初中化学-溶解度专题复习教学课件设计

1溶解度专题复习中考专题复习2复习目标---理解定义1.定义：2.固体物质溶解度的四要素3.影响固体物质溶解度的外界因素3已知20℃时，氯化钠的溶解度是36克。①20℃时氯化钠的饱和溶液里溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？②20℃时用50克水与氯化钠来配制饱和溶液，需要氯化钠多少克？制得饱和溶液多少克？③20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？饱和溶液的溶质质量分数只和溶解度有关=溶解度／（100克+溶解度）×100﹪36:100:13618克68克26.5﹪4复习目标---学会读图1.学会借助溶解度曲线，比较相同温度下，不同物质的溶解度大小；2.能够借助溶解度曲线，判断物质的溶解度随温度变化的趋势；3.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；4.能够准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，改变温度后，其溶质质量分数的变化；5.能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。6.能够借助溶解度曲线判断物质的溶解性

5可以获得以下信息：固体A为易溶解于水的固体。固体A在30℃时溶解度为40g。

30℃时固体A饱和溶液溶质质量分数为……30℃时100g水中投入40g固体A溶液将刚好饱和，若投入38g则溶液不饱和，至少需要再加入2克若投入A42g则溶液饱和且有两克不溶解。固体A溶解度随温度升高而增大。想要从溶液中得到A固体可以采用冷却热饱和溶液结晶法。这是固体A的溶解度曲线你可以从中获得哪些信息？A6（1）图像中a表示的意义20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等都是36g（2）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受温度的影响大KNO3（3）硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大，正确吗？不正确t(℃)

a2036KNO3NaCl

S（g

）读图，回答问题：7（1）60℃时在100g水加入90g硝酸钾晶体，能不能配成该温度下的饱和溶液？（2）请在左边的图像中用“A”标出该点位置，采用什么方法可以变成饱和溶液？t(℃)

110KNO360A（3）如果将上述溶液降温到20℃，会析出多少克硝酸钾晶体?2032NaCl（4）当KNO3中混有少量的NaCl，采用什么方法可以得到较纯净的KNO3晶体?

S（g

）不能增加溶质降低温度58g降温结晶8（1）将t1

℃时，A、B、C的饱和溶液都升温到t2℃，仍为饱和溶液的是

（2）t1℃时三种溶液的溶解度由大到小的顺序是t(℃)

ABCt1t2

80553020

S（g

）（3）t1℃时三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是CC>A=BC>A=BC>A=B（4）t1

℃,ABC的饱和溶液,升温t2℃，三种溶液的溶质质量分数大到小的顺序是：9点的移动升温降温A点（溶质质量分数状态）B点（溶质质量分数状态）向右平移（不变不饱和）向右平移（不变不饱和）向左平移至曲线，沿曲线下移（先不变，饱和后变小饱和）沿曲线下移（变小饱和）AMB10点的移动升温降温C点（溶质质量分数状态）D点（溶质质量分数状态）向右平移至曲线，沿曲线下移（先不变，饱和后变小饱和）沿曲线下移（变小饱和）向左平移（不变不饱和）向左平移（不变不饱和）Dt/Ct1t2t/℃s/g011如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是

。(2)O点表示

。（3）P点表示

。（4）Q点为t3℃时，A的

溶液，P点为t3℃时，A的

溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。

（5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有

、

、

。（6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是

。（7）t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是

，变成不饱和溶