2021-2022学年广西壮族自治区南宁市市第二十八中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区南宁市市第二十八中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是(

)A.Fe(OH)3胶体的胶粒直径大于100nmB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜参考答案：D【详解】A、Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越不利于胶体的生成，因为加热过长会导致胶体发生聚沉，故B错误；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液无现象，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，即产生丁达尔效应，故C错误；D、Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断，明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。选项B是易错点。2.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（）A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳参考答案：A解：A．由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B．苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故B正确；C．苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故C正确；D．苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，所以该办法不能采纳，故D正确；故选：A．3.下列离子方程式的书写正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na与CuSO4溶液的反应:

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O参考答案：AA.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正确；B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+=HCO3-，故错误；D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。故选A。点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。4.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（

）A．生石灰—Ca(OH)2

B．重晶石—BaCO3C．明矾—CuSO4·5H2O

D．小苏打—NaHCO3参考答案：DA．生石灰—CaO，故A错误；

B．重晶石—BaSO4故B错误；；C．明矾—KAl(SO4)2·12H2O，故C错误；D．小苏打—NaHCO3，D正确；故选D。5.短周期元素A、B可以形成化合物AB2.下列有关叙述正确的是：A．若AB2是共价化合物，则A与B的原子序数不可能相差1B．若AB2是离子化合物，则A与B的原子序数不可能相差8C．若A与B的原子序数相差5，则离子化合物AB2不溶于水D．若A与Y的原子序数相差6，则共价化合物AB2不可溶于强碱溶液参考答案：B略6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。7.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略8.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有元素化合价的升降 B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应 D．属于复分解反应参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析．解答：解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A正确；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；C．氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定有元素化合价的升降，难度不大9.甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（）A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3参考答案：C【考点】无机物的推断．【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，以此来解答．【解答】解：因NaOH与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，NaOH与FeCl2反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色，则若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，据此可推断丙物质是FeCl2，故选C．10.仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发结晶需要用到酒精灯；B．该实验中有过滤操作，必须使用漏斗；C．缺少称量硫酸钠质量的托盘天平；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的仪器能够完成实验．【解答】解：A．氯化钠溶液的蒸发结晶操作中需要加热，提供的仪器中缺少酒精灯，无法完成实验，故A错误；B．用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙，需要通过过滤分离，提供的仪器中缺少漏斗，无法完成该实验，故B错误；C．用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液，称量固体硫酸钠时需要托盘天平，缺少托盘天平，无法完成实验，故C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，提供的仪器能够完成该实验，故D正确；故选D．11.下列关于原电池的叙述中错误的是（

▲

）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极参考答案：A12.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等参考答案：B略13.下列有关叙述中不正确的是（

）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式参考答案：C略14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH-、CO32-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42-、I-D.在pH>7的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-参考答案：A【详解】A.能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，该组离子之间均不反应，可大量共存，故A选；B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+与OH-反应生成NH3和水，Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不选；C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中，Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不选；D.pH>7的溶液为碱性溶液，HCO3-与OH-发生反应生成CO32-和水，不能大量共存，故D不选。故选A。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，④由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存，⑤由于形成络合离子，离子不能大量共存。15.下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变浅，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色保持不变C．实验III：向烧瓶中滴加浓硝酸，试管中收集到的气体与烧瓶中的气体颜色相同D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：⑴

试剂X___BaCl2______，沉淀A___BaSO4_____，沉淀B__AgCl_________。⑵除去多余的Ba2+。

⑶Na2CO3

,HCl，蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+O