辽宁省丹东市冠星中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

辽宁省丹东市冠星中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A．室温时，8g甲烷气体所含的共价键数为2NAB．在标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

C．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA

D．1L2mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2NA参考答案：A2.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（

）A．反应中转移的电子为1mo1时，生成2mo1物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mo1时，生成1/2mo1物质X，故A项错误。3.下列有关实验操作正确的是（

）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175mL0.10mol?L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：BA项称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则，且不能在滤纸上称量。C项用100mL的容量瓶，无法配成175mL溶液。D项蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上溢出。4.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2参考答案：D略5.某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是A.NaOH溶液的体积大于氨水

B.NaOH溶液的体积等于氨水C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断参考答案：B略6.下列说法正确的是

A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B7.下列是有关实验的叙述中，合理的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

参考答案：A略8.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(

)A.碳酸钠

B.氢氧化铝

C.氧化钙

D.碳酸钡参考答案：B略9.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：碳族元素简介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．10.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（

）

A．熔融状态下该晶体能导电

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．C60与12C互为同素异形体参考答案：A略11.下列叙述不正确的是(

)

A、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀

B、草木灰(主要成分K2CO3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效

C、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D、除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液参考答案：C略12.下列各组解释合理的是（

）

物质的检验、制备和用途及实验现象解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2-4C常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象D向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐

参考答案：C13.央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是（

）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略15.下列说法正确的是（

）A．明矾可用于水的消毒，杀菌。B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图K5－33－7所示的实验装置。图K5－33－7

(1)实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是________。E处干燥管盛放的药品是________________。②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g。③打开活塞____________，关闭____________，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞________，打开________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为________________。(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______(填字母)。A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成参考答案：(1)①检查装置的气密性碱石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（09全国卷Ⅱ30）(15分)

化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。根据以上信息回答下列问题:

(1)A的分子式为

;

(2)反应②的化学方程式是

;

(3)A的结构简式是

;

(4)反应①的化学方程式是

;

(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：

、

、

、

；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为

。参考答案：

【解析】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意，A分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A的分子式为C4H6O2。由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即A中含有酯基。根据不饱和度，没有其他功能团。由A的水解产物C和D的关系可判断C与D中的碳原子数相等，均为两个。则A的结构为CH3COOCH=CH2，因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHO。A聚合反应后得到的产物B为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和。18.（15分）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：请回答下列问题：（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________;铁在周期表中的位置:_____________;(2)

铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:

;

氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:

;（3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂,它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5g氢氧化钠和0.70g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:

高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：

（4）燃料电池如下图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：

。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液

中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_

___.。（5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究

方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：A．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体B．当锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液C．将反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀背景资料：:资料卡片主题：生成一价铜的反应①2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2

②氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

参考答案：（15分）（各1分）(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

Al(OH)3AlO2-+H++H2O（各1分）(3)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-

高铁酸盐具有强氧化性可以杀菌消毒,被还原生成的Fe3+可以水解生成氢氧化铁胶体,可以净水.（各2分）(4)H2＋CO－2e－＝H2O＋CO2

（2分）

0.4mol（2分，无单位不得分）(5)(方案设计合理,答案均可)（3分）白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色，说明是一价铜向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是略19.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是

；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是

和

．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

和

．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

．参考答案：（1）钙；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属