新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》

第三章水溶液中的离子平衡第二节

水的电离和溶液的酸碱性27六月2023新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》第二节水的电离与溶液的酸碱性

[目的]：

1.使学生了解水的电离和水的离子积；

2.使学生了解溶液的酸碱性与pH的关；

3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,

对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。[重点]:

①水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系;②酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。[难点]:水的离子积；pH计算、误差分析等。新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》2.水是不是电解质？思考与交流1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?探究实验``精确的纯水导电性实验新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是

电解质

极弱H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能发生

电离

微弱灵敏电流计灯泡探究实验``新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH+

+OH－一.水的电离：水是极弱的电解质，那么多少个水分子才有1个电离？1L25℃的水里只有10-7molH2O分子发生电离55.6×107个(水电离出的H＋、OH－浓度相等)实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L思考：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？想一想？新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数,简称为离子积已知K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH+

+OH－Kw室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。c(H2O)注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》Kw=C（H+）·C（OH-）

1.Kw在一定温度下是个常数,一般不写单位2.常温（25℃）Kw=1×10-14

，

100℃时Kw=1×10-123.温度升高,Kw变大（为什么？）2.水的离子积(常数)：(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12结论（定值）（省去单位）新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，

KW值增大如：25℃KW=10-14100℃

KW=10-122.水的离子积常数注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但仍是中性。温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。

新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》

加入酸：增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)问题与讨论1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》

加入碱：C(H+)减小增大平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-

C(H+)C(OH-)2.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？升温呢？问题与讨论新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》升高温度：

平衡正向移动C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大（正反应吸热）H2OH++OH-

新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》二、影响水的电离平衡的因素改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较Kw

升高温度通入少量HCl气体加入少量NaOH固体加入少量NaCl固体加入少量Na增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不变不变不变不变不变不变不变大于小于等于小于等于减小新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》二、影响水的电离平衡的因素1.酸2.碱3.温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大

注意（1）Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大，与c(H+)、c(OH-)无关.（2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25℃时Kw=1×10-14

。4、盐（下一节再讲）新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》问题与讨论3.在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4.100℃时，纯水中水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？此时溶液为酸性、碱性还是中性？任何水溶液中水电离出来的c(H+)始终等于水电离出来的c(OH-)结论C(H+)=10-6mol/L仍为中性新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》1.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃

＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程练习D新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××4)任何水溶液中均有Kw=c(H+)H2O.c(OH-)H2O×新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》3、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=510—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/L新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》4、某温度下纯水中c(H+)

=2×10—7mol/L，则此时c(OH-)

=

；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)

=2×10—5mol/L

，则时c(OH-)

=

。

2×10—7mol/L8×10—9mol/L新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》如：25℃时，在10mL蒸馏水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L盐酸，c(H+)和c(OH-)如何变化？c(H+)≈c(H+)酸=10-1mol/Lc(H+)=c(OH-)=10-7mol/L中性酸性=c(H+)水酸溶液中也存在：Kw=c(H+)

·

c(OH-)水的离子积不仅适用于纯水，也使用于稀的电解质水溶液且均存在Kw=c(H+)

·

c(OH-),此时c(H+)

，c(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离也来的。结论5.在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)有什么关系？纯水中：加酸后：∴c(OH-)=10-13mol/L新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》.思考讨论（250C）1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的

c(H+)

H2O

、c(OH-)H2O分别是多少？

c(H+)=

0.01mol/Lc(OH-)=1×10-12mol/Lc(H+)

H2O=

c(OH-)H2O=1×10-12mol/L2、0.01mol/LNaOH溶液中,

c(H+)

、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分别是多少？c(H+)=

1×10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)

H2O=

c(OH-)H2O=1×10-12mol/L新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》归纳总结：纯水中：Kw=c(H+)H2O·c(OH-)H2O酸溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)

总≈c(H+)酸·c(OH-)H2O碱溶液中:Kw=c(H+)总·c(OH-)总≈c(H+)H2O·c(OH-)碱思考：当水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L时，那该溶液呈酸性还是呈碱性？答：可能是酸性也可能是碱性新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》3.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定B练一练！新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》高考链接A（08上海卷改编）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L

，该溶液可能是()

①二氧化硫②氯化钾水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①②

C．②③D．③④新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》2.在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32

-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-C新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系思考？当C(H+)=10－6mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1、关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大碱性越强C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/L④溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－浓度相对大小决定，而不是其浓度的数值，c（H+）与c（OH—）此增彼长。

新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)=c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√√√×××新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》练习：（25℃）1、计算0.05mol/L的硫酸的pH。2、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？3、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的比值为（）

A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、无法确定2、溶液的酸碱性与pH值2）.表示方法：1）.定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。PH=1c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=10-2mol/LDpH=－㏒﹛c（H）﹜+新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH3）、溶液的酸碱性跟pH的关系：酸性溶液碱性溶液＜7=7c(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)

＜1×10-7mol/Lc(H+)

＞1×10-7mol/LC(H+)=C(OH-)C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)＞7中性溶液新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》[例题3]计算下列溶液的pH,通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？①25℃10-5mol/L盐酸、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸②25℃

10-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液

①用pH表示：c(H+)或c(OH-)

≤1mol/l溶液的酸碱性用pH表示较方便,具体为：

酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+)≤1mol/L

碱性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L4）.表示溶液酸碱性的常用方法、范围(25℃):

②用离子浓度表示酸碱性:酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；碱性溶液:C(OH-)≥1mol/L原因:为了简便，否则不简便！！新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性25℃

pOH+pH==14注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》5、pH的测定：pH计（酸度计）（见书本彩图）（2）pH试纸（见书本彩图）注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色

红

黄

红

蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》pH值测定方法pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》三、pH的应用（P98《王后雄》）1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康

思考与交流举例说明4、环境保护新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》作业：2、《全程设计》课时作业1、《王后雄学案》第二节新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》有关溶液pH的计算：1.单一溶液的计算：2.强酸、强碱的稀释：例1.0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104

倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______例2.pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。对于强酸溶液（pH=a

）每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（pH=b

）每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=a-n新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》3.弱酸、弱碱的稀释例3.pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》思考与交流：1、将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍，稀释后二者的pH分别为多少？2、现有失去标签，pH相等的两试剂瓶的NaOH溶液和氨水，请你设计实验将其鉴别。弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。3、PH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m和n的关系是什么？m>n新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：

A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABBC、D练习新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》（1）强酸与强酸混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液以体积比为1：10混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。1、两种pH值不同的强酸等体积混合时，抓住H+来运算；2、△pH＞2时，等体积混合可忽略PH大的H+的影响。4、溶液混合的pH计算C(H+)=5×10-3mol/L新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》（2）强碱与强碱混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

[OH-]=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/[OH—]关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+D4、溶液混合的pH计算新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》关键：1、是酸抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)，再由Kw求c(H+)2、当酸或碱提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(H+)、c(OH-)结论新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》例8.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例9.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。3)、强酸、强碱溶液的混合新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》方法：1.先反应2.若混合酸碱恰好反应，则抓住n(H+)=n(OH-)按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，先求c（OH-），然后求c（H+），再算pH值结论新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；1：110：11：10练一练！新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值

（填“＞7”、“＜7”或“=7”）。己知X+Y<14，它们等体积相混合，混合液的PH值

____________。（同上）己知X+Y>14，它们等体积相混合，混合液的PH值

____________。（同上）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH：变换新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》1.某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.三种都有可能D练习：2、PH=13的强碱溶液和PH=2的强酸溶液混合，所得混合液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是（）A11:1B9:1C1:11D1:9D新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》3.判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1mol/L的HAc中c(H+)是0.2mol/LHAc中c(H+)的1/2。()（4）0.1mol/L的HAc中c(H+)

c(HAc)大于0.01mol/L的HAc中c(H+)c(HAc)

。()（5）0.1mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)大于0.01mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)。()（6）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》4、《王后雄学案》P102例145、《倍速》P72第7题作业：《王后雄学案》、《全程设计》新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》第三课时酸碱中和滴定新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》一、酸碱中和滴定1.定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法

2.原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3.公式：4.实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》5.实验仪器及试剂:

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还可用移液管试剂：标准液、待测液、指示剂注意两管的外形区别、常见规格、“0”刻度、读数等新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类

对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无8浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝1.原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.310-8.2=1.8对溶液的酸碱性变化较灵敏，故一般不用石蕊作指示剂。（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不能加的太多（一般为1~2滴）。新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱

两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸3.酸碱中和滴定中指示剂的选择：

两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》三、实验步骤：1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4.赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》6.取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7.滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9.计算：整理数据进行计算。8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重