必修二化学第八章第一节海水资源的开发利用煤、石油和天然气的综合利用同步练习题附解析

必修二化学第八章第一节海水资源的开发利用

煤、石油和天然气的综合利用同步练习题

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是（）

A.NaClB.CuSO4C.MgCl,D.Br2

2.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法镇送的是（）

A.明机溶液中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水

B.地球上99%以上的澳蕴藏在大海中，因此溟被称为“海洋元素”

C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KI,可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘

D.大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护

城乡环境，关爱人类生存空间

3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

1含h的

H2()2CC1.1含12的

稀H2s()：萃取、分液,

浸取液水溶液CC14溶液

①②

③

下列说法正确的是（）

A.中反应的离子方程式：2r+H2O2=L+2OH-

B.中分液时含L的CCL,溶液从分液漏斗上口倒出

c.口中得到的上层溶液中含有r

D.操作Z的名称是加热

4.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液滴加

A验证海带中含有碘元素几滴稀硫酸和1mL也02,再加入几滴淀

粉溶液，观察溶液颜色的变化

使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃

棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取

B用简易量热计测定反应热

实验时温度计最高温度、并且取2-3次的

实验平均值

将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，

C制取肥皂

并不断搅拌、加热，直到混合物变稠

D证明NH/Hq为弱碱测定NH4cl溶液的酸碱度，常,温下pH<7

A.AB.BC.CD.D

5.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）

ABCD

)

NMI

c20

灼

烧

溶

过滤

分液

解

A.AB.BC.CD.D

6.下列说法不正确的是（）

A.海水淡化的方法主要有蒸馈法、电渗析法和离子交换法等

B.石油的裂解主要是为了将重油变为汽油等物质

C.目前，我国可供开发利用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物以及生产和

生活的废弃物

D.采用何种方法治炼金属，主要是依据金属活泼性的不同

7.下列反应中不涉及的反应类型是（）

□葡萄糖与银氨溶液反应

匚氨基酸转化为蛋白质的反应

口甲烷与氯气反应

葡萄糖在一定条件下与乙酸反应

A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.聚合反应

8.下列说法正确的是（）

A.煤中有苯，可以通过蒸馈的方法使之分离

B.煤的气化就是使固态的煤变为气态煤的过程

C.煤的液化属于物理变化

D.煤的干储可以得到煤焦油，从煤焦油中可以分离出苯等

9.下列关于塑料的认识不正确的是（）

A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得

B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯

C.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

D.开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减轻"白色污染”

10.下列有关卤素单质及x-的检验方法正确的是（）

A.可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO、

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br?（g）和03

C.向某溶液中加入氯水后振荡，再加入CC14振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定

含有「

D.向某溶液中滴加AgNC>3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br

11.某同学设计了一种从海带中提取碘的工艺流程如下图。下列说法正确的是（）

HdHSO,活性炭NaOH减溶液

嫡~>[i]—~1

A.实验前应将干海带剪碎用酒精润湿放在蒸发皿中灼烧至灰烬

B.“吸附”步骤也可改为用CCL或酒精萃取

C.“洗脱”步骤发生反应的离子方程式为12+2OH=r+IO；+H2O

D.回收的粗碘可通过升华进行纯化

12.在气体分析中，常用CuCL的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如

图流程制备氯化亚铜固体（已知CuCl容易被氧化）:

•Cu+

Ocr

一踝遨一＞溶液一|—＞—嚏警一＞

CU,(0H)2C03CuC)CuCl

下列说法正确的是()

A.步骤口中不可用稀硫酸代替稀盐酸，步骤口中S0,作为氧化剂

B.步骤口中用SO2水溶液洗涤更有效，若洗涤液不含SO：,则沉淀已洗净

C.CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

D.若CuCl晶胞的参数为apm,则晶胞的密度P=4^TxlO、g.cm、')

二、工业流程题

13.绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液

相氧化法制备高价格盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他

原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-ALMg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如下：

气体A

02(g)+燃

NaCrO

融NaOH24工序③

H2O(1)溶液

I

工Na2Cr2O7

Fe(CrO2)2|高温介稳

序过态相溶液+物质V(s)

(含他。3「连续①滤

MgO)氧化分离NaOH溶液(循环)

过量气体

滤渣IA

A1(OH)(S)

过量气体1^X)1无色了3

溶液［氐+物质V的

|XQ|溶液

A+H2O(g)7

物质n

过滤「溶液

固体m混合气体ivMgo(s)

回答下列问题：

(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)工序口的名称为o

(3)滤渣」的主要成分是(填化学式)。

(4)工序口中发生反应的离子方程式为。

(5)物质口可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

⑹热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填或"U")参与内循环。

14.回答下列问题:

MgONaCIO,

(

O

二

W一

k

二

&

劣

□取样，加入NaClC)3饱和溶液充分反应；蒸发结晶；」;□冷却结晶；

过滤、洗涤，获得Mg(C103)2-6H2。晶体。

三、填空题

15.氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的

各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为(写分子式)，从氮元素的化合价能否发

生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择,反

应的离子方程式为。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NCh的混合气体，使其转化为化工产品NaNCh，

试写出其化学方程式：。

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收浪，达到富集澳的目的。常用的方法是先用热空气

吹出Bn，再用SO2水溶液吸收Bn.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钢溶液有白色沉

淀析出。写出SO2水溶液吸收Bn反应的化学方程式：。

四、实验题

16.某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知燃

类不与碱反应)回答下列问题：

发透了石蜡

澧水

性高

酸

水

A消

仰

酸

钻5

液

溶

BCDE

A

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烧(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和燃。

例如，石油分偏产物之一的十六烷妙发生反应：q6H34—R—>C8H18+甲,

甲一里_^4乙，则甲的分子式为,乙的结构简式为.

(2)B装置中的实验现象可能是,写出反应的化学方程式：,其反应类型是

(3)C装置中可观察到的现象是,反应类型是。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锈酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置

(填装置序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是(填序号，下同)；除去甲烷中乙

烯的方法是。

A.气体通入水中

B.气体通过盛滨水的洗气瓶

C.气体通过盛酸性高镭酸钾溶液的洗气瓶

D,气体通过氢氧化钠溶液

17.实验室用少量的漠和足量的乙醇制备L2-二漠乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)

如图所示：

提示：乙醇在浓硫酸作用下140时反应生成乙醛，170时反应生成乙烯。有关数据列

表如下:

乙醇L2-二澳乙烷乙醛

常温下状态无色液体无色液体无色液体

密度/g‘cm-30.792.20.71

沸点/口78.513234.6

熔点/口-1309-116

回答下列问题：

(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)装置B的作用是,长玻璃管E的作用是。

(3)在装置C中应加入(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰

水)，其原因是；将1，2-二溟乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，

产物应在层(填“上”或"下”)。

18.市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KICh和少量的KI)o

I.某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：

□取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

口为验证口中有L生成，向上述混合液中加入少量CCL)充分振荡后，静置。

(1)若为加碘盐，则口中发生反应的离子方程式为0

(2)口中的实验操作名称是。

(3)实验过程中能证明食盐含KICh的现象是o

□.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB/T13025.7)

所用的食盐中碘含量测定方法：

L用饱和滨水将碘盐中少量的「氧化成103，

□再加入甲酸发生反应：Br2+HC00H=C02T+2HBro

口在酸性条件下，加入过量KL使之与103-完全反应。

□以淀粉作指示剂，用Na2s2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

(1)口中反应的离子方程式为。

(2)测定食盐碘含量过程中，Na2s2O3，与103一的物质的量之比为。

(3)有人提出为简化操作将口、口省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：

参考答案：

1.B

【详解】A.海水中的氯化物主要是NaCl,从海水晒盐可获得食盐，故A不符合题意；

B.制取CuSO/可采用铜与浓硫酸加热或铜、氧气和稀硫酸加热的方法，与海水资源开发利

用无关，故B符合题意；

C.将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶

可获得六水合氯化镁晶体，将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水Mg。？，与海水

资源开发利用有关，故C不符合题意；

D.从海水中提取漠，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的澳离子转化为

滨单质，进一步提纯获得Br?,与海水资源开发利用有关，故D不符合题意；

答案选B。

2.C

【详解】A.明矶溶液中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附作用，

可用于净水，故A正确；

B.地球上99%的淡元素以Br的形式存在于海水中，所以人们也把漠称为“海洋元素“，故B

正确；

C.目前加碘盐中添加的含碘物质是KIO〉故C错误；

D.大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，可以减少

有害气体的排放，有利于保护城乡环境，关爱人类生存空间，故D正确；

答案选C。

3.C

+

【详解】A.由于口中溶液显酸性，故该反应的离子方程式：2r+H2O2+2H=l2+2H2O,A错

误；

B.由于CC14的密度比水的大，则「中分液时含L的CCL,溶液在下层，应从分液漏斗下口

放出，B错误；

C.已知反应3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，中得到的上层溶液即水层溶液中含有

I.下层为有机层，C正确；

D.由题干流程图可知，操作Z分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，D错误；

故答案为：Co

4.D

【详解】A.海带中碘元素以化合物形式存在，应灼烧成灰，再加入蒸储水，过滤，再加入

几滴稀硫酸和lmLH,O2,再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，故A错误；

B.不能用普通玻璃棒进行搅拌，应用环形玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实

验时温度计最高温度，并且取2-3次的实验平均值，故B错误；

C.不断搅拌、加热，酒精容易挥发，故C错误；

D.测定NH4cl溶液的酸碱度，常温下pH<7,说明氨根离子水解，可以证明NH3CIH2O为

弱碱，故D正确；

故答案为D。

5.D

【详解】A.灼烧应该用用烟，图示用的蒸发皿，故A错误；

B.溶解不需要用容量瓶，故B错误；

C.过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗卜端要紧靠烧杯内壁，故C错误；

D.分液时需要使用分液漏斗，漏斗下口紧靠烧杯内部，故D正确；

综上所述答案为D。

6.B

【详解】A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法和离子交换法等，A正确；

B.石油裂解主要是为了获得气态短链不饱和烧，为合成高分子材料等化工产业提供原料，

B错误；

C.目前，我国可供开发利用的生物质资源主要有农业、林业产品的废弃物以及生产和生活

的废弃物，C正确；

D.采用何种方法治炼金属，主要是依据金属活泼性的不同：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼

用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法，Ag、Hg的冶炼用热分解法；D正确;

故选B。

7.B

【详解】「葡萄糖的结构中含有醛基，可被银氨溶液氧化，故发生了氧化反应；

「氨基酸是小分子，蛋白质是高分子，由小分子得到高分子的反应是聚合反应；

口甲烷在光照下与氯气发生取代反应；

匚葡萄糖的结构中含有羟基，具有类似乙醉的化学性质，与乙酸在一定条件下可发生酯化反

应，是取代反应，；

答案选B。

8.D

【详解】A.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤的干储是复杂的物理变化和

化学变化，从煤干镯得到的煤焦油中可以分离出苯，故A错误；

B.煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，发生了化学变化，故B错误；

C.煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，属于化学变化，故C错误；

D.煤的干储可以得到煤焦油，从煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物，故D正

确；

故选D。

9.C

【详解】A.乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯无毒，可以制造水杯、奶瓶等，故A正确；

B.苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正确；

C.聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用于食品包装膜，故C错误；

D.可降解塑料能在空气中降解为安全、无毒的物质，能减轻“白色污染”，故D正确；

故选C。

10.D

【详解】A.使淀粉溶液变蓝的是k而不是KIO”故无法完成检验；

B.Br?(g)和O,均能将「氧化为U，而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故无法完成鉴别；

C.原溶液中也可能含有k不含F，故无法完成检验；

D.BL与Ag+反应生成淡黄色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，能完成检验；

综上所述，正确的是D项，故答案为D。

11.D

【详解】A.灼烧少量固体应在用烟中进行，选项A错误；

B。“吸附”步骤的目的为富集L单质，可改为用CC14萃取，但由于酒精与水互溶，不能用酒

精萃取，选项B错误；

C.方程式中O原子个数未守恒，正确的离子方程式应为3l2+6OH=5r+IO：+3Hq,选项C

错误;

D.碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，选项D正确；

答案选D。

12.B

【分析】Cu2(OH)£O,与过量盐酸反应得到的盐酸溶液，再通入S0?还原，过滤、洗

涤得到c“a固体。

【详解】A.步骤□中若用稀硫酸代替稀盐酸则得不到C“a2的盐酸溶液，最终也得不到氯

化亚铜固体，根据C”元素化合价的变化：从+2降低+1,可知其被还原，故步骤口中5。2的

作用是作为还原剂，选项A错误；

B.由于容易被氧化，在步骤U中用5。2水溶液洗涤可防止被氧化.根据C"元素化

合价的变化：从+2降至+1,可知其被还原，故步骤口中s。?的作用是作为还原剂，被氧化

生成SO：,若洗涤液不含SO：,则表明沉淀已洗净，选项B正确；

C.从C"C7晶胞结构图可知，氯离子位于立方晶胞顶点和面心，故每个氯离子周围与之距

离最近的氯离子数为一=12,选项C错误；

2

D.若C“C7晶胞的参数为中机，一个晶胞中微粒数为4,晶胞参数图加=axlOT%m,

则晶胞的密度。=%―5xlO3°(g-CTO-3),选项D错误；

N八xa

答案选B。

13.(l)Fe>Cr

⑵溶解

(3)Fe2O3,MgO

(4)2Na++2CrO；+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3J,

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2cO3

⑹口

【分析】分析流程可知：铭铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化，在熔融氢氧化钠作用

下，Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成倍酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏

铝酸钠，氧化镁为碱性氧化物，不参与反应，将氧化后的固体加水溶解，过滤得到滤渣I,

成分为氧化镁、氧化铁，滤液中含有过量氢氧化钠、铭酸钠、偏铝酸钠，将滤液在介稳态条

件下分离得到铭酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸钠溶液；向NazCrCU溶液中通入过量的

C02得到Na2Cr2O7和NaHCO3沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧

化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣I中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气反应

转化为碳酸氢镁溶液；碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，二氧化

碳、水蒸气可以在工序□□循环使用；碳酸镁高温煨烧得到氧化镁，据此分析。

(1)

由分析可知：高温连续氧化工序中铭元素和铁元素被连续氧化，则被氧化的元素有Cr、Fe

元素；

(2)

向混合物中加入水，工序口之后为过滤操作，因此加水的目的是溶解可溶性物质，工序□的

名称为溶解；

(3)

经高温连续氧化工序和工序□后铭铁矿转化为可溶性NazCrCU、NaAlCh及难溶性的FeaCh和

MgO,故过滤后得到的滤渣口的主要成分是FezCh和MgO；

(4)

由分析可知：气体A为CO2,不溶性物质□为NaHCCh，故工序口中发生反应的离子方程式

+

为2Na+2CrO+2CO2+H2O=Cr2O:+2NaHCChJ;

(5)

由分析可知，物质□为NaHCCh，可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反

应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16co2+8H2O；可代替

NaOH的化学试剂需满足以下两点要求：一是显碱性，二是能提供Na+,因此可代替NaOH

的化学试剂还有Na2cO3；

(6)

热解工序中产生的混合气体为CO2和水蒸气，最适宜返回工序」参与内循环。

14.趁热过滤

【分析】本实验为由卤块经过氧化、沉淀、过滤等操作后得到Mg(ClCh)2-6H2O晶体的过程,

据此分析回答问题。

【详解】因NaCICh的溶解度受温度影响较大，所以操作为取样，加入NaCICh饱和溶液充

分反应；「i蒸发结晶；口趁热过滤；冷却结晶；：过滤、洗涤，获得Mg(CK)3)2-6H2O晶体。

15.N2O5NO、NO2浓硝

+2+

酸Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2ONO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,0

SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr

【详解】(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价的氮元素的氧化物，为

N2O5;N原子最外层有5个电子，最高为+5价，最低为-3价，NO、NCh中氮元素处于中间

价态，化合价既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有还原性，故答案为:

N2O5;NO、NO2；

(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NCh和水，铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，所以可用浓

硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为

Cu+4H++2N0；=Cu2++2NO,T+2H,0,故答案为：浓硝酸；

+2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O；

(3)N0、NCh是大气污染物，可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为

NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+HQ；

(4)二氧化硫的水溶液与澳反应生成漠化氢和硫酸，化学方程式为

SO2+Br2+2H2(D=H2sO4+2HBr。

16.C8H,6H2C=CH2橙色(或橙黄色)褪

去CH,=CH2+Br2BrCH2-CH3Br加成反应紫色(或紫红色)褪去氧化反

应DBCB

【解析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷煌在催化

剂和加热条件下发生反应生成不饱和烧，B中乙烯与澳水发生加成反应，C中乙烯与高锦酸

钾发生氧化反应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。

【详解】(1)反应：q6HM一中~>C8%+甲，甲一字~>4乙，根据质量守恒得到

甲的分子式为C8H16；ImolC8H16分别的得到4moi乙，则乙分子式为C2H4,其结构简式为

CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溟发生加成反应而使澳水褪色，所以B装置中的实验现象可

能是橙色(或橙黄色)褪去，反应的化学方程式为CH2=CH?+Br2fBlcI-CH^Br,其

反应类型是加成反应；

(3)C装置中乙烯被酸性高镒酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型

是氧化反应；

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锯酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水

是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；

(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高镒酸钾或滨水反应，现象都

为溶液褪色，因此为BC；由于酸性高镒酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溟水与乙烯

发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用澳水，因此为B。

17.(1)CH2=CH2+Br2^-CH2BrCH2Br

(2)防止倒吸判断装置是否堵塞

(3)c

(4)减少液浸的挥发过度冷却会使L2-二浸乙烷凝固而使装置堵塞下

【分析】本题中实验目的制备少量1，2-二溟乙烷，D中发生的反应是乙烯与漠发生加成

反应生成1,2-二滨乙烷；1,2-二浪乙烷熔点为9」，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管,

B为安全瓶，可以防止倒吸；浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成

二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收；浪在常温下，易挥发，乙烯

与漠反应时放热，浪更易挥发，冷却可避免浪的大量挥发，但1,2-二溟乙烷的凝固点9口

较低，不能过度冷却，以此解题。

(1)

实验目的制备少量1,2-二滨乙烷，D是发生的反应是乙烯与滨发生加成反应生成1,2-二

漠乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br,

故答案为：CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br；

(2)

1,2-二澳乙烷熔点为91，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒

吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，

故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；

(3)

浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化

硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，

故答案选C;

(4)

漠在常温下，易挥发，乙烯与澳反应时放热，澳更易挥发，冷却可避免澳的大量挥发，但1,

2-二澳乙烷的凝固点9□较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；1,2-

二溪乙烷和水不互溶，1,2-二浸乙烷密度比水大，有机层在下层，

故答案为：减少液溟的挥发过度；冷却会使1，2-二漠乙烷凝固而使装置堵塞；下。

+萃取溶液分层，下层为紫红

18.IO3+5I-+6H=3I2+3H2O

色+将操作□、口省略，只测定了食盐中以一形

3Br2+I-+3H2O=2IO3+6Br+6H6:1

式存在的碘元素，以「形式存在的碘元素没有被测定。

【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定，均是将碘盐中的碘元素转化为

L，前者通过反应的现象来判断，后者通过滴定实验来测定，再结合氧化还原反应的计算分

析解答。

【详解】口(1)若为加碘盐，则其中含有KICh，在酸性条件下与「会发生反应生成碘单质，

反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2so4=3b+3K2so4+3H2。，离子方程式为：

+故答案为+

IO3+5I+6H=3l2+3H2O,I03+5r+6H=3l2+3H2O；

(2)由于L在有机溶剂中的溶解度更大，CCL能将L从水溶液中萃取出来，故口中的实验

操作名称为：萃取；

(3)L溶于CCL,所得溶液为紫红色，且CC14的密度比水的密度大，实验过程中能证明食盐

含KICh的现象是：溶液分层，下层为紫红色；

II.(1)口中反应时，澳将r氧化成一的同时，澳单质被还原为Br,反应的离子方程式为:

+故答案为+

3Br2+r+3H2O=2IO3-+6Br+6H,3Br2+r+3H2O=2IO3+6Br+6H;

在酸性条件下-被「还原为离子方程式为；与

(2)，IO3I2.IO3-+5r+6H+=3L+3H2O,LNa2s2O3

反应的化学方程式为：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6，由以上两反应可得关系式：1。3“3

L〜6Na2s2O3，则测定食盐中含量过程中，Na2s2O3与Q一的物质的量之比为6:1,故答案为

6:1；

(3)简化操作将口、□省略