化学反应中的热效应PPT

关于化学反应中的热效应PPT第1页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三神七发射第一单元化学反应中的热效应第2页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三钢铁的炼制第一单元化学反应中的热效应第3页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：∆H单位：kJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或方程的热量。第4页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。吸热反应：放热反应：多数的分解反应、铵盐与强碱的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳、弱电解质电离、盐类的水解。第5页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应

B.酸碱中和

C.反应物总键能小于生成物总键能

D.焦炭与高温水蒸气反应D[练习]1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.浓硫酸溶于水B第6页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三【交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：微观：能量角度键能角度第7页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物总能量－反应物总能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0第8页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ第9页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三【归纳】：化学反应中能量变化的原因分析宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.微观：

反应物中的化学键断裂时所吸收的能量与生成物中的化学键形成时所放出的能量不同.ΔH＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝生成物总能量－反应物总能量第10页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。完成：①热化学方程式与化学方程式有什么不同?②如何正确书写热化学方程式?③热化学方程式有什么意义?第2页和第3页的“交流与讨论”第11页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三热化学方程式与化学方程式的差别:1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边4、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=-57.3kJ/molH第12页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三5、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。另注意：热化学反应方程式中都用“”不用标反应条件，气体、沉淀符号。第13页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。

固态液态吸热气态吸热吸热1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:二、书写热化学方程式应注意以下几点第14页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol

3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol第15页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三4）△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例３、热化学方程式表示的意义1）表示反应物在怎样的状态下参加反应，结果生成怎样状态的生成物2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

第16页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三1、完成课本P4和P5的“问题解决”A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A第17页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三C(石墨s)C(金刚石s)

ΔH

=

+1.5kJ/mol

石墨能否自动转化为金刚石？3、反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应,由此可知A、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化AB反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。第18页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三4、已知键能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

△H=－92kJ·mol－11、氢气在氯气燃烧生成1摩氯化氢气体，放出92.3kJ的热量练习：1、写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时).2、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水，放出114.6KJ的热量3、1摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量第19页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三一、热化学方程式的书写及正误判断2、正误判断高考怎么考？1、热化学方程式的书写课本P4第20页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三A练1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(

)H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

第21页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三例2已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()

A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1

B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第22页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三二、有关热化学方程式的计算例4、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB第23页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③c三、反应热大小的比较第24页，讲稿共27页，2023年5月2日，星期三2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A．-1638kJ·mol1