2022年浙江省嘉兴市天凝中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年浙江省嘉兴市天凝中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1)有①168O、178O、188O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H、21H、31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。(2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；

⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的是_____。(3)用电子式表示下列物质：MgCl2

_____；

N2

_____；NH4+_____；

Na2O2

_____参考答案：(1)①、④

(2)①、④、⑤、⑦

③、⑧、⑨

(3)

【分析】（1）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；（2）像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物；离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物；（3）根据构成物质的化学键进行判断并书写电子式。【详解】（1）①168O、178O、188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；④11H、21H、31H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；互为同位素的是：①④；（2）①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，且含有共价键为：③⑧⑨；（3）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；氮气中两个氮原子通过三对共用电子对结合，电子式为：；氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：。

2.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是

A．KCl

B．Na2S

C．K2S

D．Na2O参考答案：C略3.下列关于金属腐蚀叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略4.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：A略5.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（

）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D6.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br参考答案：D7.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.次氯酸的分解B.氢气和氯气的反应C.氯气和甲烷的反应D.氧气和甲烷的反应参考答案：D【详解】A.次氯酸的分解光照分解产生HCl、O2，A不符合题意；B.氢气和氯气光照化合生成HCl，B不符合题意；C.氯气和甲烷在光照时发生取代反应，产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合题意；D.氧气和甲烷在光照时不能发生反应，D符合题意；故合理选项D。8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成偏铝酸钠和水；B．反应生成氯化亚铁、氢气；C．不符合离子的配比；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选A．9.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价＋2＋3＋5、＋3＋6、－2－2A.离子半径：B.氢化物的还原性：C.M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来参考答案：D略10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略11.下列说法中正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量C.H2的摩尔质量是2gD.H+的摩尔质量1g/mol参考答案：D【分析】根据摩尔质量的概念及其单位进行分析。【详解】A.1molO2的质量是32g，故A错误；B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故B错误；C.摩尔质量的单位为mol/L，故C错误；D.H+的摩尔质量1g/mol，故D正确。故选D。12.已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88g/mL)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/mL)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动参考答案：D13.下列说法正确的是（

）A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.D2O和T2O含有同种元素D.氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CNa2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错误；铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；D2O和T2O均为水，均含氢元素、氧元素，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键，则氯气与NaOH反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；正确选项C。14.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+

B．K+、H+、Na+、HCO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．15.下列物质既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.Fe2O3

B.MgO

C.Al2O3

D.CuO参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是___________________。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。（6）写出C→D反应的化学方程式________________。参考答案：(1)防止烧瓶中液体暴沸

(2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

(3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

(4)饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

蒸馏

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A，D，E。F在周期表中的位置

。(2)A在空气中燃烧产物的电子式

。(3)用电子式表B、F形成化合物的过程

。(4)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

。参考答案：略略18.现有下列物质：①碳酸氢钠②氧化钠③SO2

④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦盐酸⑧乙醇⑨硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是

；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是；属于混合物的是

。(2)按是否是电解质分类，属于电解质的是