2022年湖北省随州市曾都区职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省随州市曾都区职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组化合物中，不属于同分异构体的是（

）A．乙醛、乙酸

B．甲酸乙酯、丙酸C．CH3CH2CHO、CH3COCH3

D．CH3CH2CH2OH、CH3OCH2CH3参考答案：A略2.下列关于催化剂的说法，正确的是

（

）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使某些化学反应程度改变C．催化剂能改变化学反应速率D．加入催化剂，一定会使反应加速参考答案：C略3.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（

）A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C.和HBr共热时，键④断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略4.下列原子中第一电离能最大的

A、Na

B、Li

C、Be

D、Mg参考答案：C5.某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是A．四种物质都存在

B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇参考答案：D6.需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（）A.Na＋、K＋、NO3—、Cl－

B.Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C.H＋、K＋、HCO3—、Cl－

D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42—参考答案：AA、溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能共存，故A正确；B、Cu2＋有颜色，如溶液无色不符，故B错误；C、H＋与HCO3－不能大量共存，不能达到实验要求，故C错误；D、Mg2＋、OH－不能大量共存，不能达到实验要求，故D错误；故选A。7.下列比较正确的是（

）

Ａ．原子半径：Al>Si

Ｂ．稳定性：PH3>H2SＣ．酸性：H2SO4>HClO4

Ｄ．碱性：Al(OH)3>NaOH参考答案：A略8.C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是

（）

A、4个甲基，能生成4种一氯代物

B、3个甲基，能生成4种一氯代物

C、3个甲基，能生成6种一氯代物

D、2个甲基，能生成4种一氯代物参考答案：B略9.2006年1月1日起，全国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D10.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜

B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝高

D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝参考答案：B11.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A．Cl2

B．N2

C．NO2

D．NO参考答案：B略12.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略13.某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F

B．C

C．O

D．N参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（

）A、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAB、1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD、1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：A略15.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6gCH4中含有的电子数B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：

①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。II.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。IV.向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、________（填元素名称）。（3）III中生成B的离子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的离子方程式是________________________。（5）沉淀C的化学式是________________。（6）若上述，则X的化学式是________。参考答案：（1）

（2）钠、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C~100°C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230°C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2（3）400°CNa2S2O7和NaCl反应生成Na2SO4、SO2、Cl2（4）总反应式参考答案：

SO3+NaCl=NaSO3Cl

3NaSO3Cl=Na2S2O7+NaCl+SO2+Cl2

2Na2S2O7+2NaCl=Na2SO4+SO2+Cl22NaCl+2SO3=Na2SO4+SO2+Cl2

18.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1)

各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2)

因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。19.有机物A～G在一定条件下发生如下的转化试回答：（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，则A的名称叫

，A＋H2O→C的化学方程式为

。（2）芳香族化合物D的分子式为C7H6O，且能发生银镜反应，则D结构简式为

（3）C也能发生银镜反应，则E+F→G的反应类