山东省临沂第四中学2022-2023学年高一下学期六月月考化学试题

山东省临沂第四中学高一下学期六月月考化学试题2023.06一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.将NO、气体转化为，可实现氮的固定B.常温下，可以用铝罐贮存浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应C.在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性D.液氨气化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂2.下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A.SO2 B.H2S C.H2 D.NH33.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器上口放出B.装置②可用于收集、、、、HCl、NO2等气体C.用图装置分离和固体D.用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si4.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是A.铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜B.溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸C.与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成D.将气体通入溶液中，不生成白色沉淀，则将气体通入溶液中，也不生成白色沉淀5.如图是氢气和卤素单质()反应能量变化示意图。下列说法正确的是A.用电子式表示HBr的形成过程：B.热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC.分解生成和需要吸收183kJ的热量D.由图可知1mol与反应生成2mol放出的热量为97kJ6.实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快制取氢气速率的是A.加入固体 B.将锌粒改为锌粉C.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 D.加入氧化铜7.下列离子方程式正确的是A.向溶液中通入过量：B.用稀硝酸清洗试管内壁的银：C.用NaOH溶液除镁粉中的杂质铝：D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：8.向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的选项为①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量②浓度：a点小于c点③该反应为吸热反应④体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥反应在c点到达平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同A.①③⑤ B.①④⑤ C.②⑤⑦ D.③④⑤9.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的试剂、方法全正确的是A.乙烷（乙烯）：溴的四氯化碳溶液，洗气B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和氯化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C.CO2（SO2）：气体通过盛碳酸钠溶液的洗气瓶，洗气D.苯（溴）：加氢氧化钠溶液，分液10.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是A.图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成B.H2S活性碳分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量C.整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性D.该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11.氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A.电极A为原电池的正极，发生还原反应B每17gNH3参与反应，有3molH+通过质子交换膜由A极向B极移动C.该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2OD.当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下)12.工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下，下列说法正确的是A.流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为溶液B.流程Ⅱ中和的通入顺序不可颠倒C.流程Ⅲ利用了受热易分解的性质D.检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。13.物质M对治疗新冠肺炎有明显疗效。其分子结构如下图：下列说法错误的是A.M分子中一定共平面的碳原子有6个B.一定条件下M可发生水解、加成、酯化、氧化反应C.M中含有8个官能团D.M的水解产物都能与碳酸氢钠溶液反应生成CO214.黄铁矿（主要成分为FeS2杂质为Al2O3、SiO2）是重要的矿产资源，以黄铁矿为原料制备绿矾FeSO4∙7H2O的工艺流程如下。已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.53.23.05.06.38.3下列说法错误的是A.焙烧的尾气可用氨水吸收得到副产物氮肥B.为提高产率用KSCN溶液来检验“还原”的溶液是否达标C.可以用生成的氢氧化铝来调节溶液PH值且调节范围为5.0≤PH<6.D.用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液来测定产品绿矾的纯度,反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2++4H2O=Mn2++5Fe3++8OH-15.一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是t/minn(A)moln(B)moln(C)mol02.02.4050.9101.6151.6A．物质B的平衡转化率为B．该反应在后才达到平衡C．平衡状态时，D．用A表示的平均反应速率为三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。回答下列问题：（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3分解为Na和N2，同时释放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4含有的化学键类型是____________________。②NaHCO3的作用为________________________________________。（2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究表明，尾气中的氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。其转化关系如图所示。下列叙述错误的是________________________(填标号)。a.雾霾可能产生丁达尔效应b.N2O5溶于水能导电，因此N2O5是电解质c.反应①~⑥中只有①②是氧化还原反应d.雾霾的形成与过度施用铵态氮肥无关（3）为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO+2CON2+2CO2。①已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：化学键C≡O(CO气体)N≡O(NO气体)N≡NC=O键能/(kJ·mol-1)1072630946a若消耗1molNO，放出热量369kJ，则表格中的a为____________。②某次实验中测得容器内NO和N2的物质的量随时间变化如图。图中b点对应的速率关系是v正________v逆(填“>”“<”或“=”，下同)，d点对应的速率关系是v正(NO)________v逆(N2)。17.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2==4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_____________，发生的电极反应为_______________________________。(2)电池正极发生的电极反应为__________________________________________。(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是__________________，反应的化学方程式为____________________________。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________________。18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：____________、_______________等。(2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为__________________________、__________________________等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成__________________________________等问题。(4)某同学对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/℃转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100反应的选择性：有机化学中，化学反应常伴随有副反应，多个反应得到不同产物，当试剂对于某一特定的反应有明显倾向性时称这个反应的选择性①根据表中数据，下列________(填字母)为该反应的最佳条件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为______________________________。19.Ⅰ.已知：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，碘的淀粉溶液呈蓝色。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气的流向为从左向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。(2)当装置Ⅱ中出现______________________现象时，立即停止通气。(3)读取量筒的数值时的操作①冷却；②_______________________________；③刻度线与凹液面的最低处相切。(4)若碘溶液的浓度为0.05mol·L－1、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，则SO2的体积分数为____________。Ⅱ.实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是(填分子式)。产生这种结果的主要原因是(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂是,反应的离子方程式为。

②装置D的试剂及作用：,装置F的试剂及作用：。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是。

④U形管G的作用为。

20．某饱和烃A相对分子量为84，该烃只有一种氢。①O3②H2①O3②H2OCH3CH=CHCH32CH3CHO已知烯烃经臭氧作用发生反应：A经下列转化关系可以合成十元环化合物I。其中B分子中只含有一个氯原子；F与A最简式相同，且F属于链状烃中最简单的一种。已知：①CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+HCl；②请回答下列问题：①写出下列反应类型：AB，DE