北京2023年高考化学模拟试题(一)

1.《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井(天然气井)，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。

但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘,

水即滚沸。”下列有关说法不正硬的是

A.天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷

B.甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水

C.甲烷完全燃烧反应为：CH4+20,^>C02+2H2O

D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法

2.下列关于HCH0及构成微粒的化学用语或图示表达不走砸的是

B.基态C原子的轨道表示式：W圈IHtI।

A.0的原子结构示意图:

Is2s2p

C.C原子杂化轨道示意图:D.HCHO的分子结构模型:

3.下列事实或现象不用用元素周期律解释的是

A.相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸

B,醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

C.Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈

D.向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄

4.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式下走琥的是

A.工人用FeCh溶液制作电路板，利用反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+3+

B.药剂师用Al(OH)3作抗胃酸药，利用反应：Al(OH)3+3H=Al+3H2O

C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe-2e-=Fe2

高温

D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应:2Fe+3H2O^Fe2O3+3H2

5.实验室制取氯气，下列装置(“一”表示气流方向)和试剂选择均正确的是

D.吸收CU尾气

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6.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的

理念。已知：

下列说法不近颈的是

A.氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B.凡0仅)=凡0(1)的过程中，AH<0,AS<0

C.断裂2molH2和1mol。2中化学键所需能量大于断裂2molH2O中化学键所需能量

D.化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.1.8g重水(：凡0)中所含质子数为NA

C.电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cl!?+

D.O.lmoLPNH4cl溶液中,NH：、NIV^O数目之和为0.1$

8.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体

B.向水中加入Na2。？固体，产生无色气体

C.向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅

D.向C11SO4溶液中通入H2s气体，生成黑色沉淀

9向碘水中加入KI溶液，发生反应：r(aq)+I2(aq)^I；(aq),充分反应达平衡后，测得微粒浓度如

下：

微粒rI；

浓度/(moLLT)2.5x10-2.5x1O-34.0x10-3

下列说法不氐确的是

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A.向所得溶液中加入CC1“振荡静置，水层c(L)降低

3

B.向所得溶液中加入等体积水，c(I2)<1.25xlO-molL-'

C.该温度下，反应「+LUg的K=640

D.配制碘水时，加入少量KL可促进L的溶解

10.小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。

步骤装置操作现象

①c3打开K?,闭合K|两极均产生气体……

石墨-[L石墨

(I)a：(in

②$滴有酚献打开K1,闭合K2电流计指针发生偏转

X

的饱和

NaCl溶液

下列说法不正确的是

A.①中C1-比0H-容易失去电子容易失去电子，在石墨(1)发生氧化反应

B.①中还可观察到石墨(H)电极附近的溶液变红

C.②导线中电子流动方向：从石墨(H)电极流向石墨(I)电极

+

D.②中石墨(II)发生的电极反应式为：H2-2e'=2H

11.小组同学用以下流程去除粗盐水中的SO1Ca2+、Mg2+,获得了精制盐水。

BaCOjNaOH过滤调pH

粗盐水-----+-----・产滤液------»粗制盐水

①②③]④

滤渣

己知：i.

物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2

Ksp(25℃)2.6x10"3.4x10"5.6xl0-12

ii.粗盐水中c(SO：)>c(Ca2+)

下列说法不里砸的是

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A.①的反应为：BaCO3+SO：UBaSO4+CO：

B.②中当溶液pH=11时，Mg2+已沉淀完全(即浓度小于10-5mo].LT)

C.③的滤渣中除泥沙外，还有BaSC>4、CaCO3,Mg(OH%、BaCCK；等物质

D.④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH-、CO；

催化剂,、

12.研究催化剂对2NH：+3凡反应速率的影响。恒温、恒容时，c(NHj)随时间的变化

如下。

时间/min

:”3)/(x1。"mol・L-,)\020406080

催化剂

催化剂I2.402.001.601.200.80

催化剂II2.401.600.800.400.40

下列说法不正琥的是

A.使用催化剂I,。〜20min的平均反应速率v(N2)=L00xl0-5moi.LT.minT

B.使用催化剂n,达平衡后容器内的压强是初始时的口倍

6

C.相同条件下，使用催化剂II可使该反应的活化能降低更多，反应更快

D.相同条件下，使用催化剂n可使该反应的化学平衡常数更大

13.实验室用如下方法制备Na2s2。3。

__HSO,__Na,S2Na,CO,,△...,_

7=o7fc

Na2SO3>SC)2>Na2s2O3浴液一~~>Na2S2O3

△

已知：iNa2sO3+S^=Na2s2O3

ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na2s2O3溶液

下列说法不事顾的是

A.过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2s+3SC)2=2Na2so3+3SJ

△

B.过程②中Na2co3的作用：SO2+Na2CO3=^=Na2SO3+CO2

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C.过程②中加入适量乙醇可增大s的溶解度，加快反应速率

D.过程②中通入过量SO?,可增大Na2s2O3的产率

14.探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加

入等量红纸条，褪色时间如下。

时刻①②③④

温度看C25456525

褪色时间/min£^2^3t4

其中，t4>t,>t2>t3O

下列说法不正顾的是

A.红纸条褪色原因：C1O-+H2O^HC1O+OH-,HC1O漂白红纸条

B.①一③的过程中，温度对C1CF水解程度、HC1O与红纸条反应速率的影响一致

C.t4>。的原因：③一④的过程中，温度降低，CKT水解平衡逆向移动，c(HC10)降低

D.若将溶液从45七直接降温至25。(3,加入等量红纸条，推测褪色时间小于

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.小组同学对比Na2co3和NaHCC)3的性质，进行了如下实验。

(1)向相同体积、相同浓度的Na2co3和NaHCOa溶液中分别滴加O.lmol.l?的盐酸，溶液pH变化如

下。

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①图（填“甲”或"乙”）是Na2c0：的滴定曲线。

②A、B，发生反应的离子方程式为。

③下列说法正确的是（填序号）。

a.Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

b.A、B、C均满足：c（Na'）+c（H'）=2c（C0；）+c（HC0j+c（0H）

c.水的电离程度：A>B>C

（2）向Imol.L-的Na2cO3和NaHCOs溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀，后者有气体

产生。

资料：

i.lmol.LT的NaHCC>3溶液中，cfCO^^xlO^mol-L_1,c（0Hj=2xlO-6morL'

17

ii.25℃时，Ksp（FeCO3）=3.2x10-",Ksp[Fe（0H）2]=5.0xlO-

①补全NaHCOj与FeCl2反应的离子方程式：。

2+

[]HCO；+0Fe=[]FeCO3J<|+|~|

②通过计算说明NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe（OH）2。

16.将CO?富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。

（1）一种富集烟气中CC）2的方法示意图如下：

K2cO3溶液KHCO3溶液

写出“解吸”过程产生CC）2的化学方程式：。

（2）CC）2性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

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①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受（填“C”或"O”）原子的孤电子对，破坏CO2的结构使其活

化。

②采用电化学、光化学等手段，使CO?（填“提供”或“接受”）电子转化为CH3OH。

（3）CO2与H?在催化剂作用下可转化为CH3OH,体系中发生的主要反应如下：

1

i.CO2（g）+3H2（g）^CH30H（g）+H2O（g）AH,=-49kJ-moF

ii.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJ-mor'

研究表明，CO与也能生成CHjOH,写出该反应的热化学方程式：。

（4）在催化剂作用下，将ImolCOz、3molH2投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率X（CO?）、CH30H

选择性Y（CH3OH）的影响如下。

n(转化为CH30H的CO?)

已知:Y(CHOH)=xlOO%

3n（转化的COj

I卫0

00

9025

80

加

*z0

60

(240.1—*1s

50■

40o

I

30X-424020)

205

10

o

I

3(

①X（CC>2）随温度升高逐渐增大、Y（CH30H）随温度升高逐渐减小的原因是。

②在240（达到平衡时，体系（填“吸收”或"放出”）的热量为kJ（除了反应i和ii不考虑其他反应）。

17.选择性催化还原技术（SCR技术）可有效降低柴油机尾气中NO,的排放。其原理是在催化剂作用下，用

NH,等物质将尾气中的N0x转化为N2。

（1）柴油机尾气中的N0,是由N2和02在高温或放电条件下生成的。

①写出N2的电子式：o

②高温尾气N0,中绝大多数为NO,推测2NO+O,B2NO2为（填“放热”或“吸热”）反应。

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（2）在催化剂作用下，NH?还原NO?的化学方程式为1

（3）用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：

工作电极对电极

①写出工作电极的电极反应式：.

②若用该传感器测定NC>2的含量，则传感器信号响应方向（即电流方向）相反，从物质性质角度说明原因:

（4）一种研究认为，有氧条件下NH,与NO在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中部分原子未表示）:

Vi

V^-O-Hiii|^N0l

V5*-O*---'H5N-N=0H-o-v^

①下列说法正确的是（填序号）。

a.过程涉及了配位键的形成与断裂

b.反应i〜vi均属于氧化还原反应

C.NH?与NO反应而不与。2直接反应，体现了催化剂的选择性

②根据上图，写出NH?选择性催化还原NO的总反应方程式：o

18.澳酸钾（KBrOs）可用于测定水体中的珅含量。

（1）KB0的一种制法如下。

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过量KOH

溶液含KBr、KBrOci2含KBrC>3较纯净的KBrO

Br3--->结晶'3

2的溶液的溶液KBrO?溶液固体

①B「2与KOH溶液反应时，若产生ImolKBrO3,理论上需要molBr2。

②Cl2能提高浪的原子利用率。用离子方程式表示CU的作用：

③已知：25P时的溶度积（Ksp）

Ba（BrO3）2BaCO3

%2.4X10-42.6x1O-9

设计由“含KBrC^的溶液”到“较纯净的KBrC）?溶液”的流程：（按上图形式呈现，箭头上方注明试剂,

下方注明操作，如|NaCl溶液|里?°尊？>|AgCl固体|）。

----------过滤、洗涤----------

④

KBrO,的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的KBrO,溶液”中得到“KBrC^固体”的主要操作是

020406080100

温度FC

（2）测定水体中亚硫酸盐（ASO。的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使AsO；-转化为H3ASO3,

再加入2滴甲基橙指示剂和一定量KBr,用cmol-L'KBrO,溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗KBrC^

溶液vmL。滴定过程中发生如下反应：

-

反应a：3H3ASO3+BrO；=3H,AsO4+Br

反应b：BrOj+5Br-+6H+=3Br,+3H,O

当H3ASO3反应完全后，甲基橙与生成的Br,反应而褪色，即达到滴定终点。

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①配制一定物质的量浓度的KBrO?溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

②水样中AsO；-的含量为g-LL【已知：M（AsO^）=123gmor1]

③滴定过程需保持在60乜若温度过低，甲基橙与B「2的反应速率较慢，会使测定结果.（填“偏高”

或“偏低”）。

19.某小组同学探究SO?与FeCh溶液的反应。

（1）实验I：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SC>2,将SO2通入FeCb溶液中。

浓H2sO4-0

¥厂*~一口尸f尾气处理

CU片:^试剂a-l®同lll-FeCU溶液

ABC

实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静