高二小高考知识点总结

考点二十：化学与生活专题一干净安全的生存环境一、大气质量的改善1、空气质量报告中包含的污染物有：SO、NO2 2

和可吸入颗粒物2〕2、空气主要污染现象及对应污染物．酸雨：SO、NO；．2 2光化学烟雾：氮氧化物〔NO、NO2

、NO；X臭氧层空洞：NOx

、氟氯烃〔氟利昂〕雾霾：可吸入颗粒物〔PM2.5〕3、硫酸型酸雨的形成原理：〔1〕2SO +O 2SO，SO+HO＝HSO2 2 3 3 2 2 4〔2〕SO+HO HSO(不稳定的弱酸)，2HSO +O＝2HSO2 2 2 3 2 3 2 2 4石灰石脱硫：CaCOCaO+CO↑；CaO+SO

＝CaSO；2CaSO+O＝2CaSO3总反响:2CaCO3

+2SO+O2

2＝2CaSO4

2 3 3 2 4+2CO↑24、硝酸型酸雨的形成原理： ；2NO+O

＝2NO

；3NO

+HO＝2HNO

汽车尾气净化:2NO+2CO N2

2 2 2 2 3+2CO25、〔挥发性物质，过敏性皮炎〕甲醛〔HCHO〔前面两个污染物常考〕CO；苯、甲苯、二甲苯；67、全球气候变暖的主要因素——温室效应〔温室气体：CO、CH、水蒸气〕2 4造成温室气体CO：全球化石燃料用量的猛增；同时乱砍滥伐导致森林面积的削减。2遏制全球变暖：掌握大气中CO2

含量增长，保护地球上的森林资源，增加城市绿地面积。二、水资源的合理利用1:工序 所用物质 作用原理混凝 混凝剂(如明矾)明矾电离生成Al3+，Al3+水解成Al〔OH〕3

胶体吸附水中的悬浮颗粒。Al3++3H0 Al(OH)胶体)+3H+2 3过滤吸附 活性炭 强吸附性除臭消毒 ClOClO、氯气消毒原理Cl+H0 HCl+HClO

+HO+CO=CaCO

+2HClO2 3 2 2 2

2 2 2 3漂白粉 生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒(漂白)作用23Ca2+、Mg2+含量的多少；水垢的主要成分：CaCO 、Mg(OH)；软化方法：煮沸法，离子交换法3 24:⑴中和法处理酸、碱性污水。⑵沉淀法——除去重金属离子。如Hg2++S2-===HgS↓⑶氧化复原法——除去油类、氰化物、硫化物等。常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等。三、生活垃圾的分类处理类别组类别组成有机垃圾 厨余垃圾：剩菜剩饭、瓜果皮壳等危急废物 干电池等可回收垃圾可回收垃圾废纸、塑料、玻璃、橡胶、金属、织物等2、垃圾无害化处理常用方法：封闭式燃烧、卫生填埋、废旧电池的特别处理3、废电池的处理方法：集中回收，送特地部门进展统一处理(含重金属)。4、废塑料〔白色污染、废玻璃的处理：回收再利用(资源化处理)。专题二养分均衡和人体安康1人体必需元素〔又称生命元素〕共有27种，其中常量元素〔又称宏量元素〕11种〔C、H、、、、、、、a、，微量元素6〔人体摄入需在合理范围〕2①人体中含量最多的金属元素是钙元素，缺钙简洁患佝偻病、软骨病、骨质疏松等。②碘是公认的“才智元素〔甲亢以碘酸根离子〔KIO〕的形式存在。3③铁是人体内含量最高的微量元素，人体内缺铁简洁患缺铁性贫血。而铁摄入过多也可能引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死。我国通过推广使用铁强化酱油来预防缺铁性贫血。F-Ca2+PO3-Ca(PO)F，使4 5 43牙齿更结实。氟摄入过多，会导致氟斑牙〔留意：不是全部人或全部地区都适宜用含氟牙膏〔知道常见的微量元素如铁、碘、锌、氟而钙是常量元素〕3、单糖：不能水解的糖。如：葡萄糖、果糖分子式都为CH O，它们互为同分异构体；612 6二糖：能水解生成两分子单糖的糖。如：蔗糖、麦芽糖、乳糖化学式都是C H O ，它们互为同分异构体多糖：水解生成多分子单糖的糖。如：淀粉、纤维素化学式都是(CH

1222 11O)，它们不互610 5n为同分异构体，由于它们的分子式不同。纤维素和淀粉都属于自然高分子化合物糖类的生理功能：食用含糖食物后，血液中的葡萄糖〔简称血糖〕浓度上升，一局部血糖进因此糖类摄入缺乏，人简洁患低血糖。④二糖、多糖的水解4、油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。油脂在酶或的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油〔不是自然高分子化合物；不能人体自身合成的脂肪酸为人体必需氨基酸，油脂不属于高分子化合物5、蛋白质组成元素：C、H、O、N、S、P等，属于自然高分子化合物。⑴蛋白质的性质：①水解：最终产物为氨基酸(不能自身合成的氨基酸为人体必需氨基酸)自然蛋白质水解的最终产物是：α—氨基酸。α—氨基酸构造通式：〔羧基；—H〔氨基〕2②盐析〔物理变化；可逆〕应用：蛋白质的分别提纯条件：参加某些浓的无机轻金属盐或铵盐〔NaCl溶液、NaSO

溶液、(NH)SO

溶液〕③变性〔化学变化；不行逆〕应用：杀菌消毒

2 4 42 4条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精等有机物。④颜色反响〔化学变化：遇浓硝酸并加热，会变黄。⑤灼烧：有烧焦羽毛气味6、维生素维生素的分类〔习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素〕重要维生素的生理功能、来源及缺乏症维生素A：一种脂溶性维生素，又称视黄醇，与视觉系统关系亲热，存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。维生素C：一种水溶性维生素，俗名：抗坏血酸存在于颖水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。维生素C的性质：易溶于水，溶液显酸性，有较强的复原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、I、Fe3、+氧化。2维生素C酸性检验：取少量维生素C的水溶液于试管中，参加石蕊试液，溶液变红色；维生素C2维生素C〔现象：试管中蓝色退去；FeCl3

C滴人〔现象：溶液黄色退去〕8、食品添加剂常见的食品添加剂及其性能。着色剂、发色剂：赐予食品迷人的颜色 调味剂：改善食品的味道疏松剂：使食品松软或酥脆 防腐剂：防止食品变质，延长保存时间着色剂、发色剂给食品着色的方法：一是食品中参加着色剂：自然色素和人工色素。〔NaNO〕2调味剂咸味剂—食盐；酸味剂 醋酸、柠檬酸、酒石酸、乳酸、苹果酸等；鲜味剂 味精、酱油；甜味剂——蔗糖；辣味剂——辣椒粉；食用香料——香精。疏松剂①常见的疏松剂：NaHCO、NHHCO、复合疏松剂〔如发酵法〕3 4 3②NaHCO、NHHCO

2NaHCO==CO↑+HO+NaCO

NHHCO==CO↑+NH↑+HO3 4 3

3 2 2 2

4 3 2 3 2防腐剂〔常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙、食盐、食醋等〕7、生活中常用的药物抗酸药〔常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁、三硅酸镁等〕胃酸主要的成分是盐酸，它们的作用原理〔前面三种离子反响方程式也很重要〕HCl+ａHCO==ａCl+CO+H0H+HCO-=H0

↑〕2HCl+MgCO

==MgCl+CO+3 2 2HO2

3 2 2

3 2 2(2H++MgCO=Mg2+H0+CO↑)Al(OH)+3HCl==AlCl+3H03H++Al(OH) =Al2++3H0〕3 2 2 3 3 2 3 2HCl+2MgO·3SiO·nHO==2MgCl+2HO+3SiO·nHO2 2 2 2 2 2解热镇痛药 阿司匹林〔是第一个重要的人工合成药物〕主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。抗生素 青霉素〔它的觉察堪称20世纪医学的宏大奇迹〕留意：使用前才可按所需剂量注射。〔4〕合成抗菌药 磺胺类药物9、请合理用药：〔1〕处方药与非处方药：处方药，用符号ROTC；〔2〕毒品和兴奋剂：能够产生依靠性〔成瘾性〕的药物如麻黄碱、吗啡、冰毒等1、生活中的硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥2、玻璃：原料——石英砂、纯碱〔碳酸钠、石灰石〔碳酸钙〕反响原理：NaCO+SiO

NaSiO+CO↑；CaCO+SiO CaSiO+C