河南省商丘市虞城县利民镇第二中学2021年高二化学期末试卷含解析

河南省商丘市虞城县利民镇第二中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.03mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1

D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1参考答案：A同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质B来表示，则AD中物质B的反应速率分别为0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，选A。2.下列说法正确的是(

)A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变D．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成参考答案：B略3.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2

D．（CH3）3CCH2CH3参考答案：D4.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行参考答案：B略5.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

参考答案：C略6.某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是A．红褐色液体为氢氧化铁胶体

B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解C．产生的气泡是HCl气体

D．产生的气泡是CO2气体参考答案：C7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g

B．4.4gCO2含有的原子数为3NA

C．标准状况下，18gH2O占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA参考答案：略8.下列实验操作正确的是（

）A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解参考答案：C试题分析：A、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱调节酸碱性，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，A项错误；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精灯上加热，使其水解，B项错误；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解，C项正确；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解完，D项错误；答案选C。9.今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正确的是A．其单体是CH2=CH2和

H—CO—O—CH2CH3B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3D．其单体是CH2=CH—CO—O—CH2CH3参考答案：D10.A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞CB．氢化物的稳定性：E＞AC．氢氧化物的碱性：C＞BD．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第ⅣA族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，结合元素周期律解答．解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、E同主族，则E为硫元素；B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，结合原子序数可知，只能处于第三周期，故B为Na；D原子的最高正价与负价的绝对值相等，结合原子序数可知，D处于第ⅣA族，为Si元素；C的原子序数介于Na与Si之间，为Mg或Al，A．C、D同周期，原子序数依次增大，故原子半径C＞D，故A错误；B．A为O、E为S，二者主族，电子层增多，故非金属性O＞S，则氢化物稳定性A＞E，故B错误；C．B为Na、C为Mg或Al，二者同周期，原子序数依次增大，金属性减弱，故氢氧化物的碱性为B＞C，故C错误；D．D为Si、E为S，二者同周期，原子序数依次增大，非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性为E＞D，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．11.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ参考答案：C略12.下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是

(

)A．具有较高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电参考答案：D略13.下列叙述正确的是

（

）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥参考答案：B略14.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20

B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．该有机物属于芳香烃参考答案：C15.有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NAC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12参考答案：D考点：晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属晶体的基本堆积模型．分析：A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si﹣Si键；C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si﹣Si键，所以在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为2NA，故B错误；C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键长小于Si﹣Si键、C﹣C键能大于Si﹣Si，故C错误；D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×=12，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×=12，故D正确；故选D．点评：本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方法．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②操作为：

。(2)甲同学的实验目的是_________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：

。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是

。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：

。参考答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（2分）温度相同（2分）(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（2分）(4)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸（2分）常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中钝化。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式____________________________________________________。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________