基础化学（一）学习通课后章节答案期末考试题库2023年

基础化学（一）学习通课后章节答案期末考试题库2023年对于指定反应而言，k值与温度、催化剂等因素有关，而与浓度无关。

参考答案:

对

影响化学反应速率的因素为

、

、

、

。

参考答案:

浓度###分压;压力###温度###催化剂

基元反应2NO+Cl2→2NOCl,对NO是___级反应，对Cl2是_

__级反应，反应的总级数为____。

参考答案:

2###1###3

非基元反应不符合

，其速率方程不能根据总反应方程直接写出。

参考答案:

质量作用定律

速率方程定量表达了浓度对反应速率的影响。只有当

及

确定后，浓度（或分压）才是影响化学反应速率的唯一因素。

参考答案:

温度###催化剂

已知反应A(g)+2B(g)

C(g)为基元反应。某温度下，当c(A)＝0.6mol/L，c(B)＝0.5mol/L时的反应速率为0.030mol/(L·min)，求该温度下反应的速率常数为(

)(保留一位有效数字)

参考答案:

0.2

用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7—4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的pH突跃范围是（

）。

参考答案:

8.7~5.3

共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（

）

参考答案:

Ka*Kb=Kw

CH4分子的空间构型为正四面体。

参考答案:

对

基态多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为洪德规则的特例。

参考答案:

错

核外电子的运动状态必须用四个量子数才能确定。

参考答案:

对

每个原子轨道必须同时用n、l、m和ms四个量子数来描述。

参考答案:

错

按共用电子对有无偏向可将共价键分为极性键和非极性键，而极性强弱可由成键两原子的电负性之差来判断。

参考答案:

对

由于离子键具有无饱和性，无方向性的特征，所以阴、阳离子周围吸引带相反电荷离子的数目是任意的。

参考答案:

错

主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。

参考答案:

错

多电子原子轨道的能级只与主量子数有关。

参考答案:

错

同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。

参考答案:

对

分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。

参考答案:

错

双原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强。

参考答案:

对

多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强。

参考答案:

错

共价键的极性强弱可由成键两原子的电负性之差来判断;分子的极性强弱取决于键的极性强弱。

参考答案:

错

滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（

）。

参考答案:

滴定终点

从本质上讲，共价键是通过原子轨道重叠而形成的化学键。

参考答案:

对

分子间氢键增强了分子间的结合力，其化合物的熔点，沸点会升高。

参考答案:

对

等价轨道处于

、

和

状态时，具有较低的能量，比较稳定。这一规律通常又称为

特例。

参考答案:

全充满###半充满###全空###洪德规则

Cl原子的核外电子排布式（全排式）为

参考答案:

1s22s22p63s23p5

当主量子数为3时，包含有

三个亚层，各亚层为分别包含

个轨道，分别能容纳

个电子。

参考答案:

s、

p、d###1、3

、5###2

、

6

、

10

原子间通过

而形成的化学键，叫做共价键。共价键的本质是

，其形成条件是两个具有

的原子轨道，尽可能达到

。

参考答案:

共用电子对###原子轨道的重叠###自旋相反单电子###最大重叠

表征化学键性质的物理量，统称为

，常用的有

、

、

。

参考答案:

键参数###键能###键长###键角

基态多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为

参考答案:

能级交错

13Al的电子排布式：

。

参考答案:

1S22S22P63S23P1

原子核外电子的运动状态可以用

,

,

,

四个方面进行描述。

参考答案:

主量子数;n;电子层###角量子数;l

;电子亚层;副量子数;l###磁量子数;m

;电子云的伸展方向###自旋量子数

;m

s

;电子的自旋

原子轨道沿着键轴，以“头碰头”方式同号重叠，形成的共价键称为

键（填σ或π）

参考答案:

σ;σ

同时用n、l、m和ms四个量子数可表示原子核外某电子的

；用n、l、m三个量子数表示核外电子运动的一个

；而n、l两个量子数确定原子轨道的

。

参考答案:

运动状态###轨道###能级

下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（

）

参考答案:

离子键

下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（

）。

参考答案:

2px，2py

下列不存在的能级是（

）

参考答案:

3f

下列分子不属于直线型的是（

）

参考答案:

H2O

下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（

）

参考答案:

4，2，0，－1/2

下列分子中，属于极性分子的是（

）

参考答案:

CHCl3

下列分子中，偶极矩为零是（

）

参考答案:

BF3

自身指示剂是利用被滴定物质本身的颜色变化来指示终点的。

参考答案:

错

.KMnO4滴定法终点的粉红色不能持久的原因是空气中还原型物质及尘等物质落入溶液中，使KMnO4分解而褪色所致。因此，一般只要粉红色在

0.5

min内不褪便可认为终点已到。

参考答案:

对

标定高锰酸钾标准溶液一般选用Na2C2O4作基准物质。

参考答案:

对

间接碘量法的终点是从蓝色变为无色

参考答案:

对

当溶液中酸度增大时，KMnO4的氧化能力也会增大。

参考答案:

对

常用氧化还原滴定法有(

),(

),(

)

参考答案:

高锰酸钾法###重铬酸甲法.###碘量法

标定高锰酸钾标准溶液一般选用

作基准物质。

参考答案:

无水草酸钠;草酸钠

;Na2C2O4

氧化还原反应中，获得电子的物质是

剂，自身被

；失去电子的物质是

剂，自身被

。

参考答案:

氧化###还原###还原###氧化

直接碘量法以蓝色

（填写”出现”、”消失”）为滴定终点；间接碘量法以蓝色

（填写”出现”、”消失”）为滴定终点。

参考答案:

出现###消失

配平

MnO4-+

C2O42-+

H+＝

Mn2++

CO2↑+

H2O

参考答案:

2###5###16###2###10###8

MnO4-＋

SO32-＋

H＋→

Mn2＋＋

SO42-＋

H2O

参考答案:

2###5###6###2###5###3

高锰酸钾标准溶液应采用

方法配制，重铬酸钾标准溶液采用

方法配制

参考答案:

间接法###直接法

非极性分子和极性分子之间,极性分子和极性分子之间都存在有诱导力

参考答案:

对

氧化还原滴定法的指示剂主要有（

）指示剂，（

）指示剂，（

）指示剂

参考答案:

自身###专属###氧化还原

(C)滴入标准溶液近50%

(D)滴入标准溶液到50%

参考答案:

接近终点时

在酸性溶液中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该(

)

参考答案:

开始时缓慢进行，以后逐渐加快,近终点时又要慢

以下试剂能作为基准试剂的是(

)

参考答案:

99.99%纯锌

下列反应中，属于氧化还原反应的是(

)

参考答案:

二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应

游离金属指示剂本身的颜色一定要和金属离子形成的配合物颜色有差别

参考答案:

对

一种配离子在任何情况下都可以转化为另一种配离子

参考答案:

错

配合物在水溶液中可以全部解离为外界离子和配离子，配离子也能全部解离为中心离子和配位体。

参考答案:

错

在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。

参考答案:

错

[Cu(NH3)4]SO4的化学名称和配位数分别为

和

参考答案:

硫酸四氨合铜（II）;硫酸•四氨合铜（II）###4

[Cu(NH3)4]Cl2的化学名称和配位数分别为

和

。

参考答案:

二氯•四氨合铜（II）;

二氯化四氨合铜（II）;氯化四氨合铜（II）###4

用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）

参考答案:

游离指示剂的颜色

下列说法错误的是

(

)

参考答案:

只要金属离子能和EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定;

配位滴定中使用的指示剂是（

）

参考答案:

金属指示剂

(C)

反应速度要快

(D)生成的配合物配位数必须固定

参考答案:

反应需在加热下进行

一般情况下，EDTA与金属离子形成配合物的配位比是（

）

参考答案:

1：1

指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（

）。

参考答案:

滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次

已知N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),在10min内，N2O5的浓度从6.0mol/L减少到4.5mol/L，试计算N2O5的平均速率(

)mol·(L·min)-1

NO2的平均速率(

)mol·(L·min)-1(以上答案都保留2位有效数字)

参考答案:

0.15###0.30

在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，自反应开始至2s末，NH3的浓度由0增至0.4mol/L，则以H2表示该反应的平均反应速率是

参考答案:

0.3mol/(L·s)

一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的

参考答案:

2~4倍

某一化学反应:2A+B→C是一步完成的。A的起始浓度为2mol/L，B的起始浓度是4mol/L,1s后，A的浓度下降到1mol/L，该反应的反应速率为

参考答案:

0.5mol/(L·s)

催化剂是一种能显著改变化学反应速率，而本身在反应前后组成、质量和化学性质都保持不变的物质。

参考答案:

对

当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。

参考答案:

错

在一定温度下，增大反应CO(g)+H2O(g)

≒CO2(g)+H2(g)的压强，平衡不移动。

参考答案:

对

催化剂只能改变反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。

参考答案:

对

反应CaCO3(s)≒

CaO(s)+CO2(g)，在一定条件下达到平衡后，若压缩容器体积，平衡向正反应方向移动。

参考答案:

错

在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g)

≒2SO3(g)，达到平衡，保持总压力和温度不变的条件下，加一定量的氮气，则平衡向正反应方向移动。

参考答案:

错

一步就能完成的反应，称为

反应。

参考答案:

基元

达到化学平衡的条件是正逆反应速率相等且不等于0。

参考答案:

对

当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度一定。

参考答案:

对

一定温度下，反应PCl5(g)

≒PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将

移动。

参考答案:

不

由N2和H2合成NH3的反应中，ΔrHm

<0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将

，(填“增大”或“减小”)逆反应速率将

(填“增大”或“减小”)，平衡将向

方向移动。

(填“正反应”或“逆反应”)

参考答案:

减小###减小###正反应

对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)达平衡后，减少压力平衡将（

）。

参考答案:

向左移动

某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是

参考答案:

等于35%

反应NO(g)+CO(g)≒1/2N2(g)+CO2(g)ΔrHm＝-427kJ/mol，下列哪一个条件有利于使NO和CO取得较高转化率

参考答案:

低温、高压

可逆反应X+2Y≒

2Z

ΔrHm＞0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是

参考答案:

高温、高压

在恒压下进行合成氨反应3H2(g)+N2(g)≒2NH3(g)时，若系统中积聚不参与反应的氩气量增加时，则氨的产率

参考答案:

减小

500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)≒SO3(g)的K

＝50，在同温下，反应2SO3(g)

≒

2SO2(g)+O2(g)的K等于

参考答案:

4×10－4

下列反应的平衡常数可以用K＝1/pˊ(H2)表示的是

参考答案:

H2(g)+S(s)

≒H2S(l)

指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（

）。

参考答案:

滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次

以下试剂能作为基准试剂的是(

)

参考答案:

99.99%纯锌

酸碱滴定中选择指示剂的原则是（

）。

参考答案:

指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内

基准试剂含有杂质属于随机误差。（

）

参考答案:

错

某样品真值为25.00cm，测定值为25.02cm，则相对误差为0.08%。

（

）

参考答案:

对

同一试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（

）

参考答案:

错

用于直接配制或标定标准溶液的物质是

。

参考答案:

基准试剂

0.0030，4.014×104的有效数字位数分别是

和

。

参考答案:

2###4

有效数字由全部

数字和最后一位

数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的原则是

。若将2.4510修约为两位有效数字,则应为

。

参考答案:

准确###不确定###四舍六入五成双###2.5

分析天平称量两物体的质量分别为2.1752g和0.2177g，假设两物体的真实值各为2.1751g和0.2176g，请分别计算出两物体的相对误差分别为(

),(

)

参考答案:

0.005%###0.05%

（6）

标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2

参考答案:

系统误差###偶然误差###系统误差###系统误差###系统误差###系统误差

滴定至指示剂颜色变化而停止的点为

，按照化学反应方程式完全反应的点为

，由于它们的不一致产生的误差为

。

参考答案:

滴定终点###化学计量点###滴定误差

5.815修约为：

;

参考答案:

2.05###5.82

⑵36.08