复分解反应专题复习

蓝山一中黄翠珠二0一五年四月复分解反应专题复习

教学目标：1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。重点、难点：

复分解反应的应用

学习方法指导：

记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。教学过程

[典题引线]：请同学们讨论完成以下化学反应方程式,并注明反应类型：1、Mg+O2—

2、KMnO4–

3、C+CuO—4、Na2CO3+Ca(NO3)2—

5、Ba(OH)2+Na2CO3—6、Na2CO3+MgCl2—

7、Ba(NO3)2+K2SO4—8、AgNO3+KCl—

9、Mg(NO3)2+NaOH—10、CuSO4+NaOH—

11、FeCl3+NaOH—

2点燃

2MgO化合反应2加热K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应2高温2Cu+CO2↑置换反应

——2NaNO3+CaCO3↓复分解反应

—2NaOH+BaCO3↓复分解反应

—2NaCl+MgCO3↓复分解反应

—2KNO3+BaSO4↓复分解反应

—KNO3+AgCl↓复分解反应

2—2NaNO3+Mg(OH)2↓复分解反应

2—Na2SO4+Cu(OH)2↓复分解反应

3—3NaCl+Fe(OH)3↓复分解反应

[讨论]

在上述反应中共有几种基本反应类型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类沉淀各是什么颜色。[归纳]

常见的八大沉淀：CaCO3、BaCO3、MgCO3；（白色，不溶于水，但溶于酸）BaSO4、AgCl；（白色，不溶于稀硝酸）Mg(OH)2（白色）、Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）[过渡]在中考题型中，有关复分解反应应用的题型有四种。下面，我们就来练一练。[典题训练]题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KCl B．NaNO3

C．HNO3 D．Mg(OH)22.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-

C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KClBAD【小结】1.生成沉淀的离子对：Ba2+和CO32-；Ca2+和CO32-；Mg2+和CO32-

；Ba2+和SO42-；Ag+和Cl-；Mg2+和OH-；Cu2+和OH-；Fe3+和OH-；2.生成气体的离子对：H+和CO32-

；H+和HCO3-；NH4+与OH-

3.生成水的离子对：H+

和OH-题型二：鉴别1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）

待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3

CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3

D2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸3.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②BB【小结】有关物质的鉴别：不选用其他试剂鉴别：先用观察法将水溶液中有颜色或有沉淀的物质鉴别出来，再根据它与其他物质反应现象的不同，逐一鉴别其他物质；选用其他试剂鉴别：所选试剂与待鉴别物质反应时的现象应存在明显不同。题型三：除杂1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3

加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入适量稀硫酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D

2.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧

B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D.二氧化碳（一氧化碳）——点燃B【小结】除杂的方法：1、转化----将杂质转化为气体、沉淀或水；2、除去----加水溶解后过滤。题型四：推断1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在

、

。b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在

。

c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在

。从以上实验中，得出该固体粉末可能含有

。（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂

进行判断。

FeCl3CuSO4MgCl2Na2CO3NaCl,Na2SO4BaCl22．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有

离子，一定含有

，可能

离子。SO42-CO32-NO3ˉ,Cl-3.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静