高考化学难点点点过专题02情景化学方程式书写(含解析)

1情景化学方程式书写【考情分析】方程式书写的考察,已经悄然发生了变化，从过去单一考察课本中消灭的化学方程式，渐渐是要在理解反响原理的根底上把握化学方程式,并且能做到敏捷运用。常考生疏情景中的化错误〔大小写、上下标、反响条件错误、物质拆分错误、物质推断错误、配平系数错误等典型错误。【考点归纳】情景化学方程式解题思路1依据所学学问和题目所给信息〔包括图像、工艺流程图等1依据所学学问和题目所给信息〔包括图像、工艺流程图等升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、复原性，要留意区分最初反响物物化学式的关键条件。标反响前后化合价有变化元素的化合价，求化合价上升、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等〔得失电子总数相等，确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数。观看方程式两边离子所带电荷数是否相等，假设不等，要使电荷守恒，依据反响是在何种环境〔酸性、碱性〕中进展的加H种环境〔酸性、碱性〕中进展的加HO。假设在酸性环境中：一边加a个H〔电荷守恒另一边加b个H〔原子守恒;假设在碱性环境中：一边加m个O〔电荷守恒，另一边加n2HO〔原子守恒。2复核验证该氧化复原反响方程式是否只有已经得出的这种状况；是否与试题中所要求3大量共存；是否遗漏了反响条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反响物连续反响。大量共存；是否遗漏了反响条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反响物连续反响。氧化复原反响方程式配平氧化复原反响方程式配平的关键是确定复原剂(或氧化剂)化合价上升(或降低)总数，这就必需弄清复原剂(或氧化剂)中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原目保持守恒；反响前后阴阳离子所带电荷数必需相等。氧化复原反响方程式的配平步骤：(1)写出反响物和生成物的化学式，并标出反响前后变价元素的化合价。列出元素化合价上升和降低的数值。求出最小公倍数，使化合价上升和降低总价数相等。用观看法配平其他物质的系数。将“——”写为“===”，给定条件的写明条件。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O离子方程式书写离子反响是每年高考的稳定考点，电解质溶液之间发生的反响都是离子反响。它是指在点：强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。微溶物作为反响物，假设是澄清溶液则写离子符号，假设是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水中参加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===HO。2氨水作为反响物写NH3·H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。未处于自由移动离子状态的反响不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl与石灰乳反响等。2离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。操作挨次或反响物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)溶液中通入少量CO，离2 2子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO↓＋HO；Ca(OH)溶液中通入过量CO2 3 2 2 2为：OH－＋CO===HCO－。2 3【过关练习】LiTiO和LiFePO〔主要成分为FeTiO4 312 4 3含有少量MgO、SiO2

等杂质〕来制备，工艺流程如下，“酸浸”后，钛主要以TiOCl2形式4存在写出相应反响的离子方程式 写出“高温煅烧②”中由FePO制4备LiFePO的化学方程式 。4水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO，并含有肯定量的铁、铝和镁2等金属的氧化物。试验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图，沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为 。AK和K1 2N2 。NaClO2应”步骤中生成ClO的化学方程式 。2以电石渣[主要成分为Ca(OH)和CaCO]为原料制备KClO2 3 3渣过量，在75Cl2

Ca(OH)2

Ca(ClO)2

的反响，Ca(ClO)2Ca(ClOCa(ClO)分解为CaClOCa(ClO)

的化学方程式32 2 2 2 2为 。辉铜矿石主要含有硫化亚铜〔CuS〕及少量脉石〔SiO〕。一种以辉铜矿石为原料制备硝2 2酸铜的工艺流程如下，写出步骤“复原”中可能发生反响的离子方程式 。7FeOCOFeOFeOFe，固体质量与23 34反响温度的关系如以下图所示，依据图像推断7FeOCOFeOFeOFe，固体质量与23 34反响温度的关系如以下图所示，依据图像推断670℃时反响的化学方程式为 。228 2 28 4 2通过转变反响途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反响催化的过程： 、 。辉铜矿石主要含有硫化亚铜〔Cu2S)及少量脉石〔SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。辉铜矿石

FeCl3溶液浸取过滤

Fe置换过滤

HNO3②CuO保温除铁过滤

HNO3蒸发浓缩冷却结晶

过滤晶体S

苯50~6℃

矿渣 滤M NO 滤渣x试验室常见仪器(药品)等设计的局部装置如以下图(局部夹持和加热仪器未画出)。某化学NHCuONNH3 2 3生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接挨次是 (填字母)。N2

的反响原理是 (写反响方程式)。硼及其化合物在工业上有很多用途。以铁硼矿(主要成分为MgBO·HOFeO225 2 34量FeOFeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO23 23 2 3 3MgBO·HO与硫酸反响的化学方程式 ，“净化除杂”参加HO溶液225 2 22发生反响的离子方程式 。据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans黄铜矿CuFeS氧化成硫酸盐：4CuFeS2HSO＋17O===4CuSO＋2Fe(SO2HO。利用反2 2 2 4 2 4 2 43 2应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO·5HO)，在试验室中，设计两个原理不同的方4 2案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反响来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式： 。CuSCuSCuSO·5HO2 2 4 2火法炼铜的反响原理是

CuO、CuO2入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写诞生成红色物质的离子方程式： 。O 焙烧 足量稀硫酸操作Ⅰ蒸发、结晶、过滤CuCuCuCuO → A→B → 胆矾2 △ 2试验室中可用以下图装置FeSONHHCO反响制得FeCO沉4 4 3 3淀。试验过程中，欲将生成的FeSO溶液和NHHNO溶液混合，操作方法是4 4 3 ，发生主要反响的离子方程式为 。15.180mg热到1400℃时生成的气体能使品红溶液褪色。该温度下发生反响的化学方程式为 。16．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·CrOMgO、AlOFeO23 23 23铁矿为原料制备重铬酸钾(KCrO)的流程图，焙烧时FeO·CrO转化为NaCrO和2 27 23 2 4FeO，则焙烧时反应的化学方程式为 ，生成Y的离子方程式23 。【过关练习参考答案】【解析】“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3

生成TiOCl24

时，发生反响的离子方程式FeTiO+34H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O；高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，依据电子守恒和原子守恒可得此反响的化学方程式为2FePO4 +Li2CO3+H2C2O4高温LiFePO4+H2O+3CO2↑。FeTiO+4H++4Cl3

- =Fe2+

+TiOCl2-4

+2HO 2FePO+ LiCO+HCO2 4 2 3 224高温LiFePOHO+3CO4 2 2【解析】依据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反响是：SiO+4HF=SiF↑+2HO。2 4 2【答案】SiO(或HSiO)SiO+4HF=SiF↑+2HO〔或HSiO+4HF=SiF3HO〕2 2 3 2 4 2 2 3 4 2【解析】试验后反响管中残留固体为红色粉末，说明生成FeO，则反响中Fe元素化合价23上升，SSOFeOSOSO2 23 3 2CSODSO硫酸亚铁高温分解可生成Fe硫酸亚铁高温分解可生成FeOSOSO2FeSO23 3 24FeO+SO↑+SO23 2 3【答案】2FeSO4FeO+SO↑+SO↑23 2 3【答案】2FeSO4FeO+SO↑+SO↑23 2 33 2 2 4 2 2NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO+SO+HSO=2ClO+2NaHSO3 2 2 4 2 4【答案】2NaClO+SO+HSO=2ClO+2NaHSO3 2 2 4 2 4【解析】氯气与氢氧化钙反响生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成Ca(ClO)2

的化学方程2Cl+2Ca(OH)＝Ca(ClO)+CaCl+2HO。2 2 2 2 2【答案】2Cl+2Ca(OH)===Ca(ClO)+CaCl+2HO2 2 2 2 2【解析】铁具有复原性，铁离子、铜离子具有氧化性，均可以与金属铁反响被复原，反应的离子反响方程式分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【解析】由图可知n(FeO)＝0.3mol，反响过程中削减的质量只能是氧元素的质量m(O)23＝(48.0－43.2)g＝4.8gn(O)＝0.3mol,670℃时FeOn(Fe)＝2n(FeO23 23＋CO2FeO＋CO22＋CO2FeO＋CO2【答案】FeOCO2FeO＋CO23 2【解析】由于Fe3＋有氧化性，与I－发生氧化复原反响的产物有复原性，又可与SO2－发生28SO2－＋2Fe2＋===2SO2－＋2Fe3＋。28 4【答案】2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I，SO2－＋2Fe2＋===2SO2－＋2Fe3＋2 28 410FeCl溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe3+CuSCu2+Fe2+，3 2不溶的单质SCuS+4Fe3+=22Cu2++4Fe2++S。【答案】CuS+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S2△10.E→D→B→C2NH＋3CuO=====3Cu＋N＋3HO3 2 2△【解析】MgBO·HO与硫酸反响得到硼酸和硫酸镁：MgBO·HO＋2HSO2HBO225 2 225 2 2 4 3 32MgSOHO反响的是Fe2＋，HO

把Fe2＋氧化成Fe3＋，调整溶液pH约为5Fe3＋和Al34 22 22＋都形成沉淀，过滤除去。△【答案】MgBO·HO＋2HSO=====2HBO＋2MgSO 2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HOFeO225 2 2 4 3 3 4 22 2 23【解析】从CuSO溶液中得到铜可以用置换反响，也可用电解法进展。4通电【答案】CuSO＋Fe===FeSO＋Cu2CuSO2HO=====2Cu＋O2HSO4 4 4 2 2 2 4解析：CuS1；CuSOCuSO2 2 2 2△程式为CuS＋O2Cu＋SOCuOCuSO和Cu，反响的离子方程式为2 2 2 2 4CuO＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO。2 2△

CuO＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO(3)C2 2 2 2 2解析：装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反响生成H2和FeSO。装置CNHHCO。检验D4 4 33，2FeSO4

CFeSO4

具有复原性，易被O氧化，故FeSO2

溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4

是否变质。(3)FeCO3FeOOH的物质的量分别为、，则×116g·mo－＋×89g·mo－＝12.49g,56g·mol－1＋＝6.16＝0.1mo，＝0.01mo。故(FeOOH＝0.89。答案：待D32Fe2＋＋2HCO－===FeCO↓＋CO3 3 2HO2解析：气体能使品红溶液褪色，则该气体为 SO。从曲线图可以看出：200℃～12400℃的范围内为CaSO1400℃时，CaSO(1×10－3mol,140mg56mg4 4=====2CaO＋2SO↑＋O↑该固体物质中肯定含有Ca，故为CaO=====2CaO＋2SO↑＋O↑4 2 2答案：2CaSO1400答案：2CaSO=====2CaO＋2SO↑＋O↑4 2 2解析：铬铁矿与碳酸钠混合通过焙烧，得到NaCrOFeOMgONaAlO的混合体系，2 4 23 2FeOMgONaCrONaAlOpH，使偏铝酸盐23 2 4 2完全沉淀，连续调整溶液的pH使CrO2－转化为