电解与极化作用练习题及答案

10章电解与极化作用练习题二、单项选择题：1．298K，p HCla1H2Cl2Pt当电极上有气泡产生时，外加电压与电极电位关系：(A)V(外)=φ(Cl-/Cl2)-φ(H+/H2)；(B)V(外)>φ(Cl-/Cl2)-φ (H+/H2)；(C)V(外)≥φ(Cl2φ(H2,析)；(D)V(外)≥φ(Cl-/Cl2φ(H+/H2)。作电极电解1H2SO4i=×2 时，H=0，O=0.487V. φ (O2/H2O)=2 (A)0.742V；(C)1.216V；

(B)1.315V；(D)1.716V。3．以下两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：(A)1、4；(B)1、3；(C)2、3；(D)2、4。在极化曲线的测定中，参比电极的作用是：与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池；作为抱负的极化电极；具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性；近似为抱负不极化电极，与被测电极构成可逆原电池.10．分别用(1)铂黑电极，(2)光亮铂电极，(3)铁电极，(4)汞电极，电解硫酸溶液，假设电极极片的大小和外加电压一样，则反响速度次序是：(A)(4)>(3)>(2)>(1)；(C)(1)>(2)>(3)>(4)；

(B)(2)>(1)>(3)>(4)；(D)(4)(2)(3)(1)。当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：负极电势高于正极电势； (B)阳极电势高于阴极电势；(C)正极可逆电势比不行逆电势更正； (D)阴极不行逆电势比可逆电势更正。电极电势φ的转变可以转变电极反响的速度，其直接的缘由是转变了：反响的活化能； (B)电极过程的超电势；(C)电极与溶液界面双电层的厚度； (D)溶液的电阻。阴极电流密度与浓差超电势η的关系是：对于活化过电势，以下表达不正确的选项是：起的；活化过电势随温度的上升而增大；活化过电势随电流密度的增大而增大；气体析出时则活化过电势很大。Pb复合脱附机理；(C)缓慢放电机理；

(B)电化脱附机理；(D)以上三种机理都可能。极谱分析的根本原理是利用在滴汞电极上：电阻小，电流密度大；(C)氢超电势大；

(B)形成浓差极化；(D)易生成汞齐。PtCdSO4在电极上的反响速率(假设不存在浓差极化现象)；Cd2+从溶液本体迁移到电极四周的速率；SO42-溶液本体到电极四周的速率；OH-从电极四周集中到本体溶液中的速率.1.1。将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的缘由是：电池电压降低；(C)电池内阻太大；

(B)电筒电阻太大；(D)电池内发生了严峻的电化学反响。为了防止金属的腐蚀，在溶液中参加阳极缓蚀剂，其作用是：降低阳极极化程度；(C)降低阴极极化程度；

(B)增加阳极极化程度；(D)增加阴极极化程度。碳钢〔为阳极〕在碳铵溶液中的腐蚀属于：[：φ (OH－,H2)=-0.828V，φ(OH,O2)=0.401V]析氢腐蚀； (B)化学腐蚀； (C)吸氧腐蚀；(D)浓差腐蚀。27．：φ V，φ ，φ (Pb2+/Pb)=-0.126(PbCl-0.262b1mo·m-3水溶液时，假设不考虑超电势的影响，则阳极反响为：(A)Pb

Pb2++2e；

PbCl2+2e；2Cl-

Cl2(g)+2e；4OH-

O22H2O(l)+4e。28．Na+、H+的复原电势分别为-2.71V和-0.83V，但用Hg作阴极电解NaClNa－Hg(A)Na和Hg形成液体合金； (B)复原电势预示Na更易析出；1.9V；29．氢在铜上的析出超电势为 0.23V，φ

上述缘由都不是。(Cu2+,Cu)=0.34V，电解0.1mol·dm-3CuSO4会析出：(A)+0.13V；(B)-0.23V； (C)+0.23V；(D)-0.27V。30．φ =-0.126V，在298K、pg+b+1b+g+的浓度是：(A)10-7mol·dm-3；(C)10-16mol·dm-3；

(B)1mol·dm-3；(D)无法计算。25℃时φ

(Zn2+/Zn-0.763V，H2ZnPt0.7V0.3VZnPt1mol·kg-1ZnSO4溶液(设为中性)，在阴极上首先析出的物质将分别为：均为H2；(B)均为Zn；(C)Zn和H2； (D)H2和Zn。三、多项选择题：ACH3PO4； (B)HCl；(C)NaOH； (D)KI； (E)CuSO4。AgNO3时：AD阴极的电极电势向负方向变化； (B)阳极四周Ag+离子浓度削减；(C)电解池电阻减小； (D)阴极四周Ag+离子浓度削减；(E)两极之间电势差减小。BC加快阳极氧化反响速率； (B)减慢氧化反响速率； (C)加快还原反响速率；(D)减慢阴极复原反响速率； (E)阴极阳极反响速率都加快。通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液中，φ (Fe2+/Fe)=-0.4402V，φ (Ca2+/Ca)=-2.866V，φ (Zn2+/Zn)=-0.7628V，φ (Cu2+/Cu)0.337V,当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是：ACu→Fe→Zn→Ca；(C)Ca→Fe→Zn→Cu；(E)Fe→Ca→Zn→Cu。

(B)Ca→Zn→Fe→Cu；(D)Ca→Cu→Zn→Fe；要使A+与B+两种离子共同在阴极析出，形成合金镀层，其条件是：DEφ析出(A)>φ析出(B)； (B)φ析出(A)<φ析出(B)； (C)φ平衡(A)=φ平衡；(D)φ析出(A)≈φ析出(B)；(E)φ平衡(A)-η(A)φ平衡(B)-η(B)。四、主观题：pH3.0要自某溶液中析出Zn，直到溶液中Zn2+浓度不超过10-4mol·dm-3，同时要求Zn析出过程中没有H2析出，问溶液的pH值至少应为多少？巳知H2在Znη0.72V，并假定η与浓度无关。6．298K、p Pt为电极，电解含有FeCl2(0.01m)和CuCl2(0.02m)的水溶液，假设电解过程不断搅拌，并不考虑过电位，试问：(1)何种金属先析出？(2)其次种金属析出时，至少加多少电压？(3)其次种金属开头析出时，第一种金属的浓度为多少？第十章电解与极化作用——练习题答案二、单项选择题答案：1.C；2.D；3.B；4.D；5.B；6.C；7.Ａ；8.D；9.D；10.C；；14.A；15.D；16.B；17.D；18.C；19.B；20.B；26.C；27.B；28.C；29.D；30.C；32.D3．解：pH3.0，酸性溶液φ(H+/H2)=φ +0.05915lg[H+]=-0.05915pH=-0.05915 ×3=-0.1775V一般认为，[Fe2+]浓度起过10-6M作为腐蚀标准，那么，φ(Fe2+/Fe)=φ +0.05915lg[Fe2+]/2=-0.440+0.02958lg10-6=-0.617V=－nFE<0，Fe能置换酸中H+，这时铁容器会被腐蚀。4．解：当[Zn2+10-4M，Zn的析出电位为：φ(Zn)=φ +0.05915lg[Zn2+]/2=-0.7628+0.02958lg10-4=-0.8811Vφ(H2)=φ +0.05915lg[H+]-η=-0.05915pH-η-0.05915pH0.72≤-0.8811 解之，pH≥2.7246．解：(1)阴极上，φ(Fe)=φ +0.02958lg[Fe2+]=-0.44-0.02958lg0.01=-0.4992Vφ(Cu)=φ +0.02958lg[Cu2+]=0.337-0.02958lg0.02=0.287VCu、OH-可能放电：φ(O2)=φ -0.05915lg[OH-]=0.401-0.05915lg10-7=0.815Vφ(Cl2)=φ -0.05915lg[Cl-]=1.359-0.05915lg0.06=1.431V阳极上，OH-(H2O)先放电。则阴极：Cu2+2e

Cu，阳极：H2O-2e 2H++½O2总反响：Cu2+H2OCu(s2H++½O2(g)溶液的[H+Cu2+的不断析出而增加，当Fe2+放电时，Cu2+巳根本反响完，[H+]=2×0.02=0.04Mφ(O2)=φ 0.05915lg(10-14/0.04)=1.1463V或φ(O2)=φ0.0827=1.1463V

-0.05915lg