辽宁省鞍山市海城腾鳌职业中学2022年高一化学测试题含解析

辽宁省鞍山市海城腾鳌职业中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D略2.不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（）A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根据二者性质的异同鉴别．【解答】解：A．氢氧化铜可溶于乙酸，与乙醇不反应，可鉴别，故A正确；B．乙酸具有酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈红色，乙醇不变色，可鉴别，故C正确；D．二者都与钠反应，不能鉴别，故D错误．故选D．3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，下列表述正确的是（

）

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略4.将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A．观察法

B．实验法

C．分类法

D．比较法参考答案：D研究活泼金属钠和铁的性质，采用的是对比的方法，选D。5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HClD．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl参考答案：CD6.下列叙述正确的是

A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B、一种元素可形成多种离子C、含金属元素的离子一定都是阳离子

D、非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略7.下列说法错误的是A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B.钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C.2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D.面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C分析：A.根据温度对化学反应速率的影响；B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；C.根据可逆反应存在一定的限度；D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸。详解：温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，B正确；因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。故选C。8.3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为．参考答案：0.75mol?L﹣1考点：化学方程式的有关计算．

分析：金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，由硫酸盐中硫酸根离子的物质的量可知硫酸的物质的量，结合c=计算．解答：解：3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案为：0.75mol?L﹣1．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸根离子守恒及物质的量的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大9.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略10.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：

KClK2SO4ZnSO4ZnCl2A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L下列说法正确的是（）

A、仅c(K+)相同

B、仅c(Cl－)相同

C、完全相同

D、完全不同参考答案：C略11.下列叙述正确的是(

)A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质参考答案：D略12.关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（

）A.③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2B.②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C.①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸D.用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘参考答案：C【详解】A.装置③中应该选择分液漏斗，而不是长颈漏斗，A错误；B.②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，由于氯气和生成的单质溴能氧化碘化钾，则不能能证明氧化性：Br2＞I2，B错误；C.氯化氢极易溶于水，①实验中用倒扣的漏斗可吸收氯化氢气体并防止倒吸，C正确；D.乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误。答案选C。13.在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(

)

A．混合气体的颜色不再变化；

B．反应器中的压强不随时间的变化而变化；C．混合气体中NO2的体积分数保持不变；

D．生成NO2的速率与生成O2的速率相等；参考答案：D略14.车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料，经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染C．乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇（）互为同系物参考答案：C略15..关于氢键，下列说法不正确的是(

)A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键C．水非常稳定与水分子之间形成氢键无关

D．冰、水中都存在氢键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1盐酸和蒸馏水)回答下列问题:（1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）装置B的作用是_____________________，装置C的作用是_____________________________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。参考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去气体中的HCl

干燥气体

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶D、分液

E、蒸馏

F、过滤

G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_____

（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）从碘水里提取碘_______Ⅱ.完成下列反应的离子方程式：①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：________________________________；②石灰乳和盐酸反应：________________________________________________；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：__________________________________；⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．参考答案：Ⅰ.(1)F

(2)G

(3)E

(4)A

Ⅱ.①HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-

②2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

③H++HCO3﹣=H2O+CO2↑

④Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O

⑤CO2+OH﹣=HCO3﹣解析：Ⅰ.（1）固体不能透过滤纸，所以分离饱和食盐水与泥沙的混合物用过滤法，填F。

（2）胶体粒子不能透过半透膜，所以精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）用渗析法，填G。

（3）CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的沸点相差较大，所以分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物用蒸馏法，填E。（4）碘在有机溶剂中的溶解度更大，所以从碘水里提取碘用萃取分液法，填A。Ⅱ.①碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32-

；②石灰乳和盐酸反应的离子方程式为2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液的离子方程式为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；④少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓

+

H2O；⑤过量的CO2通入到澄清石灰水中的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣．点睛：书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆写成离子。微溶物根据具体情况具体分析，在溶液中就拆，在浊液中不拆，作为生成物不拆。书写与量有关的离子方程式时，先按照化合物的组成比例写出少量的反应物的离子，再根据这些离子发生离子反应的实际消耗量写出大量反应物的离子及其数目，确定产物并观察配平其余项。18.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：时间(s)01235n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

（1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是_____________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．容器内CO与CH3OH的浓度相等

b．v逆(CO)＝v正(H2)

c．容器内气体的密度保持不变

d．容器内气体的压强不变（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_________形成1molCH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。（5）已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q＝_________kJ。参考答案：(1)b

(2)0.006mol/（L·s）

反应物的浓度减小

(3)d

(4)＜

(5)1.508（1）CH3OH是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为0.013mol，在2L密闭容器内，甲醇的浓度为0.013/2=0.0065mol/L,根据图像分析，只有b符合；正确答案：b。（2）在2L密闭容器内，0~2s内，甲醇变化了0.012mol，根据方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，氢气变化了0.024mol，浓度变化了0.012mol/L,v(H2)＝0.012/2=0.006mol/（L·s）；随着反应的进行，反应物的浓度减小，该反应的速率在逐渐减慢；正确答案：0.006mol/（L·s）；反应物的浓度减小。（3）平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，a错误；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以2v逆(CO)＝v正(H2)，反应达到平衡状态，v逆(CO)＝v正(H2)不满足速率系数比关系，b错误；反应前后气体的总质量始终保持不变，容器的体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能判定反应是否达到平衡状态，c错误；反应前后气体体积不相同，压强不变说明反应达到平衡状态，d正确；正确选项d。（4）反应热?H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，因为该反应是一个放热反应，所以?H<0，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量小于形成1molCH3OH释放的能量；正确答案：＜。（5）根据图表可知CH3OH是产物,随反应进行物质的量增大,平衡时物质的量为0.013mol，生成1molCH3OH(g)，放出的热量为116kJ，则生成0.013molCH3OH(g)，放出的热量为116×0.013=1.508kJ；正确答案：1.508。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。

19.某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

．（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有

的干燥管．（3）利用装置B可以完成的实验是

（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）．（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是，其作用是

；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式

．参考答案：（1）分液漏斗；（2）分液漏斗；（3）探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）；（4）品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．考点：浓硫酸的性质实验．.专题