化学计算专题复习

化学计算专题复习溶液的有关计算

根据化学方程式的计算

化学综合计算根据化学式的计算质量守恒定律的计算例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是

，碳、氢、氧、氮元素的质量比为

，氮元素的质量分数为

。1、根据化学式的计算丙烯酰胺的一个分子中共有

10

个原子

7136∶5∶14∶1619.7%

世界卫生组织（WHO

）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用．实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为71∶64，RO2化学是为（）解：设R的相对原子质量为Xx∶16×2=71∶64x=35.5故R的相对原子质量为35.5R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5ClO2ClO2

某纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，实验测得1.6g该物质在氧气中完全燃烧，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为()(A)含碳、氢、氧三种元素(B)肯定含碳、氢元素，可能含有氧元素(C)只含有碳、氢两种元素(D)无法判断

根据质量守恒:生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g,则反应的O2质量为6.4g，又知，4.4gCO2

中含氧元素的质量为3.2g，3.6gH2O中含氧元素的质量为3.2g，所以该纯净物中不含氧元素，含C、H两种元素。答案选择C

C

某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1－40%－6.7%=53.3%；设该化合物的化学式为CxHyOz；根据质量分数可得12x∶y∶16z=40%∶6.7%∶53.3%且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5则R的化学式为C5H10O5；C5H10O5例题3．元素守恒法50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()。A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g218g——是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。

50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和。

所以218g-50g=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和)

在H2SO4中SO4为168g，可以设氢气的质量为x

x:168=2:96

所以x=3.5gC含杂质的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁（杂质不含镁元素），则镁条中镁元素的质量分数为（）解：设镁的质量为x2Mg+O2=====2MgO4880x4g则有：48/x=80/4gx=2.4g故：ω（Mg）=2.4g/3g×100%=80%

点燃D

现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g,其中氧元素的质量分数为64%，先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中完全反应后,生成沉淀的质量为()解析:依题意有:ω(C)=1－64%=36%则:m(C)=20g×36%=7.2g设：生成沉淀的质量为xCaCO3C10012

X7.2g

100/12=x/7.2gx=100×7.2g/12=60g例1加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()

A.(a+b)gB.(a+b-c)g

C.(a-c)gD.(b-c)g2、有关质量守恒定律的计算C

例2.现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后，生成30g新物质D，若增加10gC，A和C恰好完全反应，则反应中A、B、的质量比为_______A+B+C=D?15g15g15g30g15g25g15g3:2?

【变式训练】

在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A．2∶1B．3∶

4C．12∶

11D．1∶

1 A【例1】氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为(

)

A.20%

B.26.5%

C.25%

D.30%

B【例2】把500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水 ( )

A.200g B.250g

C.300g D.350g

B3、有关溶液的计算根据化学方程式的综合计算

家中蒸馒头用的纯碱中含有NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：(1)生成二氧化碳的质量是多少？(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

解：（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：

(6g＋61.7g)－65.5g=2.2g；（2）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy2.2g叙述型106/44=x/2.2gx=106×2.2g/44=5.3g117/44=y/2.2gy=117×2.2g/44=5.85g该样品中碳酸钠的质量分数为:5.3g/6g×100%=88.3%（3）反应后溶液中的溶质的质量分数为:(5.85g+6g－5.3g)/65.5g×100%=10%答：生成二氧化碳的质量为2.2g；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%

为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g,加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g,过滤，洗涤，干燥后的滤渣8g,(矿石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。计算：赤铁矿中氧化铁的质量分数。（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）盐酸中溶质的质量分数。解析:既然杂质不与盐酸反应，那剩下的8g滤渣就是杂质，反应掉的Fe2O3质量为40g－8g=32g。设:参加反应的HCl质量为xFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932gx160/219=32g/xx=219×32g/160=43.8g：即;（1）赤铁矿中氧化铁质量分数：32g÷40g×100%=80%（2）盐酸的溶质质量分数：43.8g÷219g×100%=20%④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为

。(相对原子质量：C－12；O－16；Ca－40)设：参加反应碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=100×4.4g/44=10gm(CO32-)=10g×10060×100%=6g故：该墙纸中：ω（CO32-）=6g/12g×100%=50%50%设：参加反应碳酸钙的质量为x大显身手1、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1)试计算该铜锌合金中合金锌的质量。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为

时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.21∶5(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gX=6.5g161/2=y/0.2gy=16.1g硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为：16.1g50g+6.5g-0.2g×100%=28.6%答（略）2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应