高三化学一轮专题训练-影响化学反应速率的因素

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三新高考化学大一轮专题训练—影响化学反应速率的因素一、单选题1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象结论A将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀盐酸的酸性大于碳酸B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝反应后有Cu2+生成C室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的30%的H2O2溶液中探究Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣D在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，压强增大反应速率不变A．A B．B C．C D．D2．下列操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A证明与的反应是可逆反应将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液B探究浓度对速率的影响分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率C探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pHD分离苯和苯酚向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液A．A B．B C．C D．D3．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态4．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若0～10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是A．0～10s内用B表示的平均反应速率为B．10s后，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是A．升高温度能加快化学反应速率 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．降低压强能降低化学反应速率 D．增大压强对化学反应速率没有影响6．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.02mol/(L·min)D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂7．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是A．H2、O2和H2O2都是非极性分子B．反应①②③均为氧化还原反应C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子D．[PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂8．下列说法正确的是

A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B．图乙中分子发生了有效碰撞C．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响9．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是选项实验操作实验现象实验目的A向2mL0.1mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1mol·L−1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol·L−1FeCl3溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液各1mL(Cl−不影响催化效果)滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水溶液红色变深Na2CO3溶液的水解平衡正向移动D向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液溶液中出现带有特征蓝色的沉淀溶液中含Fe2+，不含Fe3+A．A B．B C．C D．D10．在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．平均反应速率：B．c点即时反应速率：v(正)<v(逆)C．时，催化剂活性：甲<乙D．后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动11．已知：钼元素位于周期表中的第5周期ⅥB族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是

A．步聚①中非极性共价键末发生断裂B．基态Mo原子的价层电子排布式为C．该反应中涉及的有机物均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该过程的总反应为12．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：反应I．反应Ⅱ．压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[的选择性]如图所示。下列说法正确的是A．反应B．C．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时，体系中D．一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性13．工业上合成氨反应为，关于实际生产中的说法正确的是A．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好D．反应原料氢气可通过电解水制得，不需要考虑成本问题14．某硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3，FeO及少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。下列说法不正确的是A．“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率B．“还原”时，发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓C．“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4D．“干燥”时，可在空气中加热烘干二、非选择题15．三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：

该历程中最大能垒(活化能)=______eV，该步骤的化学方程式为______。(2)该反应变化的ΔH______0(填“＜”、“＞”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为______。16．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。无水情况下，一个氧分子反应的活化能为______，容易活化氧分子的条件是______(填“有水”或“无水”)。17．在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)0.01mol/LKIO3溶液的体积某浓度的Na2SO3溶液的体积H2O的体积实验温度/℃溶液出现蓝色所需时间实验155V10a实验2552025b实验35V21525c(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。(2)表中______ml，______(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)18．CO2作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点，在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1＜0反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

∆H2>0若实验测得反应i：υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)(k正、k逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k=A，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k正增大的倍数_______(填“>”“＜”或“=”)k逆增大的倍数。19．瑞典化学阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂m、n的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得如图曲线。在催化剂m作用下，该反应的活化能_______J・mol-1,假设催化剂n的催化效率大于m的催化效率，请在如图中画出催化剂n的相应曲线图和标注。_______答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．二氧化碳与氯化钡溶液不反应，将二氧化碳通入氯化钡溶液中，没有沉淀生成，故A错误；B．铜与浓硫酸反应后的溶液中含有浓硫酸，应该把铜与浓硫酸反应后的溶液倒入水中，观察到溶液变蓝，故B错误；C．室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl3、CuSO4溶液分别加入等体积的30%的H2O2溶液中，由于FeCl3、CuSO4溶液阳离子、阴离子都不同，无法判断Fe3+、Cu2+的催化效果的优劣，故C错误；D．在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，故D正确；选D。2．D【详解】A．等浓度的KI溶液和溶液，但是体积关系不知道，因此哪种微粒过量不清楚，实验操作错误，故A错误；B．高锰酸钾溶液浓度不同，体积相同，物质的量不同，有色物质多的，可能褪色时间长，但反应速率不慢，因此实验方案应该是草酸浓度不同，高锰酸钾溶液浓度和体积均相同，故B错误；C．中醋酸根水解程度与铵根水解程度相同，测pH值时显中性，但是浓度高的醋酸铵中，水解的微粒多，虽然显中性，水解产生的氢氧根离子多，只是后又被消耗了，故C错误；D．有机混合液中加入稍过量的溶液，苯在上层，水溶液在下层，静置、分液后，向水层中通入稍过量，将苯酚钠转化成苯酚，再振荡、静置、分液后得苯酚，故D正确；故选D。3．B【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。4．D【详解】A．B是固体，不能用B表示平均反应速率，故A错误；B．10s后，浓度降低，反应速率减慢，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间大于10s，故B错误；C．升高温度正逆反应速率均加快，故C错误；D．减小反应体系的体积，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；选D。5．D【详解】A．升高温度化学反应速率加快，A正确；

B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率，B正确；C．降低压强，反应物浓度减小，能降低化学反应速率，C正确；D．该反应物有气体，增大压强，反应物浓度增大，化学反应速率加快，D错误；故答案选D。6．C【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800°C，实验④的温度为820°C，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，A项正确；B．由图可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B项正确；C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(X)==0.02mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=0.01mol/(L·min)，C项错误；D．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，D项正确；答案选C。7．C【详解】A．H2O2是极性分子，故A错误；B．由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，故B错误；C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，消耗1molO2，得2mol电子，故C正确；D．由图中信息可知HCl在①中作为反应物，在③中作为产物，则HCl为中间产物，不作催化剂，故D错误；故选：C。8．A【详解】A．曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能，故A正确；B．图乙中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，故B错误；C．升高温度能够使更多的普通分子变为活化分子，使活化分子百分数增大；而压强增大只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故C错误；D．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，而能量大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，故D错误；故选A。9．B【详解】A．加入5滴0.1mol·L−1NaCl溶液反应后AgNO3溶液仍过量，再加0.1mol·L−1KI溶液产生的黄色沉淀，不能说明是白色沉淀转化而来，因此无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A错误；B．其他条件相同的情况下，只改变了铜离子和铁离子，滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+，故B正确；C．向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水，溶液中OH−被稀释，溶液红色变浅，故C错误；D．向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，故D错误。综上所述，答案为B。10．C【详解】A．反应相同时间，A的转化率b点大于a点，平均反应速率：，故A错误；B．相同温度下，乙容器中A的转化率大于甲，说明c点未达平衡状态，故c点即时反应速率：v(正)>v(逆)，故B错误；C．时，反应相同时间，乙容器中A的转化率大于甲，说明催化剂活性：甲<乙，故C正确；D．后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，故D错误；选C。11．C【详解】A．步骤①中有H—O键的断裂和形成，即有极性共价键的断裂和形成，非极性键未发生断裂，A正确；B．钼元素位于周期表中的第五周期ⅥB族，即钼的原子序数为42，基态Mo原子的价层电子排布式为，B正确；C．、能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，且不与溴反应，C错误；D．“入环”的物质为反应物，“出环”的物质为生成物，结合图像可知该过程的总反应为，D正确；故选C。12．D【详解】A．根据盖斯定律，2Ⅰ-Ⅱ得到，则ΔH=2ΔH1-ΔH2=2×(177kJ/mol)-(+430kJ/mol)=-76kJ/mol，故A错误；B．反应Ⅰ是个气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，C2H6的转化率降低，从图中可以看出，温度均为210℃时，当压强为P1时，C2H6的转化率为50%；当压强为P2时，C2H6的转化率小于50%，因此P1＜P2，故B错误；C．压强为，温度为210℃时，乙烷的转化率为50%，乙烯的选择性为80%，参与反应Ⅰ的乙烷为2mol×50%×80%=0.8mol，反应Ⅰ生成的乙烯、一氧化碳都是0.8mol，参与反应Ⅱ的乙烷为2mol×50%×20%=0.2mol，反应Ⅱ生成的一氧化碳是0.8mol，则反应达平衡时，故C错误；D．选择合适催化剂，可以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生，因此一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性，故D正确；故答案选D。13．A【详解】A．加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率增大，所以可选用适当的催化剂，故A正确；B．压强太大，对生产设备要求太高，增大生产成本，所以不能采用太高的压强，故B错误；C．温度太高，催化剂的活性降低，所以并不是温度越高越好，应采用适当的温度，故C错误；D．工业合成氨要考虑成本问题，需要获得经济效益，故D错误；故选：A。14．D【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。【详解】A．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，A正确；B．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓，B正确；C．由分析可知，“滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，C正确；D．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，D错误；故答案为：D。15．(1)1.19eVN(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)(2)＜(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02NAeV/mol【详解】（1）如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反应过程中活化能最大，活化能=2.21eV-1.02eV=1.19eV。（2）如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，单一DMF分子反应释放的能量为1.02eV，1mol该分子放出的能量为1.02NAeV，热化学反应方程式：(CH3)2NCHO(g)+2