安徽省安庆市余河中学高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省安庆市余河中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（

）A、萃取

B、过滤

C、蒸发

D、升华参考答案：B略2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（

）A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

B．同周期元素中X的金属性最强C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A.pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为0.1NAB.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NAC.18gD2O中含有的质子数为9NAD.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气参考答案：C试题分析：A、由n=c×V，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol产物转移6mol电子，则生成0.5mol产物，则转移1.5mol电子，即1.5NA电子，错误；C、一个D2O中含有的质子数为（1×2+8=）10个，18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为9mol，即9NA，正确；D．MnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即4molHCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于22.4L，错误；选择C。4.运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（

）A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略5.在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的

（

）A．电子层数

B．核电荷数

C．核外电子数

D．最外层电子数参考答案：A略6.下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是

（

）

A．乙烷分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生取代反应B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理相同参考答案：A略7.有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol参考答案：A略8.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B.a点溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C.标准状况下，通入CO2的体积为44．8LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：D【详解】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2．5mol/L，D错误；答案选D。9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤参考答案：D10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略11.电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是

A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极

B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极

D.用石墨作阳极，纯铜作阴极参考答案：A略12.下列物质只含有离子键的是A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O参考答案：C13.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能产生丁达尔效应参考答案：AA.X中是氯化铁溶液，Z中是氢氧化铁胶体，两烧杯中分散质不同，错误；B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，正确；C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，正确；D.丁达尔现象是胶体的现象，Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案选A。14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B、FeCl2既有氧化性又有还原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D、补铁保健品中，含有+3价的铁元素参考答案：B15.有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl参考答案：C根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理还原性顺序为：I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可见加入FeCl3可以只氧化I-。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如右图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，NH3被氧化为N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，方程式为：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

(填序号)。A．加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500℃，气体再通过碱石灰C．加热浓氨水，气体再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是

。（3）当观察到

（填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式

。（5）该小组欲用2mol/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为________ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有

。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是：

。参考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中，

是还原剂， 是氧化剂，Cu是

产物，FeSO4是

产物．参考答案：Fe；CuSO4；还原；氧化．考点：氧化还原反应．分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．解答：解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe元素的化合价由0升高为+2价，是还原剂，反应后的产物CuSO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为0，则CuSO4为氧化剂，反应后的产物Cu为还原产物；故答案为：Fe；CuSO4；还原；氧化．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．18.某白色粉末A在农业上用作杀菌剂,进行下列实验.⑴取少量白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；⑵向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；⑶向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：A

B