江西省上饶市赋春中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

江西省上饶市赋春中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子C．X、Y、W、Z这四种物质中最多有三种能与NaOH溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：B略2.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④参考答案：D略3.下列说法错误的是A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：B略4.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3参考答案：B略5.下列说法中正确的是

（

）

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大

C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：C6.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（

）

A．300mL

B．400mL

C．450mL

D．500mL参考答案：略7.（2007·江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)参考答案：AD本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H+、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe3++Fe===3Fe2+，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe2+而无Fe3+，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有y·a·2+y(1－a)·n=×3①(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反应或过量，故有y·a·2+y(1－a)·n+≤50×10－3L·bmol·L－1②，当V(NO)=336mL时，由①②得b≥1.2，C不正确；当n=3时，由①②中消去V(NO)得b≥80y(1－)，D正确。

8.某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是：A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应B．K与M相连时，碳棒电极反应：2H++2e—=H2↑C．K分别与M、N相连时，铁均受到保护D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

参考答案：D略9.向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能观察到的现象是:A．只生成白色沉淀B．只生成刺激性气味气体C．先产生白色沉淀，振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体D．同时产生白色沉淀和刺激性气味气体参考答案：D10.把适量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，恰好完全反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cu2+的物质的量之比为()A．1∶4

B．1∶7

C．7∶2

D．2∶7参考答案：B略11.向10mL0.1mo1·L-1NH4A1(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）

A．、、

B．、、

C．、，且

D．、，且参考答案：A略12.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

参考答案：A13.工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B.通电一段时间后，溶液的pH减小C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度参考答案：CA、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故A说法正确；B、阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，总电解反应式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸浓度增大，c(H＋)增大，即pH减小，故B说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极→碳棒，铝片→电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故C说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D说法正确。14.下列图像表达正确的是A．图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水参考答案：C略15.已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【实验步骤】①配制并移取待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。③滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。【数据记录】滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)终/mL14.9815.2015.1216.24问题与思考】⑴步骤①中中还需补充的仪器有

。蒸馏水的处理方法是

。⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是

，理由是

。⑶若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是

。⑷样品总酸量＝

g/100mL。参考答案：⑴玻璃棒、胶头滴管

煮沸除去CO2并迅速冷却⑵酚酞

滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂⑶用活性炭脱色⑷4.50

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）2O4（g）达到平衡．

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字幕）

A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa）理论上至少需要Cu多少克？参考答案：（1）BC

(2)-1224.96(3)13.3

(4)1.73略18.[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是重要的有机合成中间体,H

为高分子化合物,其合成路线如图所示：已知：①(R为烃基);②2R-CH2CHO。请回答下列问题：(1)J的名称为____________。E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。(2)C→D涉及的反应类型有____________________________。(3)A→B+F的化学方程式为___________________________________。(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________。(5)符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①官能团种类和数目与M相同②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-③不含-CH2CH2CH2-(6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线：_________________________________________________。参考答案：(1)环己醇

碳碳双键、羟基

(2)加成反应、消去反应

(3)+H2O+CH3CH2OH

(4)CH3CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

(5)6

(6)CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO解析：根据已知：①，在过氧化物作用下生成A为；在酸性条件下水解生成苯甲酸和ROH，根据后面反应情况可知B为ROH，F为苯甲酸，ROH在铜的催化下与氧气反应生成RCHO，RCHO在氢氧化钠水溶液中发生类似已知②2R-CH2CHO，结合D的相对分子质量为７０可推出D为CH3CH=CHCHO，则C为乙醛，B为乙醇；－R为甲基；D与氢气发生加成反应生成相对分子质量为７２的E，E为CH3CH=CHCH2OH；CH3CH=CHCH2OH与苯甲酸发生酯化反应生成G为，发生加聚反应生成高分子H为；苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环已烷，环已烷在光照条件下与氯气发生取代反应后再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成J为环己醇，环己醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成K为环已酮，环已酮在氢氧化钠作用下反应生成L为，发生水解反应生成M为HOOC(CH2)4CH2OH。(1)J的名称为环己醇；E为CH3CH=CHCH2OH，所含官能团的名称为碳碳双键、羟基；H的结构简式为；(2)C→D是乙醛在氢氧化钠水溶液中发生分子间的加成反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，再发生消去反应生成CH3CH=CHCHO和水，涉及的反应类型有加成反应、消去反应；(3)A→B+F的化学方程式为+H2O+CH3CH2OH；(4)D为CH3CH=CHCHO，与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O；(5)M为HOOC(CH2)4CH2OH，符合条件：①官能团种类和数目与M相同，则含有一个羟基和一个羧基，②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-③不含-CH2CH2CH2-，故除了末端的甲基、羟基和羧基外，结构为，若甲基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；若羟基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；若羧基在1位，另外两取代基分别在2、3和3、2两种；故同分异构体有6种；(6)一氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙醇，乙醇氧化得到乙醛，乙醛和苯甲醛在氢氧化钠溶液中反应生成，与氢气发生加成反应生成苄基乙醛()，合成路线为：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO。点睛：本题考查有机合成及推断。根据已知：①，在过氧化物作用下生成A为；在酸性条件下水解生成苯甲酸和ROH，根据后面反应情况可知B为ROH，F为苯甲酸，ROH在铜的催化下与氧气反应生成RCHO，RCHO在氢氧化钠水溶液中发生类似已知②2R-CH2CHO，结合D的相对分子质量为７０可推出D为CH3CH=CHCHO，则C为乙醛，B为乙醇；－R为甲基；D与氢气发生加成反应生成相对分子质量为７２的E，E为CH3CH=CHCH2OH；CH3CH=CHCH2OH与苯甲酸发生酯化反应生成G为，发生加聚反应生成高分子H为；苯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成环已烷，环已烷在光照条件下与氯气发生取代反应后再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成J为环己醇，环己醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成K为环已酮，环已酮在氢氧化钠作用下反应生成L为，发生水解反应生成M为HOOC(CH2)4CH2OH，据此分析解答。19.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72—转化为Cr(OH)3沉淀除去。已