初中化学-金属的化学性质2教学课件设计

金属的化学性质2东周匈奴族鹿形金怪兽唐代舞马衔杯纹银壶

战国青铜器

春秋金柄铁剑实验

现象

化学方程式铁丝在氧气中燃烧

镁在空气中燃烧

铜在酒精灯上加热

铝在氧中燃烧

点燃

4Al+3O2＝＝2Al2O3火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

点燃2Mg＋O2＝＝2MgO红色固体逐渐变为黑色

△

2Cu+O2==2CuO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，产生白烟。在试管中分别加入少量锌粒、铁丝、铜丝，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速率如何，并完成反应方程式。二、金属和酸的反应反应物是否有气泡产生，反应速率如何反应的化学方程式稀盐酸或稀硫酸锌

铁

铜活动与探究：活动与探究：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应金属化学方程式锌许多气泡，反应较快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜无现象无是否有气泡产生，速率如何1、实验中三种金属的活动性顺序是怎样的？2、由此你能把金属分为哪两类？活动性由强到弱：ZnFe(H)Cu根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属实验结论常见金属在溶液中的活动性顺序为：CaKNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu根据刚才的实验探究和金属活动性顺序，你能从中获得哪些信息？1：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，

它的活动性就越强。金属活动性由强逐渐减弱2:在金属的活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。注：浓硫酸和硝酸不适用。单质化合物化合物单质由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

讨论：

对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A+BC→AC+B1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A

ZnCl2B

CuSO4

C

FeCl2D

Al2(SO4)3B课堂检测2.下列化学变化属于置换反应的有（）（1）3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2（3）2H2O2====2H2O＋O2（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag高温高温MnO2

2、4三、金属与盐溶液的反应药品：锌粒、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液设计实验，观察并记录实验现象。硫酸铜溶液硝酸锌溶液

锌

铁

铜活动与探究二：金属与盐溶液的反应锌粒表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu无明显现象无明显现象金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。勤记忆1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD3.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.解答:金属活动性顺序X>Y>Z小结：1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O