护和变废为宝，C正确；

D.食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测

指标，D错误；

故选C。

13.(1)SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化：且S02是一种杀菌剂，能

抑制杂菌的活动

(2)SO2+L+2H2O=H2so4+2HI等测量S02的含量，首先应考虑固定S02,可以用SCh

的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2,酸性KMnCU溶液等将S6氧化为SO；,加入盐酸

酸化后，再加入BaCL溶液，使之生成BaSCU沉淀，通过称量BaSCU沉淀的质量测SCh的

+

含量SO2+l2+2H2O=SOf+2I+4H测定原理：取一定体积和物质的量浓度的碘水，先

滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当碘水的蓝色刚好褪去时，12

已恰好完全反应。此时可应用SO2+l2+2H2O=SO：+2r+4H+求出葡萄酒中SCh的质量，进而

求出葡萄酒中S02的含量

(3)对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生长

(1)由于SCh中S元素为+4价，处于中间价态，故SCh具有还原性，又因SO2具有毒性,

能抑制杂菌的活动，故答案为：SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，可以防止原料被氧化;

且SCh是一种杀菌剂，能抑制杂菌的活动；

(2)①由于SO2具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉

溶液变蓝，可以测定S02的含量，故答案为：SO2+I2+2H2OH2so什2印等；测量SCh的含

量，首先应考虑固定SCh,可以用SCh的还原性，选择氧化剂如氯水、H2O2、酸性KMn04

溶液等将SO2氧化为SO：,加入盐酸酸化后，再加入BaCL溶液，使之生成BaSCh沉淀，

通过称量BaSCM沉淀的质量测SCh的含量；

②由于S02具有还原性，故可以用具有氧化性的物质如碘单质反应，且碘单质遇淀粉溶液变

+

蓝，可以测定SCh的含量，故答案为：SO2+l2+2H2O=SOT+2I+4H；测定原理：取一定体

积和物质的量浓度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化学反应充分发生，当

碘水的蓝色刚好褪去时，L已恰好完全反应。此时可应用SO2+l2+2H2O=SO；+2I-+4H+求出

葡萄酒中SCh的质量，进而求出葡萄酒中SCh的含量；

(3)替代物质需要满足对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂

菌生长，故答案为：对人体无害；属于国家规定的食品添加剂；具有还原性，可抑制杂菌生

长。

―CH2-CH-

14.分馆I裂化汽油中含有烯烧等不饱和烧，能与B2发生加成反

CH3

应，从而使浪的四氯化碳溶液褪色

(1)汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分锚的方法分离，故答案为：蒸馈或分储;

(2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯~出一。产+“，聚丙烯的链节是：―2~|,故

-CHj—CH-

答案为：|；

CH?

(3)裂化汽油中含有烯烧，烯燃中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应，可以使漠的四

氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烧，能与Br2发生加成反应，可以使溪的

四氯化碳溶液褪色；

15.DBD丙方案的第③步增加冷凝回收汞的装置

(1)绿色化学是“预防污染''的手段，目标是研究和寻找能充分利用的无毒害材料，应从“源头”

上杜绝污染，

A.处理废弃物是污染治理措施，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，

故A不符合题意；

B.治理污染点，污染已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故B不符合题意；

C.减少有毒物，没有根除有毒物质，不是从源头消除污染，不符合绿色化学，故C不符合

题意；

D.杜绝污染源是从源头消除污染，符合绿色化学理念，故D符合题意；

故答案为D；

(2)A.建在干旱区缺乏水分，不利于化工企业的运作，故A不符合题意；

B.大型化工企业必须水源充足，交通方便，不能污染居民区，即远离城市的郊区，故B符

合题意；

C.不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合题意；

D.由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故D符合题意；

答案为BD；

(3)甲方案：加入过量NaOH溶液，滤渣为Mg(OH)2、Fe(OH)3,Cu(OH)2等，加热得到MgO、

Fe2O3sCuO等，最后得到金属铜中含有Fe,甲方案得不到纯净的铜；

乙方案：加入Fe过量，滤渣中含有Cu、Fe、Hg,加热时，Fe、Cu转化成金属氧化物，用

氢气还原金属氧化物，得到Cu和Fe,即乙方案不能得到纯净的铜；

丙方案中：由于铁的活动性比铜、汞强，污水中加入过量的铁粉后得滤渣的成分为铜、汞和

过量的铁，滤渣中铜、汞不与盐酸反应，铁与盐酸反应，滤渣变成铜、汞的混合物，加热汞

转化成汞蒸气挥发出来，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜采用氢气还原可得到纯净的铜，

即第③步中，由于汞的沸点低、易挥发、有毒，会造成环境污染；要想防止汞污染的产生就

得需要对汞蒸气进行处理，以防止汞蒸气挥发到空气中导致污染;故答案为丙方案的第③步;

增加冷凝回收汞的装置。

高温

16.(l)2AI+Fe2O,=Al2O3+2Fe

(2)3MnO2+4A1~3Mn+2Al2O3

⑶C

铝热反应以铝粉和某些金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热；

(1)铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝的方程式为：ZAI+FeQ,TAkO'+ZFe；

(2)铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与MnO?反应制取金属镒同时生成三氧化

二铝：3MnC)2+4AL--------3Mn+2Al之。、；

(3)根据铝热反应特点，反应中铝会将金属从其氧化物中还原出来，铝的作用是还原剂，

答案选C。

17.BDE24g27g561

(1)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物

质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。

(2)镁铝合金共51g,把其加入到1L5moiL-的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液

为MgCb和AlCb的混合液：设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmoL贝U

24a+27b=51；另外反应后MgCb和AICI3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；

(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5moi的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得

溶液为NaCl,由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)»

(1)A.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的

物质，故A错误；

B.合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；

C.镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；

D.合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；

E.合金是具有金属特性的物质，故E正确；

故答案为BDE；

(2)镁铝合金共51g,把其加入到1L5moi的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液

为MgCb和AlCb的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol,贝ij

24a+27b=51；另外反应后MgCb和AICI3的混合液为电中性，贝U：2a+3b=5；解方程组

24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=l,故镁铝合金中Mg的质量为Imo1x24g/mol=24g、Al的质

量为1molx27g/mol=27g：

(3)设反应中生成氢气的物质的量为nmol,根据电子守恒可得Imolx2+lmolx3=nmolx2,解

得：n=2.5,则所得氢气在标况下的体积为2.5molx22.4L/mol=56L；

(4)向反应后的溶液中逐滴加入5moi的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得

溶液为NaCl,由电荷守恒可知n(Cl)=n(Na+)=lLx5mol«L-,=5mol,则所加NaOH溶液中NaOH

的物质的量为5mol,溶液体积为弃%=1L。

5mol/L

18.acd石墨393.5kJmor'631.52NO(g)+2CO(g)=

N2(g)+2CO2(g)AH=-746.0kJ-mor'

(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，

不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确。

(2)由图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分

析Imol石墨完全燃烧生成Imol二氧化碳放出的热量为110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ,则石墨

的燃烧热为393.5kJ-moL；

(3)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ・mo『、497kJ-moL以及反应N2(g)

+02(g)=2NO(g)△H=180.0kJ-moL可设NO分子中化学键的键能为X,则有：946

kJ-mor'+497kJ-mor*-2X=180kJ-mol"1得：X=631.5kJ-moE1；

(4)已知①C(石墨,s)+0?(g)=COz(g)△H—393.5kJ-mol-1；

②C(石墨，s)+；Ch(g)=CO(g)△H=-110.5kJmol-1；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=180kJ-mor1；

由盖斯定律:方程式①x2-②x2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.0

kJmor1；

19.(DKIO3在热或光作用下会分解

⑵加碘盐中KIO,的物质的量为2.5x10"mol,碘的质量3.175xl0-2g(31.75mg)

(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg,可以获得需要的碘

(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用

下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；

⑵每千克加碘盐中KQ的质量为53.5mg,〃(KQ)=皤^2.5xl(rWMD=53.5mgx

127

=31.75mgo

(3)根据第(2)问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5mg,则6.0g加碘盐中含碘

127

量最小为：53.5mg/kgx0.006kg=0.321mg,则含有碘兀素的质量为：0.321mgx不值=0.19。5mg,

在0.15~0.2。0^范围内，可以获得需要的碘。

20.(l)BDE

(2)萃取、分液

(3)ACD

+

(4)2r+H2O2+2H=l2+2H2O

⑸分液漏斗3I2+6OH=51+10；+3H2O紫红下上

由流程可知：①为海带在蛆烟中灼烧后；②为浸泡溶解；③为过滤分离出含碘离子的溶液,

④中发生22+H2O2+2H+=l2+2H2O,得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥为蒸储分离

出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6mol/LNaOH溶液，发生歧化反应，产生可溶性Nai、

NalCh、H20,而与四氯化碳分层，然后分液，分液操作时应该采取“下流上倒”方法，然后

+

向水溶液中加入少量稀硫酸，发生归中反应：5I+lO；+6H=3l2+3H2O,得到I2单质。

(1)

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是泥三角、生烟、酒精灯，故

合理选项是BDE；

(2)

操作⑤是向含有L的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；

(3)

在操作⑤选用苯作萃取剂，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯与碘水

不反应，故合理选项是ACD；

(4)

④是在酸性条件下H2O2将「氧化为L，H2O2被还原为H2O,该反应的离子方程式为：

+

2r+H2O2+2H=l2+2H2O；

(5)

在进行反萃取时,①操作1向装有12的CC14溶液的分液漏斗中加入少量6mol/LN