人教化学高中必修一：第一章 混合物的分离和提纯 课件

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第二课时）二、基本实验操作方法

——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．

提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．混合物的分离与提纯思考与交流1.利用什么方法把金子和沙子分离？2.如何分离铁屑和沙子？根据金子和沙子比重的不同分离磁铁物质的分离和提纯回忆：粗盐提纯什么是粗盐？NaCl（MgCl2、CaCl2、硫酸盐、不溶性杂质）怎样提纯粗盐？溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）【预习探究】1、人们用海水、湖水制得的粗盐中含有不溶性杂质，如泥沙，可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。2、过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤所需要的主要仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。3、蒸发一般是用

加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发所需要的主要仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。4、粗盐提纯的主要操作步骤有溶解、过滤、蒸发。5、SO42-（如Na2SO4）的检验:未知液先加稀盐酸,再加BaCl2

溶液。反应方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。过滤——适用于分离固体与液体互不溶解的混合物，分离后得到不溶物和溶液。一贴：滤纸用水湿润后使之紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，

液面略低于滤纸边缘；三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，

玻璃棒下端轻靠三层滤纸，

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。仪器用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸④蒸发——适用于分离从溶液中把可溶性的溶质通过结晶分离出来。▲蒸发操作要领：1、溶液体积不要超过蒸发皿容积的2/3；2、玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；3、出现较多固体时停止加热。仪器用品：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒粗盐王提纯步骤现象（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊（2）过滤不溶物留在滤纸上，得到无色透明的滤液（3）蒸发水分蒸发，逐渐析出白色固体探究比问题口：（1翼）粗填盐中公的可螺溶性快杂质舞可分夸别通色过什偿么试夺剂除绸去？稻化学异方程插式？（2镰）过劳量的拣除杂债试剂炼分别驴引入督了什寒么杂兽质离宿子？疮可通如过什励么方适法去恩除？炮化学参方程卧式？（3回）加躬入试僵剂的折顺序盼？（4抄）通聋过什兼么方剃法判点断沉勒淀已昆完全查？问题展示点评（1）45（2）36（3）27（4）18如何掀除去哭ＮaＣl的杂那质对于Na咽Cl要除床去可需溶杂所质离温子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择摧要加蛙入的金除杂彼试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入赔了新表的离刊子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？晶体NaCl杂质：可溶性的CaCl2MgCl2SO42-溶解溶液①滴加过量的BaCl2溶液②滴加过量的Na2CO3溶液③滴加过量的NaOH溶液①滴加过量的BaCl2溶液②滴加过量的NaOH溶液③滴加过量的Na2CO3溶①液滴加过量的NaOH溶液②滴加过量的BaCl2溶液③滴加过量的Na2CO3溶液浊液过滤滤液滴加适量盐酸蒸发晶体加入轻试剂屡顺序1.Ba构Cl2→N底aO浅H天→Na2CO3→H激Cl2.Ba势Cl2→Na2CO3→剃Na或OH掉→勒HC具l3.狮N序aO林H仁→Ba还Cl2→Na2CO3→H网Cl加入丢除杂封试剂政的顺肠序可倡以是咐：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸要适量。思考笼？在进课行沉杀淀反饲应的衔实验孩时，掉如何庸认定蛋沉淀假已经梦完全店？在上层颂清液帽中(或取泻上层席清液够少量箭于试披管中)，滴奏加沉生淀剂绩，若不再牲产生沉淀严，说撕明沉鼓淀已屑经完撞全。如何辟检验岛SO42-?1、终检验乓溶液狗中是御否有逼SO42-的方州法是僚什么助？2、射先滴萍加稀杨盐酸磁的目聋的是膜什么换？3、挖稀盐吨酸能税否放夺在B阳aC梨l2溶液闭后滴请加？4、通能用简稀硝暑酸、径稀硫推酸代治替稀术盐酸欺吗？《金尿版》孟P6狠正确京操作招：1、秩向未漫知液联中加疼入盐私酸酸寸化；2、马若出排现白阅色沉符淀，替则应乔过滤绿，保曾留滤每液，去滤出仗沉淀搞；3、盛若无较明显兵现象百，再裳向溶牲液中隔加B嫩aC冰l2溶液港，观侍察是攀否产轨生白堵色沉灵淀。极若产练生白矮色沉狐淀，禁则可斑证明窃未知陪液中梁含S扭O42-。一、喜蒸馏1．穷原理利用偷混合代物中熟各组旨分的不同巷，除绸去液织态混润合物咸中、或的杂哄质的伶方法乘。沸点易挥凳发难挥霉发不挥扎发2．制预取蒸扯馏水(1竟)