铁及其化合物 【 备课精讲精研 】 高考化学大一轮复习课件

第十讲铁及其化合物学习目标1.掌握铁的主要性质及应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。4.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。5.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。考点一铁的单质考点二铁的氧化物和氢氧化物考点三铁盐和亚铁盐目录CONTENTS/////////////////////真题验收制胜高考///////知能训练素养落实///////考点四铁及其化合物的转化关系///////1铁及其氧化物（一）铁单质1、铁的物理性质

色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被

吸引。2、铁的原子结构Fe的价层电子排布式为

，铁位于元素周期表的第

周期第

族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：

。银白磁体3d64s2四Ⅷ

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价，还有＋6价。3.单质铁的化学性质①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：______________________________；________________。②Fe与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________。③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式，下同)Fe与过量稀HNO3的反应：__________________________________________。Fe与少量稀HNO3的反应：_____________________________________________。④Fe与FeCl3溶液的反应：_________________________。4.冶炼铁的主要反应正误判断(正确打“√”，错误打“×”)(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。 (

)(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(

)(3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(

)(4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(

)(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。(

)√√×××思想在线1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是

(

)A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝C【课堂点拨】

(1)铁的氧化规律

铁与弱氧化剂(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。(2)铁与酸反应的规律①Fe与一般酸反应时只生成Fe2＋，与氧化性酸(HNO3)反应时Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温钝化(形成致密氧化膜)，加热可以持续反应。（二）铁的氧化物和氢氧化物1、物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名

铁红磁性氧化铁颜色状态

粉末

粉末

晶体(有磁性)水溶性___________________________铁的化合价_________________黑色红棕色黑色不溶于水不溶于水不溶于水＋2＋3＋2、＋32、化学性质（1）FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：______________________________________、______________________________________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（2）FeO与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________。（3）FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：

、_____________________________。Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFeO＋2HI===FeI2＋H2OFe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O（4）铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：

，

。Fe2O3＋3CO1.(2023·西安模拟)下列叙述正确的是A.Fe与I2反应生成FeI3B.硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3CuC.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.高温下水蒸气与Fe反应，固体的质量增加D思想在线2.化学让生活更美好。下列说法不正确的是A.钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗，Fe2O3是一种碱性氧化物B.常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应C.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料D.氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁D4.(2022·丽江质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为_______。Fe5O73.准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，计算该氧化物的化学式：______。FeO确定铁的氧化物组成的基本方法(1)FeO和Fe3O4与稀HNO3反应时，除考虑与H＋反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。(2)Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4物质的量为任意值)。2铁的氢氧化物1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态

色固体

色固体与盐酸反应______________________________________________________受热分解

__________________________制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：________________________可溶性铁盐与碱溶液反应：_______________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是____

_

_

，最后变成

，化学方程式为________________________白红褐Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32.Fe(OH)2的制备(1)制备原理①制备原理：

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。②成功关键：

溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。(2)常用方法方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如右图所示方法二：还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如右图所示方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如右图所示1.在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色(

)2.FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体(

)3.Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(

)4.Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3(

)5.Fe(OH)3呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应(

)6.Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO(

)7.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁(

)√××××××思想在线氢氧化亚铁制备实验探究8.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_______________。稀H2SO4、铁屑(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法。煮沸(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________________。避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化9.用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。实验步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5、K6，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽装置B中空气。Ⅱ.待装置B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置A中溶液压入装置B中并观察现象。Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5、K6，使装置C中气体通入装置B中并观察现象。回答下列问题：(1)仪器a的名称是______________，B中长玻璃管的作用是___________________________________。(2)装置A中金属离子的检验方法是______恒压滴液漏斗平衡气压，辅助排出装置B中的空气取少____________________________________________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅲ

装置B中的现象是________________________________________，其发生反应的化学方程式为_______________________________。量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2，溶液变为红色，则证明存在Fe2＋白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)310.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(

)A.Fe(OH)3

Fe2O3

B.Fe(OH)2

Fe2O3C.Fe(OH)2

Fe(OH)3

D.Fe(OH)2

Fe3O4B3铁盐和亚铁盐1.铁盐与亚铁盐

亚铁盐(Fe2＋)铁盐(Fe3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO3-

氧化，反应的离子方程式分别为_______________

、_________________________________一般表现为

性，如能溶解铜，反应的离子方程式为_______________水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋2H2O氧化2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：

一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：

无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：

红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。(4)高铁酸钾(K2FeO4)：

暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容

量

电池材料。3.Fe2＋和Fe3＋的检验(1)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓溶液变红灰绿色红褐色(2)溶液变红红褐色沉淀显紫色1.氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(

)2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、(

)3.酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(

)4.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(

)5.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(

)××√××思想在线6.下列离子的检验方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有

Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C7.以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是A.滴入KSCN溶液，不显红色B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C.滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D.滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红C⭐检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。4、铁及其化合物的转化关系（1）铁及其化合物的“三角”转化关系Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋一般只表现氧化性(写出下列反应的离子方程式)。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：__________________________________________________。(2)将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液变蓝：___________________________。(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：_______________________________。(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液：_________________________________________。(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：__________________________________________________________2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2.铁元素的价－类二维图(1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化；①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。(2)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。(3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。注意：1.A、B、C是中学所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为(

)A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、A思想在线2.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是(

)B4真题验收制胜高考1.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)CA.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系2.(2022·浙江6月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是(

)A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3B3.(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为_____________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为______。Fe2O3和SiO2SiO2(2)黄铁矿研细的目的是_____________________________________________________。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_____________________________________________。增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率7Fe2(SO4)3＋FeS2(4)工序①的名称为______________________________，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为_____，氧化工序发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤＋2(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为_______和__________(填化学式，不引入杂质)。H2O2NH3·H2O3.(2016·全国卷Ⅱ,28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。防止Fe2＋被氧化(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________。隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________________________，生成沉淀的原因是______________________________________________(用平衡移动原理解释)。H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动5知能训练素养落实1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指A.Fe B.FeCl3C.FeO D.Fe2O3D2.用铁制备较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热

分解C.使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热

分解B3.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe＋6H＋===Fe3＋＋3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C.氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋D.氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋D4.(2023·哈尔滨模拟)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋

Cr2O72-

＋14H＋

=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1B.用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水C.酸化试剂可以用盐酸或硫酸D.不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂B5.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(

)A选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋6.(2022·江苏常州高三质检)铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐{K3[Fe(CN)6]}溶液检验Fe2＋，黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液检验Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3，工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：下列有关说法不正确的是A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全D.将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾D7.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是(

)BA.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体8.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是(

)A9.(2022·陕西汉中模拟)资料显示：FeCl4-(亮黄色)只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：操作现象实验Ⅰ：直接滴加2滴KSCN溶液无明显变化实验Ⅱ：加10mL蒸馏水稀释，后滴入2滴浓KSCN溶液稀释后溶液几乎变为无色，加KSCN溶液显红色实验Ⅲ：滴加2滴AgNO3饱和溶液产生白色沉淀，溶液亮黄色消失下列说法不正确的是A.工业盐酸显黄色是因为其中混有B.实验Ⅰ中，未检测到Fe3＋C.实验Ⅲ中，AgNO3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因D.通过上述实验，可以证明FeCl4-

只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在C10.(2022·山东淄博模拟)中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是A.气体X中含有醋酸蒸气B.该铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性D.产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓C11.太阳能是理想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是A.过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O4

6FeO＋O2↑B.过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.3mol电子C.利用该过程可以降低环境中CO2的含量D.该过程的总反应为CO2C＋O2B12.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液，0.1mol·L－1

FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、5%H2O2溶液，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象解释Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液①加入铁粉后，溶液__________________；②加入KSCN溶液后，溶液________________________③体现Fe3＋具有氧化性的离子方程式：___________________(由黄色)变为浅绿色不变红色(或无明显现象)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe2＋具有还原性④取少量0.1mol·L－1FeCl2溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加入_________________________⑤加入KSCN溶液后，溶液_________________________；⑥加入你选的试剂后，溶液________⑦体现Fe2＋具有还原性的离子方程式：______________________________________________________