湖南省湘潭市锰矿中学高三化学知识点试题含解析

湖南省湘潭市锰矿中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是

参考答案：D略2.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：A略3.下列说法不正确的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略4.《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（

）A.萃取 B.升华 C.重结晶 D.渗析参考答案：C【详解】由“煮蜡熔，数沸倾出”可知，溶解后利用沸点不同分离，涉及分离方法为蒸馏，后“候酒冷，其蜡自浮”可知冷却后析出蜡，操作方法为重结晶，答案为C。5.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4参考答案：A略6.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是（

）A．原子半径Y>Z>WB．Y、Z和W三种元素位于同一周期C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8参考答案：D略7.短周期元素a～e与Ne元素在周期表中的位置如图所示，则下列比较正确的是a

b

Necde

A．原子半径d>c>aB．a、b分别与氢形成的化合物中只含有极性键C．单质的氧化性b>e>dD．a、c氧化物的晶体类型相同参考答案：C略8.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐参考答案：C略9.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略10.已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A．FeS、Al（OH）3和S

B．Fe（OH）3和Al（OH）3

C．Fe2S3和Al（OH）3

D．Al2S3、FeS和S参考答案：A略11.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B.水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3

，再用酸除去C.胃舒平(

主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量参考答案：BA.热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D.淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。12.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A.盐酸、硫酸

B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸

D.氨水、氢氧化钠溶液参考答案：D本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D。13.下列有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略14.下列说法中，正确的是：

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略15.下列叙述不正确的是（

）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作易错点:有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl。(1)为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____；反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为________。(2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________。(3)反应Ⅲ通入空气的目的是____________________。一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是____________________。(4)以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，该反应的化学方程式为____。参考答案：(12分，每空2分)(1)粉碎固体等0.1mol(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl(3)使反应Ⅱ生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(4)2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下与反应生成NO。(1)在不同温度下,反应2NO(g)

H=a的平衡常数K如下表:

温度/℃153817602404平衡常数K0.2.

该反应的H

0(填”>““=”或”<“)。②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃时的转化率随时间变化的示意图。(2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol和2.6mol计算反应2NO(g)达到平衡时NO的浓度(此温度下不考虑与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)。(3)科学家一直致力于研究常温、常压下”人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下在催化剂(掺有少量的表面与水发生反应,生成的主要产物为。相应的热化学方程式如下:==

H=+1530

则氨催化氧化反应==的反应热H=

。(用含a的代数式表示)。(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:。则在电解法合成氨的过程中,应将不断地通入

极(填”正”“负”“阴”或”阳”);在另一电极通入该电极反应式为

。参考答案：(1)①>

②如下图

(2)0.20

(3)-(1530-2a)

(4)阳

===略18.有机物A为烃类化合物，其质谱图如右图所示，其相关转化关系如下所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：（1）D的分子式为

；（2）B中所含官能团的名称为

；（3）Ⅲ的反应类型为

（填字母序号）；a．还原反应

b．加成反应

c．氧化反应

d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

。参考答案：略（15分）（1）C5H10O

（2分）

（2）溴原子

（1分）

（3）a、b

（1分）（4）I：

（4分）

19.有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：

Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置是

。（2）Y与W相比，非金属性较强的是

（填元素符号），下列事实