福建省南平市峻德中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

福建省南平市峻德中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：A略2.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O参考答案：D略3.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐参考答案：D试题分析：A．H3PO2中磷元素的化合价为+1，故A正确；B．H3PO2是一元弱酸，电离方程式为H3PO2H++H2PO2—，故B正确；C．该反应中，硝酸银是氧化剂，H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素的化合价为x，根据化合价升降守恒，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，氧化产物为H3PO4，故C正确；D．NaH2PO2为正盐，故D错误；故选D。4.下列关于氧化物的叙述不正确的是①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A．①②③⑥⑧

B．②③⑤⑦⑧

C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧参考答案：B5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子参考答案：C略6.下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100mL

1mol?L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．分析：A．分液时避免上下层液体混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解时搅拌，定容时引流；D．瓶内残留蒸馏水对实验无影响．解答：解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A正确；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B正确；C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C正确；D．定容时需要继续加水，则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大7.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变

C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

参考答案：B略8.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。参考答案：B探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。9.（2001·上海卷）2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293参考答案：A

略10.下列物质中含有非极性键的分子是（

）

A．Na2O2

B．CH4

C．N2

D．CO2参考答案：C略11.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是﹣1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．12.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量不可能为5gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24L参考答案：D13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是：A．Na2O2与CO2

B．NaOH与CO2

C．Ca（OH）2与NaHCO3

D．Na与O2参考答案：A14.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A.混合气→A→E→B→C→D→B

B.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→D→B→C→B

D.混合气→B→E→A→D→C参考答案：C略15.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+

B．钠硫电池在常温下也能正常工作C．放电时Na+向正极移动

D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：(1)甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。(2)乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。②装置C中可观察到的现象是________________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。(3)丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________。②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________。(4)丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。参考答案：(1)不同意，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低

(2)①（球形）干燥管

碱石灰

②溶液由无色变为红色

NH3

(3)①D、H、E、G、F

赶走装置中的空气，防止对SO2的验证产生干扰

②SO3

E中无明显现象，G中出现白色沉淀

(4)取固体样品少许，加入稀硫酸溶液，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色[或加入K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀]解析：本题主要考查对于探究莫尔盐的分解产物实验的评价。(1)不同意，反应中元素化合价的变化为N：-3→0，Fe：+2→+3，只有N、Fe化合价升高，没有元素化合价降低。(2)①装置B的仪器名称是干燥管，所盛试剂是固体干燥剂碱石灰。②装置C中生成物氨气溶于水形成氨水，可观察到的现象是溶液由无色变为红色，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有NH3。(3)①丙组同学的实验装置中，气体产物要先通过防倒吸装置D，再通过H检验SO3，SO2在H中既不反应也不溶解，接着通过E确认SO3已除尽，接着通过G检验SO2，在G中SO2被H2O2氧化产生H2SO4，从而产生硫酸钡沉淀，气体产物最后通过余气吸收装置F。因此，依次连接的合理顺序为A、D、H、E、G、F。通入N2的目的是赶走装置中的空气，防止对SO2的验证产生干扰。②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有SO3；能证明分解产物中有SO2的实验现象是E中无明显现象，G中出现白色沉淀。(4)二价铁具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。据此设计实验为：取固体样品少许，加入稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第

周期，

族。（2）A在B中燃烧的现象是

。（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是

。（4）G+J→M的离子方程式是

。（5）Y受热分解的化学方程式是

。

参考答案：⑴三

VIIA

⑵产生苍白色火焰

⑶

2:1

⑷

3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓⑸

4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑略18.填空：