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高中化学教学课例《弱电解质的电离》教学设计及总结反思学科称

高中化学《弱电解质的电离》一、教材分析为根底，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反响，内溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH教材分析

电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。溶液中的电离平衡。离平衡的影响。水溶液中的电离平衡。2、了解强弱电解质与酸碱盐在质之间的关系。3、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。4、了解电离平衡常数，能用教学目标电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。法。相关离子浓度问题对思维的启发性。分析择与设计教学过程

验演示探究多媒媒体关心教学环节教师活动学生活动创设情境引入课题的地位。阅读本章名目做好学习预备环节一展现生活案例学生分组试验[提问]电解质和非电解质的定义[展现图片]洁厕用盐酸不用醋酸稳固练习观看、思考总结得出酸有强弱之分为设疑点，创设教学情境，为引出强弱电解质做铺垫。环节二试验探究总结定义了解分类突破教学重点之一[探究活动H+浓度不同。试验0.1molL的HC2：:测这两种酸的pH。程式的书写。分组争论沟通代表答复分组实践酸局部电离。倾听、板书的建立。环节三补充试验，应用原理分析电离突出教学重点之二突破教学难点［探究活动20.1molLNaCl20.1molL液中参加少量CH3COONapH。［投影弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子速率随时间的变化图争论HABOH［讲解［投影0.1molL硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3［讲解］平衡常数，应用平衡理论分析影响电离平衡的外因〔温度和浓度〕分组试验争论沟通得出结论思考、倾听完成课本p.42倾听、板书分组试验倾听、思考、板书中，形成学问系统。强弱之分，引出定量比较大小的依据电离常数。〔不做重点〕环节四总结稳固练习提高［指导］由学生对本节课进展学问总结。［投影］1、2总结学问点练习竞赛学问回忆，梳理信息，形成系统学问环节五环节五作业及评价［作业

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