高中化学-氮的循环（第二课时）氨气教学课件设计_第1页
高中化学-氮的循环（第二课时）氨气教学课件设计_第2页
高中化学-氮的循环（第二课时）氨气教学课件设计_第3页
高中化学-氮的循环（第二课时）氨气教学课件设计_第4页
高中化学-氮的循环（第二课时）氨气教学课件设计_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第三章第二节氮的循环（第2课时）

—氨气高一、化学、必修一、鲁科版教材

1、认识氨的物理性质，氨与水的反应，氨与酸的反应,氨的还原性.

2、通过观察实验现象，学会用实验的方法，总结分析物质性质.3、通过课堂讨论,让学生体验学习的快乐.实验实验操作实验现象原因结论喷泉实验打开止水夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶

实验·探究——观察思考形成红色喷泉由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降，形成压强差氨气极易溶于水且水溶液呈碱性颜色气味状态密度溶解性（一）氨气的物理性质：无色有刺激性气味气态比空气小极易溶于水（二）氨气的化学性质：

氨溶于水时，大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3·H2O），

NH3·H2O可以部分电离成NH4+和OH-。所以氨水显______，能使无色的酚酞溶液变成____。弱碱性红色1、氨与水反应：时间要求：自主思考（2分钟），合作交流（2分钟）氨水

微粒分子离子思考1：如何检验氨气的存在？思考2：氨水中存在哪一些微粒？氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以利用这一性质检验氨气。H2O、NH3、NH3·H2ONH4+

、OH-、(H+)自主学习，合作交流（一）时间要求：自主学习（2分钟），合作交流（2分钟）实验操作实验现象原因结论分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近（但不接触）迅速生成大量白烟（这一种方法也可以检验NH3的存在）浓盐酸易挥发出HCl，浓氨水易挥发出NH3，两者反应产生白烟NH3+HCl=NH4Cl活动探究，观察思考（二）

氨遇氯化氢产生白烟：_________________氨遇HNO3产生白烟：___________________________

氨遇硫酸不产生白烟：____________________

NH4ClNH3＋HCl

2NH3+H2SO4(NH4)2SO4【注意】反应的本质:NH3+H+=NH4+2、氨与酸反应生成铵盐：NH3＋HNO3NH4NO3

根据NH3中氮元素的化合价从氧化还原的角度分析，氨气还可能具有什么性质？时间要求：自主学习（5分钟），合作交流（3分钟）思考3：用双线桥法标出此反应电子转移的方向和数目，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？思考4：以NH3为原料如何制备硝酸？写出所发生反应的化学方程式？自主学习，合作交流（三）3、氨跟氧气反应

催化剂△4NH3+5O2====4NO+6H2O工业上利用氨气如何制造硝酸？

催化剂△4NH3+5O2====4NO+6H2O2NO+O2====2NO2

3NO2+H2O====2HNO3+NO氨在一定条件下被氧气氧化生成一氧化氮：NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂三、氨的用途当堂小结NH3

NO

NO2

HNO3NH4Cl

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 备课教案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论