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第三章第三节硫的转化

第三课时

硫酸SSO2H2SNa2SH2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4不同价态的硫元素与有关代表物的关系H2ONa2O/NaOHNaHSO4NaHSO3NaOHFeSCu2S？一、浓硫酸的性质

纯净的硫酸是无色油状液体;沸点高，难挥发能与水以任意比混溶,溶于水时放出大量的热。

(市售的硫酸为98%的浓硫酸，密度为

1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4mol/L)1、物理性质：（1）吸水性②浓硫酸与CuSO4·5H2O：蓝色→白色注：①不能用浓硫酸来干燥：浓硫酸的吸水性2、浓硫酸的特性NH3、H2S、HBr、HI。

常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等-2-1-1实验：“黑面包”蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。浓硫酸的脱水性与氧化性。C12H22O1112C＋11H2O浓H2SO4

C+2H2SO4（浓）====CO2

↑+2SO2↑+2H2O△现象:原因:性质:（2）脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）（3）强氧化性练一练：请写出Zn与浓、稀硫酸反应的化学方程式常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化。

加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，到最高的价态，但不产生H2，浓硫酸被还原为S02Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O

△C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

——产物检验（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O

△KMnO4溶液③品红④无水硫酸铜⑤①澄清石灰水②1、在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；2、浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；3、亚硫酸钠固体中加入硫酸，产生二氧化硫；4、适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；5、浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；6、浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；7、可以用铁制容器装运浓硫酸；8、锌粒放入稀硫酸中有气体放出吸水性酸性脱水性脱水性、强氧化性强氧化性酸性、强氧化性强氧化性下面的实验或叙述分别表现了浓硫酸的什么性质？酸性酸雨（PH<5.6）二、酸雨的产生及防治SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O22SO3粉尘等催化2H2SO3+O2====2H2SO41、形成原因：2、涉及到的反应：3、防治：①对酸性物质的排放加以控制（钙基固硫法）②改变能源结构，开发利用新能源排放到空气中的SO2和NOx在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾。CaO+SO2=CaSO32CaSO

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