化学平衡的建立

关于化学平衡的建立第1页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三溶解度

一定温度时，固体溶质在100g水中溶解达到饱和时，所溶解的溶质的质量。[实验]:在饱和硫酸铜溶液中加入一定质量的胆矾固体溶质溶液中的溶质溶解结晶化学反应的限度----化学平衡第2页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三一、可逆反应与不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。注意：在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；但反应一定按照方程的计量系数关系进行。3.对于可逆反应：A+BC+D我们一般将从左至右的反应方向称为正反应方向;从右至左的反应方向称为逆反应方向对上述反应,若以A、B开始，随反应的进行，正、逆反应速率将如何变化？若从C、D开始呢？2.表示：用“”代替“==”举出你所知道的可逆反应的例子第3页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三二、化学平衡状态1.在一定条件下的可逆反应，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。第4页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三2.化学平衡是该条件下可逆反应可进行的最大程度（即反应的限度），此时反应物的转化率是该条件下的最大转化率。注意：1.化学平衡的建立与途径无关，只要满足一定的条件，就可以在相同条件（T、P）下建立相同的化学平衡.2.化学平衡状态的特征：逆：研究的对象是可逆反应

等：可逆反应达到平衡时正反应方向速率与逆反应方向速率相等

定：平衡时混合物各组分的浓度不再随时间的改变而改变动：化学平衡是一种动态平衡：正、逆反应速率相等但不为零

变：达到平衡的可逆反应会因为外界条件的影响而发生移动消耗量起始量反应物转化率=×100%第5页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三例2.在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2如何理解正、逆反应速率相等AC例1：对反应2A+3B2C+DA的消耗速率=A的生成速率A的消耗速率=C的生成速率V(A,生成速率)=V(B,消耗速率）3V(A,生成速率)=2V(B生成消耗速率）A的消耗速率=C的消耗速率对对对错错第6页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三【例4】下列说法中可以充分说明反应:在恒温下已达平衡状态的是反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化下列说法可以证明反应已达平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成BAC平衡的标志【例3】第7页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三反应标志本质标志V正V逆=≠01.V正（NO2）=V逆（NO2）2.V正（NO2）=2V逆（N2O4）3.对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等特征标志2.恒温、恒容时体系的压强不再随时间的变化而变化1.体系中各组分的物质的量浓度、百分含量不再随时间的变化而变化3.体系的平均相对分子质量不再随时间而变化4.体系的温度不再随时间而变化5.体系的颜色不再随时间而变化6.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达最大值,且不再随时间而变化2NO2（g）N2O4（g）△H＜0第8页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三提示:以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志1.反应组分的物质的量之比等于相应物质的化学计量数之比2.恒温、恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不再随时间而变化3.全是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不再随时间而变化4.全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变结论变量不变是标志第9页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三练习:对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是AA.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O)第10页，讲稿共12页，2023年5月2日，星期三2.在一定的温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的物质的量浓度保持不变D．A、B、C的分子数之比为1：3：