2021年陕西省咸阳市民治中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年陕西省咸阳市民治中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。详解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别，侧重于考查学生的分析能力，需要特别注意的是有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。2.M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是

(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64参考答案：A略3.

可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（

）A．和互为同位素

B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2

D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：C略4.阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（

）

A．0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子数目为0.1NA

D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA参考答案：B略5.能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；C．因CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选：D．6.对于下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：C试题分析：A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解，B正确；C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确，答案选C。7.下列物质不属于有机物的是A.C2H6O

B.C2H4O2

C.C6H12O6

D.NaHCO3参考答案：D【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。D属于钠盐，是无机物，答案选D。8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g

B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023

D．摩尔质量为44g/mol参考答案：D略9.在元素周期表中金属和非金属的分界线附近的一些元素能用于制

A．合金

B．半导体

C．催化剂

D．农药参考答案：B略10.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗

②长颈漏斗

③容量瓶

④蒸馏烧瓶

⑤洗气瓶．A．①②③

B．①③

C．①③⑤

D．①②③④参考答案：B11.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（

）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3C．FeCl3全部被还原为FeCl2

D．溶液的酸性减弱参考答案：C略12.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是

35—55g／L

20—301．6

1.5—2.510乳酸脱氢酶

161

U／L

114—24011磷酸肌酸激酶

56

U／L

25—20012甘油三酯

0.52

mmol／L

0—1.7113总胆固醇

4.27

mmol／L

3.6—5.1814高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol／L

1.0—1.615低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol／L

0—3.3616葡萄糖

4.94

mmol／L

3.61—6.11

送检日期：2008—05—16

报告日期：2008—05—17A.质量分数

B.物质的量

C.摩尔质量

D.物质的量浓度参考答案：D13.氯气能使紫色石蕊溶液() A．褪色

B．变成红色

C．先褪色后变红

D．先变红后褪色参考答案：D14.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：A.NaCl B.CaO C.NH4NO3 D.NaOH参考答案：C【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A项、NaCl溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B项、CaO溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C项、NH4NO3溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故C正确；D项、NaOH溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误。故选C。【点睛】本题考查吸热反应，注意掌握物质溶于水时热量的变化是解答关键。

15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下____________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）_____________________。测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________________________________________________进行该操作的目的是_________________________________________如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)=_______________________

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)新制氯水呈

色；向氯水中滴人石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是

(填化学式，下同)，然后又褪色，起作用的微粒是

；漂白粉久置空气中会失效,用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因

、

。参考答案：黄绿

H+

HClOCa(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03

2HClO=2HCl+02↑18.向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol?L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．请回答下列问题：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为

．（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为

．参考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．【分析】（1）加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，计算出氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度的定义计算；（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合图象分析各段发生反应，据此判断溶质的成分及物质的量．【解答】解：（1）加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度C==0.25mol/L；故答案为：0.25mol/L；（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依据情况A可知，24﹣30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30﹣24=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25mol?L﹣1=0.0015mol；依据情况B知，10﹣30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30﹣10=20mL，而B中0﹣10mL＜20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25mol?L﹣1=0.0025mol；所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol=3：5；故答案为：3：5．19.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

Fe2++

O2+

H+—

Fe3++

H2O反应中的氧化剂是

（填化学式）。（2）试设计一个实验方案，探究某硫