高中化学课时作业3元素周期律鲁科版必修第二册

课时作业3元素周期律[学业达标]1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现(过渡元素除外)B.随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大发生变化(稀有气体元素除外)C.随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现D.元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因2．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH3．(双选)下列有关结构和性质的说法中正确的是()A.主族金属元素的化合价可能超过＋4B.同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D.核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小4．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下列事实不能用元素周期律解释的有()A.碱性：KOH>NaOHB．酸性：HClO4>H2SO4C.相对原子质量：Ar>KD．元素的金属性：Mg>Al6．下列关于元素周期律的说法错误的是()A.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B.第2周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强C.元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D.元素O、S、Se最外层电子数相同，原子半径依次增大，故H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱[7．X、Y、Z为原子核外电子层数相同的三种短周期元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径：X<Y<ZB．简单气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：Z>Y>XD．阴离子的还原性：X－<Y2－<Z3－8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()①酸性：H2SO4>H3PO4②热稳定性：Na2CO3>NaHCO3③非金属性：Cl>Br④熔点：H2O>H2S⑤碱性：NaOH>NH3·H2O⑥稳定性：H2O>H2S⑦酸性：HI>HCl⑧还原性：I－>Cl－A.①③⑥⑧B．③④⑤⑥C.②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦9．已知前18号元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.离子半径：C>D>B>AB.原子序数：d>c>b>aC.原子半径：A>B>D>CD.单质的还原性：A>B>D>C10．下列叙述及推理正确的是()①金属性：Sn>Ge，故碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合③非金属性：S>As，故后者简单气态氢化物的稳定性更强④非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－A.①②B．②③C.①④D．③④11．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数：a>b>c>d③元素的非金属性：Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YA．②③B．只有③C.①②③④D．①②③12．如图是部分前18号元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.简单气态氢化物的稳定性：a>d>eC.b、c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D.a和b形成的化合物只有一种[等级突破]13．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是()代号RXYZ原子半径/nm0.0750.0710.1860.117主要化合价＋5，－3－1＋1＋4，－4A.简单离子半径大小：R>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：X>R>ZC.四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z14．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－代表具有相同电子层结构的主族元素的离子。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是()A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>WC.原子最外层电子数：Y>X>Z>WD.金属性：X<Y，还原性：W2－>Z－15．现有部分前18号主族元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高化合价是＋7价(1)元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的化学符号是________。(2)元素Y与氢元素可形成一种简单阳离子，该简单阳离子为________(填离子符号)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a.常温下，Z的单质和T的单质状态不同b.Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式为__________________________________________________。课时作业3元素周期律1．解析：从第2周期开始，随着元素(过渡元素除外)原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第1周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序数的递增，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；元素的最低化合价是－4价，最高化合价是＋7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素(O、F除外)的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1，C错误，D正确。答案：D2．解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与KCl溶液中的水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性：Na＋>Ba2＋>K＋，C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正确。答案：D3．解析：主族元素的化合价与最外层电子数有关，因此主族金属元素的化合价可以超过＋4，例如Sb的最高价是＋5价，A正确；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B错误；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如At原子最外层电子数为7，O为6，但非金属性：O>At，C错误；核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确。答案：AD4．解析：A项，比较原子半径大小时，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：As>P>Cl，错误。B项，因为元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，而同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此热稳定性：HCl>HBr>AsH3，错误。C项，单质的氧化性：Cl2>S>As，因此阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，正确。D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，因此酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，错误。答案：C5．解析：A项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：KOH>NaOH，能用元素周期律解释；B项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H2SO4，能用元素周期律解释；C项，Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能用元素周期律解释；D项，同周期主族元素从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg>Al，能用元素周期律解释。答案：C6．解析：Na比K原子半径小，故Na比K难失去电子，Na比K的还原性弱，A错误；同周期元素自左向右，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，元素的非金属性增强，因此第2周期元素从Li到F，元素的非金属性逐渐增强，B正确；Li、Na、K元素的核电荷数依次增加，原子的电子层数依次为2、3、4，元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，C正确；O、S、Se原子半径增大非金属性减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，则H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱，D正确。答案：A7．解析：由题干信息可知，X、Y、Z为第3周期元素，非金属性：X>Y>Z，原子序数：X>Y>Z。A项，同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：X<Y<Z，正确；B项，同周期非金属元素从左到右，简单气态氢化物的稳定性增强，则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；C项，同周期主族元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：Z<Y<X，错误；D项，元素的非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性：Z<Y<X，则阴离子的还原性：X－<Y2－<Z3－，正确。答案：C8．解析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故①不符合；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故②符合；Cl和Br是同主族元素，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故③不符合；水分子间存在氢键，故熔点：H2O>H2S，不能用元素周期律解释，故④符合；NaOH在水中完全电离，而NH3·H2O部分电离，则碱性：NaOH>NH3·H2O，因一水合氨不是氮元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释，故⑤符合；元素的非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S，能用元素周期律解释，故⑥不符合；判断元素非金属性强弱时不能用氢化物的酸性强弱进行比较，可用氢化物的热稳定性进行比较，则酸性：HI>HCl，不能用元素周期律解释，故⑦符合；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性：I－>Cl－，能用元素周期律解释，故⑧不符合。综合上述分析，D项符合题意。答案：D9．解析：短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，所以有a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，且A、B在C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c，A、B为金属元素，C、D为非金属元素。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：a>b>d>c，所以离子半径：C>D>B>A，故A正确，B错误；A、B在C、D的下一周期，并且原子序数：a>b>d>c，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：B>A>C>D，故C错误；同周期主族元素自左而右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，所以金属性：B>A>C>D，对应单质的还原性：B>A>C>D，故D错误。答案：A10．解析：同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故金属性：Sn>Ge，碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正确；元素的非金属性越强，单质与氢气越容易化合，因为非金属性：O>N，故O2比N2更容易与H2化合，②正确；元素的非金属性越强，则简单气态氢化物越稳定，因为非金属性：S>As，所以气态氢化物的稳定性：H2S>AsH3，③错误；非金属性：F>Cl，对应单质的氧化性：F2>Cl2，但将F2通入NaCl溶液中发生的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，不能置换出Cl2，④错误；综上所述，A正确。答案：A11．解析：已知四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，则X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R所在周期的下一周期，若m>n，原子序数从大到小的顺序为a>b>c>d，X与Y形成阳离子，则X、Y为金属元素，原子序数：Y<X，则Y的金属性强于X，故Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强于X；Z与R形成阴离子，则二者为非金属元素，原子序数：Z>R，则Z的非金属性强于R；aXm＋和bYn＋的电子层结构相同，故a－b＝m－n；故②③正确。答案：A12．解析：短周期元素中，a的常见化合价为－2价、e的常见化合价为＋6价，则a、e处于第ⅥA族，可推知a为O、e为S；b的常见化合价为＋1价，原子序数大于氧，则b为Na；由原子序数可知，c、d处于第3周期，常见化合价分别为＋3价、＋5价，则c为Al、d为P。31P和33P的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，互为同位素，故A错误；非金属性：a(O)>e(S)>d(P)，故简单气态氢化物的稳定性：a>e>d，故B错误；b为Na、c为Al，NaOH能与Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O，故C正确；a和b形成的化合物有Na2O和Na2O2，故D错误。答案：C13．解析：从X的主要化合价为－1价，可以推知X为F元素。R的主要化合价为＋5价和－3价，其原子半径比X稍大，所以R为N元素。Z的主要化合价为＋4价和－4价，其原子半径比N大很多，所以Z为Si元素。Y的主要化合价为＋1价，而且其原子半径比其他三种元素都大，所以Y为Na元素。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3－>F－>Na＋，故A正确；简单气态氢化物的热稳定性和元素的非金属性变化一致，非金属性：F>N>Si，所以热稳定性：HF>NH3>SiH4，故B正确；除Na外，F2也可与水反应，故C错误；金属性：Na>Si，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>H2SiO3，故D正确。答案：C14．解析：X＋、Y2＋、Z－、W2－代表具有相同电子层结构的主族元素的离子，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成＋1价离子，处于ⅠA族，Y形成＋2价离子，处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成－1价离子