【化学课件】第2课时炔烃课件 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修3

人教版选择性必修3第二章

第二节

第2课时

《炔烃》烃代表物结构简式烷烃烯烃炔烃芳香烃甲烷乙烯乙炔苯、甲苯结构性质烃CH4CH2=CH2CH≡CH分子式电子式结构式结构简式

乙炔的结构乙炔的结构C原子均采取___杂化spC原子与H原子之间以__________相连接单键（σ键）C原子与C原子之间以______________________相连接三键（1个σ键和2个π键）空间结构为

；相邻两个键之间的键角约为_____180°球棍模型空间填充模型直线形C2H2H-C≡C-HCH≡CH实验式键线式CH≡（最简式)乙炔的物理性质颜色气味状态溶解性密度观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？无色无味气体微溶于水易溶于有机溶剂密度比空气略小色、味、态、毒、熔、溶、密乙炔的化学性质比较乙烷、乙烯和乙炔结构上的异同，预测乙炔的化学性质烃乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4

C2H2电子式结构式结构简式

CH3-CH3

CH2=CH2

CH≡CH结构特点：碳碳键的类型

碳碳单键σ键

碳碳双键1个σ键，1个π键

碳碳三键1个σ键，2个π键H-C≡C-H1.预测乙炔的化学性质

类比乙烯的性质实验，选择合适的试剂（易得且现象明显），设计简易可行的实验方案验证乙炔的性质，完成下表的实验药品、操作和预测现象。【实验目的】验证乙炔的化学性质【实验用品】试管、胶头滴管、铁架台、分液漏斗等；电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液、其它所需试剂。①氧化反应（燃烧；被KMnO4（H+）氧化）②加成反应③加聚反应乙炔的化学性质2.设计实验

实验药品操作预测现象方案一方案二

方案三

主要试剂：电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液、其它所需试剂乙炔的化学性质验证乙炔的化学性质电石

、饱和食盐水、溴的四氯化碳溶液将气体通入溴的四氯化碳溶液中

溴的四氯化碳溶液橙红色褪去

电石

、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液将气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去电石

、饱和食盐水

将生成气体点燃

有黑烟验证加成反应验证氧化反应验证燃烧硫粉【制备乙炔的实验原理】CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

固体+液体

气体【实验装置】乙炔的化学性质电石乙炔-电石气乙炔的制取与性质实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4)点燃纯净的乙炔反应剧烈，产生大量气泡火焰明亮，并伴有黑烟乙炔的化学性质酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去溴的四氯化碳溶液橙红色褪去

甲烷乙烯乙炔氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②被强氧化剂氧化：使酸性KMnO4溶液紫红色褪去①与卤素单质或其溶液（足量）→卤代烃：②与HX→卤代烃：③与H2→烷烃：④与H2O→醛：炔烃化学性质与反应物的量有关，可分步表示炔烃的结构和性质与乙炔的相似炔烃的化学性质OHHCH=CH烯醇式

CH3CHO不稳定分子重组聚乙炔→制备导电高分子材料（1）请写出戊炔的所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并对其命名。CH≡C-CH2-CH2-CH3

CH3-C≡C-CH2-CH3

CH≡C-CH-CH3

1234512345P40-思考与讨论1­戊炔2­戊炔CH3

3-甲基-1-丁炔

1234（2）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。CH3-CH2-CH2-CH3CH≡C-CH2-CH3+2H2催化剂△（3）某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。CH3-CH-CH2-CH2-CH3

CH32-甲基戊烷CH3-CH-C≡C-CH3

CH3-CH-CH2-C≡CH

CH3

CH3

乙炔的应用乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度可达到3000℃以上。因此，常用它来焊接或切割金属。氧炔焰

20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈（腈纶，又称人造毛）。它是乙炔先与氰化氢（HCN）