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河南省商丘市业庙乡联合中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.化学概念在逻辑上存在如图所示关系:对下列概念的说法正确的是(

)A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与氧化物属于包含关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系参考答案:C【详解】A、纯净物和混合物没有互相包含的关系,属于并列关系,故A项错误;B、单质和化合物属于并列关系,故B项错误;C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物,所以氧化物一定属于化合物,但不是所有的化合物都是氧化物,化合物和氧化物属于包含关系,故C项正确;D、氧化反应和化合反应属于交叉关系,故D项错误。综上所述,本题应选C。2.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(

)A.K2S

B.MgO

C.MgS

D.NaF参考答案:A略3.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol参考答案:B略4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.CaCO3(SiO2),足量的NaOH溶液,过滤B.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤C.CO2(SO2),先通入酸性KMnO4溶液再通入浓硫酸,洗气

D.C2H5OH(H2O),加足量CaO,蒸馏参考答案:B5.一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是:

A.达到化学反应平衡时,生成的NH3为2mol

B.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学反应平衡时,正反应和逆反应的速率都为零参考答案:C略6.归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2,所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B.因为NO2溶于水形成HNO3,所以NO2是酸性氧化物C.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性D.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2具有漂白性参考答案:CA.硝酸具有强氧化性,能将铁氧化,自身被还原为NO,故A错误;B.NO2溶于水形成HNO3,发生氧化还原反应,而酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,NO2与NaOH反应不能生成对应的盐和水,则NO2不是酸性氧化物,故B错误;C.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,故C正确;D.二氧化硫具有还原性,能被强氧化性物质氧化,高锰酸钾溶液具有强氧化性,能将二氧化硫氧化为硫酸而导致褪色,与二氧化硫的漂白性无关,故D错误;故选C。7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A、铜溶于稀硝酸:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2+2Br-=Br2+2Cl-C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案:D略8.下列反应中,一定不属于氧化还原反应的是(

)

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案:D试题分析:A、没有单质参加的化合反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质参加的化合反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故不选;B、没有单质生成的分解反应,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,但有单质生成的分解反应,存在元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,故不选;C、置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定属于氧化还原反应,故不选;D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不属于氧化还原反应,故选;故选D。【名师点晴】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键。发生的反应中,存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应;反之,不存在元素的化合价变化,则不是氧化还原反应。9.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A.6.25mol/L

B.12.5mol/L

C.7mol/L

D.7.5mol/L参考答案:A10.某无色酸性溶液中,可以大量存在的是(

)A.K+、Na+、CO32-、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、、K+、Cl-、SO42-

D.MnO4-、Na+、Cl-、SO42-参考答案:C11.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

参考答案:D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子,生成的碘单质时淀粉变蓝,不是显色反应;B.NaOH易潮解,具有腐蚀性;C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体,不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,I-被铁离子氧化成I2单质,从而使溶液变蓝,但Fe3+不与淀粉反应,A错误;B.NaOH易潮解,具有腐蚀性,应在左盘的小烧杯中称量,不能放在纸上,B错误;C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水,不会生成氢气,C错误;D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3,白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色,最后变成了红褐色的氢氧化铁,D正确;故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价,题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

12.实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是A.CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应 B.CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反应C.CH2==CH2→CH3CH2OH取代反应 D.CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应参考答案:C试题分析:A.CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应,A正确;B.CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应,B正确;C.CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应,C错误;D.CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应,D正确,答案选C。13.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是

A.NaOH

B.Na2O2

CNa2O

D.Na2CO3·10H2O参考答案:D14.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。是工业制H2SO4的一个重要的反应,控制此反应条件,使之向有利于生成SO3的反应方向进行,下列有关叙述错误的是()A.使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B.定期抽走SO3,有利于提高SO3的产率C.增大O2的浓度,有利于提高SO2的转化率D.增大SO2的浓度,有利于提高SO2的转化率参考答案:D15.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是(

)A.向混合气体中通入一定量的氢气B.将混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C.将混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.将混合气通过盛足量溴水的洗气瓶参考答案:D【分析】本题主要考查物质的除杂,在混合物的除杂操作中要注意既要除去杂质,同时又不能带入新的杂质,据此分析可得结论。【详解】A.氢气与乙烯在常温下不反应,且氢气的用量难以控制,容易导致引入新的杂质;故A项错误;B.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但会生成二氧化碳重新混入乙烷中,从而带入了新的杂质,故B项错误;C.乙烯难溶于水,因此通过蒸馏水来洗气不能除去乙烷中混有的乙烯,故C项错误;D.乙烯与溴水在常温下能发生加成反应,因此混合气体通过盛溴水的洗气瓶时,乙烯会被吸收而被除去,同时又没带入新的杂质,故D项正确;答案选D。【点睛】用酸性高锰酸钾溶液可以来鉴别乙烷和乙烯,但不能用酸性高锰酸钾溶液洗气来除去乙烷中混有的乙烯,因为乙烯酸性高锰酸钾溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的杂质。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子,从而进行了实验探究:①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀;②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的NaOH溶液,又有白色沉淀生成;③另取少许自来水于试管中,滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀;请回答以下问题:(1)初步确定自来水中

(是或否)含有大量Ca2+、Mg2+阳离子;判断依据的离子反应有

(2)自来水中所含阴离子可以确定有

,理由是

(3)确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是:

参考答案:(1)是;CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2)Cl-(或氯离子),Cl-+Ag+=AgCl↓(或文字叙述),白色沉淀不溶HNO3(3)取①步反应的滤液于试管,滴加足量盐酸,如产生无色气泡,(或滴加CaCl2溶液,如产生白色沉淀),证明Na2CO3溶液已过量;(其它,合理给分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55g.求原混合物中氯化钠的质量分数.参考答案:原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.考点:化学方程式的有关计算.专题:计算题.分析:NaCl和NaI的混合物中通入氯气后,只有NaI发生反应,NaCl不反应,所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的,且生成的I2蒸于、灼烧时会升华,最后的固体只有NaCl.解答:解:NaCl和NaI的混合物中通入氯气后,只有NaI发生反应,NaCl不反应,所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的,且生成的I2蒸于、灼烧时会升华,最后的固体只有NaCl.设混合物中NaI的质量为x.2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g,则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g,NaCl的质量分数w(NaCl)=×100%≈43.8%,答:原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%.点评:本题考查混合物计算,注意利用守恒法解答,侧重考查学生的分析计算能力,难度中等.18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行(仅有一种条件不同),B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡,实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡,则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”),原因是_

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