物质的量浓度练习题

AA.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀#84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g・cm-3某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol・L-1。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填序号)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器ABCABCD容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g・cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol・L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol・L-1需用浓硫酸的体积为mLo【解析】(1)由10【解析】(1)由1000pw得,c(NaClO)二1000X1.19X25%7454.0(mol・L-1)。2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变则有：00mLX10-3L^mL-1X4.0mol・L-1二100mLX100X10-3L・mL-1Xc(NaClO),解得稀释后c(NaClO)二0.04mol・L-1,(Na+)二c(NaClO)二0.04mol・L-1。⑶选项A需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤

烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，吉果偏低。选项D,应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5LX4.0mol・L一ix74.5g・mol-1二149.0g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H+)二2c(H2SO4)二4.6mol・L-1。②2L2.3mol・L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2LX2.3mol・L-1二4.6mol,设需要98%(密度为1.84g・cm-3)的浓硫酸的体积为VmL，贝^有“mLX1.84g'cm-3X98%二4.6mol，解得V二250。98g・mol-1【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②2503、13.(2016・湖北高三考前押题试卷)用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al23、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知：NaHCO3溶液的pH约为8〜9,Na2CO3溶液的pH约为11〜12。非•I-过浦却lorKiCOa402000^^1^11L

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宀餐他00冠二翎族繰[U__||__」L-It-1」-iLLL—-LLL—一」JJ—一丄丄丄—Un3040—rr溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质